2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液專題輔導(dǎo)教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液專題輔導(dǎo)教案【考點突破】一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡考點1 化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率基本概念用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位為mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1說明：(1)固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)速率一般是指某段時間內(nèi)的平均速率，非即時速率，不能為負(fù)數(shù)。2.化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率之比，等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。方法點擊 近幾年的高考題，在涉及化學(xué)反應(yīng)速率的知識點時，常以選擇題的形式進(jìn)行考查，主要是利用化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，完成下述要求：1.在一個反應(yīng)中，由一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，換算為其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。2.比較同一反應(yīng)在不同的條件下，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的相對大小。3.由速率之比寫出有關(guān)方程式現(xiàn)舉例說明如下：例1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 molL-1s-1、v(B)=0.6 molL-1s-1、v(C)=0.4 molL-1s-1、v(D)=60 molL-1min-1其中表示反應(yīng)最快的是。解析：首先統(tǒng)一單位v(D)=60 molL-1min-1=1 molL-1s-1 根據(jù)v(A)v(B)v(C)v(D)=1322，將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率，均除以方程式中各自前邊的化學(xué)計量數(shù)：=0.15 molL-1s-1、=0.2 molL-1s-1、=0.2 molL-1s-1)、=0.5 molL-1s-1?？梢娺xD。 判斷反應(yīng)速率的大小，必須考慮各物質(zhì)的反應(yīng)計量數(shù)，再進(jìn)行比較，同時還要注意保持單位的統(tǒng)一?？键c2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)在因素(主要因素)： 反應(yīng)物的性質(zhì)2.外在因素(次要因素)：(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。增加反應(yīng)物的量并不能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)壓強(qiáng)：在其他條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)催化劑：在其他條件不變時，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(5)其他：光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小等也會影響反應(yīng)速率。方法點擊 1.壓強(qiáng)對速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。對于氣體反應(yīng)體系要注意以下幾個問題。(1)恒溫時：增大壓強(qiáng)容器容積縮小氣體濃度增大反應(yīng)速率增大。(2)恒容時：充入氣體反應(yīng)物氣體濃度增大(氣體總壓增大)反應(yīng)速率增大。充入惰性氣體容器內(nèi)氣體總壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時,充入惰性氣體容器容積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系(1)改變溫度，對吸熱反應(yīng)速率的影響，總是超過對放熱反應(yīng)速率的影響：當(dāng)升高溫度時，吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)放熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故升溫化學(xué)平衡向吸熱方向移動；當(dāng)降低溫度時，吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故降溫化學(xué)平衡向放熱方向移動。(2)對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率的影響，總是超過對氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率的影響：當(dāng)增大壓強(qiáng)時，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故加壓化學(xué)平衡向氣體體積之和小的一側(cè)移動；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率減少的倍數(shù)，故減壓化學(xué)平衡向氣體體積之和大的一側(cè)移動。(3)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動。3.化學(xué)知識點多，而理綜試卷化學(xué)高考題的題量減少，所以化學(xué)高考題每一道題涉及的知識點都比較多。綜合考慮各種因素對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行命題，符合這一命題趨勢。例題： 已知Mg+2HCl=MgCl2+H2,將鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：試完成下列問題：t0t1時間段內(nèi)速率變化的原因_。t1t2時間段內(nèi)速率變化的原因_。解析：鎂與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Mg與H+之間的氧化還原反應(yīng)，在t0t1時間段內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸降低，按說反應(yīng)速率應(yīng)逐漸降低，但鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，又使反應(yīng)速率加快，且后者對反應(yīng)速率的影響超過了前者對反應(yīng)速率的影響，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大。而在t1t2時間段內(nèi)，H+的濃度減少很多，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小。考點4 化學(xué)平衡1概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2特點：“等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)O。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志?！岸ā碑?dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)?！皠印敝付ɑ瘜W(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)?！白儭比魏位瘜W(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡)。當(dāng)外界條件變化時，原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3化學(xué)平衡常數(shù)（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA+bB=cC+dD達(dá)到化學(xué)平衡時，（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。（3）影響因素：K只是溫度的函數(shù)，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小?？键c5 平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響?？键c6 有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時： ；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2(4)計算模式濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=（ax/m）100 (C)100(3)化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。