2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 氧化還原反應（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 氧化還原反應（含解析）1下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是（ ）A2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 BFe2O3+3CO 2Fe+3CO2C3Fe2O2Fe3O4 DCaCO3 CaO + CO2 【答案】D2下列反應屬于氧化還原反應的是ACaOH2O=Ca(OH)2 BFe2O33CO2Fe3CO2CCaCO3CaOCO2 DCO22NaOH=Na2CO3H2O【答案】B【解析】試題分析：從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，化合價的升降為氧化還原反應的特征各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；鐵的化合價從+3價降低到0價，碳的價態(tài)從+2價升高到+3價，屬于氧化還原反應，B正確；各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤答案選B考點：氧化還原反應3據報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請推測，相混合的潔污劑中最有可能含有的是AClO、Cl、H+ BClO3、Cl、OH CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl【答案】A【解析】試題分析：氯氣是單質，產生的氯氣的反應一定是氧化還原反應。因此反應物中氯元素的化合價分別是是正價和負價，所以選項A正確；B中溶液顯堿性，不正確；C中不可能生成氯氣，D中還缺少酸性條件，答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷點評：如果是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應，則應該滿足歸中原理。4反應Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO3A0.4mol B0.3mol C0.2mol D0.1mol【答案】D【解析】試題分析：9.6g Cu 的物質的量=9.6/64=0.15mol，失去電子的物質的量=0.152=0.3mol，作氧化劑的硝酸中N由+5價降低為NO中的+2價，所以要得0.3mol電子需消耗做氧化劑的HNO30.1mol， D項正確；答案選D。考點：考查氧化還原反應的相關計算5一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol.A2.50 B4.00 C7.50 D3.15【答案】D【解析】試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量為120g/80g/mol=1.5mol,轉移電子數為1.5（6+2）=12mol。NO 的物質的量為amol，HNO3NO，由得失電子守恒3a=12，計算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物質的量為0. 75mol,轉移電子數0. 7510=7.5mol，由得失電子守恒3a=7.5計算得a=2.5，所以a可能為3.15mol?？键c：銅及其化合物。6有下列三個反應方程式：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，下列說法正確的是()。A中氧化產物分別是FeCl2、Fe3、Cl2B根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2Co2O3Fe3C在反應中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化D根據反應一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2【答案】C【解析】中的氧化產物為I2，A錯；氧化性強弱關系為Co2O3Cl2Fe3，B錯；因為Fe2的還原性比Br的強，故與氯氣反應時，首先被氧化的應該是Fe2，D錯。7宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說法不正確的是AX的化學式為Ag2S B銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C反應中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e【答案】C【解析】試題分析： A、根據元素守恒可知X的化學式為Ag2S，A正確；B、氧氣中的氧元素化合價降低，得電子，B正確；C、反應中Ag和O元素化合價發(fā)生變化，而S、H元素化合價在反應前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑，C錯誤；D、據Ag元素的化合價變化，每生成1mol Ag2S，轉移電子為2mol，D正確。答案選C。考點：氧化還原反應8下列化學變化中需加入氧化劑才能實現的是（ ）AFeFeCl2 BSO3H2SO3CCl2ClO3-DKMnO4MnCl2【答案】：A【解析】試題分析：A中Fe的化合價升高，被氧化，需加氧化劑。B中S、O元素化合價不變，不符合題意。B錯誤。C中Cl的化合價降低，被還原，需加還原劑。C錯誤。D中Mn的化合價降低，被還原，需加還原劑。D錯誤。故選A?？键c：氧化還原反應相關概念。點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價升高，被氧化。9一定體積0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為A14 B13 C23 D53 【答案】A【解析】試題分析：鐵不與NaOH溶液反應，鋁與NaOH溶液反應，鐵、鋁都可以與稀硝酸反應，假設消耗稀硝酸的體積為VL，稀硝酸的物質的量為0.01Vmol，則NaOH溶液消耗的體積為1/5 VL，根據AlNaOH，Al的物質的量為0.002Vmol，Al4HNO3，消耗HNO3的物質的量為0.008Vmol，Fe消耗的硝酸為0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，Fe4HNO3，Fe的物質的量為0.0005Vmol，故樣品中鐵、鋁的物質的量之比為14。