2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 金屬元素.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 金屬元素一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.物質(zhì)氧化性.還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D.2.下列金屬中，既可用熱分解方法又可用電解法制備的是A. Fe B. Cu C. Al D. Ag3.下列敘述不正確的是工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉 可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂用于電冶鋁的原料是氯化鋁 炭在高溫下能還原氧化鎂中的鎂A. B. C. D. 4.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀 5 g。 則該粉末的組成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4 5.將3.6g炭粉跟Fe3O4 80%的磁鐵礦粉29g混合后，隔絕空氣加強熱，反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標準狀況時，其體積為6.72升，則氣體是（） A. 全部是CO2 B. CO和CO2各占一半 C. 全部是CO D. CO和CO2的混合物，其中CO體積占2/36.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（）A. Na，Ba，Mg，Al B. Na，K，Zn，F(xiàn)eC. Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag D. Mg，Al，Zn，F(xiàn)e7.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（ ） A.2Na + MgCl2 2NaCl + Mg B.MgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 C.2MgO2Mg + O2 D.MgO + CMg + CO 8.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實情況的是 （ ）A.2HgO 2Hg + O2B.4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn C.2MgO 2Mg + O2D.4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO29.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H = Fe2+2Fe3+4H2OB.Na2S溶液呈堿性：S2+H2OHS+OHC.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+ 2HH2+ Cl2D.Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32+2H2O10.A.B.C.D 為4種金屬。將A.B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈。將A.D用導(dǎo)線連結(jié)，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是 ( ) A.BADC B.ABDC C.BACD D.CDAB 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共4小題，共0分）11.冶煉金屬常用以下幾種方法：以C.CO或H2作還原劑還原。以較活潑金屬Na.Mg等還原。利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。電解法。熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（1）等中等活潑金屬 。（2）等活潑或較活潑金屬 。（3）等不活潑金屬 。（4）等高熔點金屬 。（5）等金屬通常還原方法 。12.已知X和Y各是由兩種常見元素組成的化合物，A.B為氣體，G為白色沉淀，F(xiàn)是一種兩性氫氧化物，在電解開始時，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)槌吻迦芤篊(有兩種溶質(zhì))，X.W.C.E的焰色反應(yīng)均為黃色。各物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已經(jīng)省略，除氣體間的反應(yīng)外，其余反應(yīng)均在溶液中進行)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X.Y.W的化學(xué)式分別為 . . 。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。(3)A與B反應(yīng)生成1 mol D時放出熱量為92.3 kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(4)向澄清溶液C中加入10 molL-1的硫酸，當加至50 mL時才開始出現(xiàn)沉淀，假設(shè)電解過程中溶液體積變化忽略不計，原X和Y混合液的體積為100 mL，Y溶液的物質(zhì)的量濃度為a molL-1，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(用含a代數(shù)式表示)。13.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為： Cu+HNO3 Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平）（1） 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2） 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_ 個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。（3） 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。（4） 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。14.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的離子方程式是_,配制C的溶液時可加入少量的_（填物質(zhì)名稱）以抑制水解。（2）若A是某強酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。 （4）若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是_或_（填化學(xué)式），鑒別這兩種氣態(tài)酸性氧化物?？蛇x用_（填一種試劑名稱）。一 、選擇題1.C【解析】同一短周期元素的單質(zhì)按化學(xué)活潑性分為金屬組和非金屬組,隨著原子序數(shù)遞增,對于金屬組而言,活潑性逐漸減弱,對于非金屬組而言,活潑性逐漸增強,不能一概而論,A項錯誤;若W為稀有氣體,其單質(zhì)的氧化能力最弱,其余幾種單質(zhì)的氧化能力逐漸增強,B項錯誤;由于O.F無正化合價，則當四種元素中含有O、F時,最高正化合價并不是逐漸增大的,D項錯誤。2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.BD 8.C 9.B 10.A二 、填空、實驗、簡答題11.（1）（2）（3）（4）（5） 12. (1)NaCl.AlCl3.NaOH(2)(3) =-184.6 kJmol (4)+10【解析】本題考查了無機物的推斷，中檔題。解答此類試題的關(guān)鍵是找準題眼。X的焰色為黃色，根據(jù)和硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象，可知X是NaCl，F(xiàn)是A1(OH)3，Y是A1C13，A.B是H2和Cl2，C是NaOH和NaAIO2的混合物，D是HCI，E是NaAlO2，W是NaOH。(2)反應(yīng)是AlCl3和NaAlO2的反應(yīng)。(3)氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，注意焓變與物質(zhì)的量的關(guān)系。(4)根據(jù)元素守恒，開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中有Na2SO4和NaAlO2，Al的物質(zhì)的量是0.1mol，則NaAlO2中的Na也是0.1mol，硫酸根的物質(zhì)的量是0.5 mol,則NaOH中的Na是1 mol,所以總的Na的物質(zhì)的量是（0.1+1）mol,體積是0.1L，所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為（+10）molL-1。13.（1）氧化劑.酸 （漏寫.錯寫均不給分）， NO， NO2（2）0.6NA 個，0.9 mol，4.48 L （3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑.還原劑的用量都可以發(fā)生變化。14. (1) FeCl3 2Cl2H2O2OHCl2H22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Fe2Fe3+ =3Fe2+ 鹽酸HNO3 (2) Al(OH)3OH=Al(OH)4- 或Al(OH)3OH=AlO2- + 2H2O (3）CO2 SO2 品紅溶液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等