A對。10常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是 A.反應Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+D.Z元素在（1）、（3）反應中均被還原【答案】D11一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），同時生成Cu2+和SO42。向反應后的溶液中加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A8.0L B10.5L C15.7L D16.8L【答案】B【解析】試題分析：可以采用極端假設法分析，由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol。結合題意假設只有CuS，反應中CuS只有S從-2價升到+6價，0.15 molCuS共失去1.2mole-，設n(NO)= n(NO2)=xmol，根據電子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)22.4=13.44L。假設只有Cu2S，為0.075mol，反應中Cu2S有S從-2價升到+6價，有Cu從+1價升到+2價，0.075 molCu2S共失去0.75mole-，設n(NO)= n(NO2)=ymol，根據電子守恒1y+3y=0.75mol，x=0.1875，V= (0.1875+0.1875)22.4=8.4L。產生氣體必然小于13.44L，大于8.4L，選B?？键c：考查元素及其化合物性質、化學反應的計算。12將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為A11 B516 C23 D32【答案】B【解析】試題分析：同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）3：2，設亞鐵離子的物質的量為3xmol，則鐵離子的物質的量為2xmol，根據化學式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質的量3xmol2+2xmol312xmol；氧化還原反應中得失電子數相等，即鐵失去的電子數等于硝酸根離子得到的電子數，設作氧化劑的硝酸根離子的物質的量為ymol，所以3xmol2+2xmol33ymol，y4x，所以參加反應的硝酸的物質的量12xmol+4xmol16xmol，根據鐵元素守恒知，參加反應的鐵的物質的量3xmol+2xmol，所以參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為5xmol：16xmol5：16，故選B。考點：考查氧化還原反應的計算13用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-1 160 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A由反應可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H=-Q ，Q574 kJmol-1B等物質的量的甲烷分別參加反應、，則反應轉移的電子數不同C若用標準狀況下448 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為1734 kJD若用標準狀況下448 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為16 mol【答案】B【解析】由于H2O（g）=H2O（l） HFe3+Co2O3C在反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2【答案】C【解析】試題分析：A還原劑被氧化轉化為氧化產物，則中的氧化產物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯誤；B在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據以上方程式可以得到氧化性Co2O3Cl2Fe3+，B錯誤；C在反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化，另外4molHCl轉化為CoCl2，C正確；D亞鐵離子的還原性強于溴離子，則氯氣首先氧化亞鐵離子，因此不能得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2，D錯誤，答案選C。考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算16科學家發(fā)現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：（1）維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）。（2）上述過程中+5價砷類物質作為 （填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移 個電子（用NA表示阿伏加德羅常數）?！敬鸢浮浚?） 還原性 （2）氧化劑 ；還原 ；4NA【解析】試題分析：（1）+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，反應中神元素的化合價降低，得到電子，所以維生素C失去電子，具有還原性。（2）上述過程中+5價砷類物質得到3個電子，作為氧化劑，+5價砷元素發(fā)生還原反應；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移4mol電子，其個數為4NA個?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷與計算17(14分)(1)在反應2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，還原劑是 。(2)已知BrFx與H2O按物質的量之比35反應的產物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 _，BrFx中的x_。(3)濃鹽酸在反應KClO3HClKClClO2Cl2 (補充完整)中顯示出來的性質是 _。(4)在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質的量為 ?！敬鸢浮?1)HBr(2)BrF3BrF3、H2O3(3)H2O酸性和還原性(4)1.5 mol【解析】根據“升失氧、降得還”即可得知氧化劑和還原劑。（2）由原子守恒或電子得失守恒可知x=3（3）產物中有氯化物及氯氣，可知鹽酸表現出酸性和還原性。（4）由得失電子守恒可知1 mol Cr3可失去3e+，而1 mol PbO2得到2e+ 18某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？（2）猜想甲同學認為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3+，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致。3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：A酚酞試液 BCCl4 C無水酒精 DKSCN溶液 請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）選用試劑實驗現象方案1方案2 （4）應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為_。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應方程式為 ?！敬鸢浮?共10分)（2）Br2 Fe3+（每空1分）（3）注：兩方案不分順序 (試劑代號寫成大寫字母不給分)（每空1分）選用試劑實驗現象方案1d溶液呈血紅色方案2bCCl4層呈無色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(第(4)小題每空2分)【解析】試題分析：（2）Fe2+的顏色：淺綠色，Fe3+的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色，根據題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性強于Br2，則不發(fā)生氧化還原反應，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性強于Fe3+，則發(fā)生反應：2Fe2+Br22 Fe3+2Br-，生成了Fe3+，則溶液呈黃色是由Fe3+引起的因此中甲同學認為氧化性：Fe3+Br2，不發(fā)生反應，溶液呈黃色是由溴水引起的；中乙同學認為氧化性：Fe3+Br2，發(fā)生反應生成Fe3+，溶液呈黃色是由Fe3+引起的。（3）乙同學的觀點認為氧化性：Fe3+Br2，則會發(fā)生反應：2 Fe2+Br22Fe3+2Br-，由于溴水少量，要全部參與反應，生成物中生成了Fe3+，要證明乙同學的觀點確實正確，設計兩種方案進行實驗，方案一：證明溶液中不存在Br2，根據題意，選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗，由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2，觀察到現象為：出現分層現象，下層為四氯化碳，且呈無色，則證明乙同學觀點正確；方案二：證明溶液中存在Fe3+，根據題意，選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀察到現象為溶液呈血紅色，則證明則證明乙同學觀點正確。（4）根據結論，氧化性：Fe3+Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水時，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，Br2本身被還原成Br-，根據化合價升降法配平，+2價Fe上升到+3價Fe，化合價上升1價，Br2中0價降低到-1價，一共降低2價，所以Fe2+前計量數為2，Br2前計量數為1，根據原子守恒，Fe3+前計量數為2，Br-前計量數為2，故離子方程式為2Fe2+Br22Fe3+2Br-。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，Cl2既能氧化Fe2+，又能氧化Br-，配平可得離子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl?？键c：本題考查探究實驗的分析與設計、氧化還原反應原理、離子方程式的書寫。 19（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。（1）磷元素的原子結構示意圖是 。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500C生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 時，就有 mol電子發(fā)生轉移。（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C686）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現藍色時所需時間/s實驗15V13525 實驗2554025 實驗355V20 該實驗的目的是_；表中V2=_mL.II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3+H2O2+H2O=Ce(OH)4+ 【答案】（1） （2）20 （3）溫度、濃度對反應速率的影響 40(5)（3分）【解析】（1）磷元素位于第三周期、第A族，原子結構示意圖為。（2）根據方程式可知，生成1mol白磷的同時，消耗10mol碳，所以轉移的電子是10（20）mol20mol。（3）反應中消耗的硫代硫酸鈉的物質的量為0.001bv2mol，則剩余的單質碘是0.0005bv2mol。因此和維生素反應的單質碘是0.001av1mol0.0005bv2mol，所以維生素的物質的量是0.001av1mol0.0005bv2mol。（4）根據實驗數據可知，實驗目的驗證外界條件溫度和濃度對反應速率的影響。實驗1和2是檢驗濃度對反應速率的影響。實驗2和3則是驗證溫度對反應速率的影響，因此溶液的濃度應該是相同的，所以體積是40ml。（5）考查氧化還原反應方程式的配平。在氧化還原反應中電子的得失一定是守恒的，據此可以配平。雙氧水是氧化劑，氧元素的化合價由1價降低到2價，1mol雙氧水得到2mol電子。Ce3+是還原劑，化合價由3價升高到4價，失去1個電子，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是21的。20將23.9 g表面已銹蝕成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅片投入100 mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，反應后溶液中H的物質的量為0.160 mol。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍色固體。（1）銅片中單質銅的質量分數為_。（2）銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度(假設反應前后溶液的體積不變)為_?！敬鸢浮浚?）53.6% （2）7.6 molL1（每空3分）【解析】試題分析：由題意可知干燥后得到29.4g藍色固體為Cu（OH）2，nCu（OH）2=29.4g98g/mol=0.3mol，則（1）根據銅元素守恒n（Cu）=nCu（OH）2=0.3mol，設單質銅為xmol，Cu2（OH）2CO3為ymol，則：，解得x=0.2，y=0.05，m（Cu單質）=0.2mol64g/mol=12.8g，故銅單質的質量分數=12.823.9100%=53.56%（2）由題意可知，反應后硝酸有剩余，溶液中溶質為硝酸銅、硝酸，根據硝酸根守恒可知，溶液中n（NO3-）=n（HNO3）+2nCu（NO3）2=0.160mol+20.3mol=0.76mol，故溶液中NO3-的物質的量濃度=0.76mol1L=7.6mol/L?？键c：元素及其化合物計算。21下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫下為無色液體，X是一種酸式鹽。（1）寫出下列各物質的化學式：X： ；F： ；G： 。（2）利用Na2O2與A反應常作供氧劑，寫出其反應方程式： 。寫出GE的化學反應方程式： 。（3）EF的實驗現象是 ，G的稀溶液與少量Fe粉反應的離子方程式為 ，檢驗反應后溶液中金屬陽離子的試劑為 ，實驗現象為 。（4）FG的反應 （填是或不是）氧化還原反應，若是，則氧化產物是 ，若不是，則此空不填?！敬鸢浮浚ǚ匠淌?分,其余各空1分） （1）NH4HCO3， NO2 ，HNO3（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2 3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+2H2OKSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 （4）是 HNO3【解析】試題分析：常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C是氨氣。B常溫下為無色液體，因此B是水。X是一種酸式鹽，受熱分解生成A、B、C，其中A和過氧化鈉反應生成D，D能和氨氣反應，則D應該是氧氣，E是NO，NO與氧氣繼續(xù)反應生成NO2，即F是NO2。NO2溶于水生成硝酸，則G是硝酸。濃硝酸與銅反應生成NO，稀硝酸與銅反應生成NO，綜上所敘X應該是碳酸氫銨，A是CO2。（1）根據以上分析可知X、F、G的化學式分別是NH4HCO3，NO2，HNO3。（2）過氧化鈉與CO2反應的方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2。稀硝酸與銅反應的化學反應方程式為3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O。（3）NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，則EF的實驗現象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；G的稀溶液與少量Fe粉反應的離子方程式為Fe+4HNO3（?。〧e（NO3）3+NO+2H2O。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗，則檢驗反應后溶液中金屬陽離子的試劑為KSCN溶液，實驗現象為溶液變?yōu)檠t色。（4）NO2溶于水的方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO，反應中氮元素的化合價部分升高到5價，部分降低到2價，NO2既是氧化劑，也還原劑，則FG的反應是氧化還原反應，其中氧化產物是硝酸?？键c：考查無機框圖題的推斷22已知有如圖所示物質的相互轉化,試回答:（1）寫出B的化學式 ,D的化學式 。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 _。（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為 _。（4）A與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體,轉移電子數為 _ ?！敬鸢浮浚?）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ （4）0.2NA【解析】試題分析：白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵，與A反應轉化為B，B能與C反應生成氫氧化亞鐵，則A是鐵，B是氯化亞鐵。關鍵焰色反應可知D中含有鉀元素，根據D能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀H可知，則D是氯化鉀，H是氯化銀，所以C是氫氧化鉀。（1）根據以上分析可知B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。（4）鐵與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體，即氫氣是0.1mol，所以轉移電子數為0.2 NA.考點：考查無機框圖題推斷