特別提醒：幾個應(yīng)注意的問題1等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。2平衡移動的思維基點(1)“先同后變”，進(jìn)行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢；(2)“不為零原則”，對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。3速率平衡圖象題的解題策略首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線(當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)；然后找出曲線上的特殊點，并理解其含義(如“先拐先平”)；再根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。具體情況如下：（1）對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤?？辞迤瘘c，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。（2）對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮?，在條件與變化之間搭橋。看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。二、電解質(zhì)溶液考點1 強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身；難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。2電解質(zhì)的電離（1）強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計算出來。（2）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25時0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。（3）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。3弱電解質(zhì)的電離平衡（1）特征：動：(電離)(結(jié)合)的動態(tài)平衡；定：條件一定，分子和離子濃度一定；變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。（2）影響因素（以CH3COOHCH3COO+ H+為例）濃度：加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小溫度：升溫促進(jìn)電離（因為電離過程是吸熱的）相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進(jìn)電離，仍然符合勒夏特列原理。4電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)（1）計算方法：對于一元弱酸 HAH+A-，平衡時，對于一元弱堿 MOHM+OH-，平衡時，（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。（3）影響電離平衡常數(shù)的因素：K值只隨溫度變化?？键c2水的電離和溶液的pH1水的離子積（1）定義H2O =H+OH- ；H0，KW=c(H+)c(OH-)（2）性質(zhì)在稀溶液中，Kw只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。溶液中H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中總的離子濃度。酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；堿溶液中c(OH-)=c(OH-)(堿)+ c(OH-)(水) c(OH-)(堿)，c(OH-)(水)=c(H+)；鹽溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解顯酸性時c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)c(OH-)，水解顯堿性時c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)c(H+)。2溶液的pH（1）定義pH=lgH+，廣泛pH的范圍為014。意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。（2）pH、c(H+)與溶液酸堿性的關(guān)系pH（250C）c(H+)與c(OH-)關(guān)系(任意溫度)溶液的酸堿性pH7c(H+)c(OH-)溶液呈堿性，（3）有關(guān)pH的計算酸溶液中，Kw=c(H+)c(OH-)c(H+)(酸)c(OH-)(水) =c(H+)(酸)c(H+)(水)；堿溶液中，Kw=c(H+)c(OH-)c(OH-)(堿)c(H+)(水)= c(OH-)(堿)c(OH-)(水)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計算強(qiáng)酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來)+lgn(n為稀釋的倍數(shù))強(qiáng)堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來)lgn(n為稀釋的倍數(shù))酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。pH值相同的強(qiáng)酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時，強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅度大。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH計算酸過量c(H+)pH恰好完全反應(yīng)，pH=7堿過量c(OH-)c(H+)pH考點3 鹽類水解1概念：鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實質(zhì)上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結(jié)果：水的電離平衡向正方向移動（H2OH+OH-），另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會促進(jìn)水解。2水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。（1）多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。（2）通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。（3）同一溶液中有多種離子水解時，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L NH4Cl溶液，0.1mol/LNaAc溶液中NH4+、Ac-的水解程度大。3電離平衡與水解平衡的共存（1）弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小。（2）弱酸（堿）及弱酸（堿）對應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時，弱酸（堿）的電離要比對應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。4電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)?？键c4 沉淀溶解平衡1溶度積的概念難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+ mBn-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達(dá)為：Ksp=Am+nBn-mKsp稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。（1）Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當(dāng)溫度變化不大時，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。（2）溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對于同種類型基本不水解的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。2溶度積規(guī)則對于難溶電解質(zhì)AmBn，可以通過比較任意狀態(tài)時的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此Qc值不固定）。QcKsp時，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)；Qc= Ksp時，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時，此時有沉淀析出，直至沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。（1）沉淀的溶解創(chuàng)造條件使溶液中QcKsp。如：酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。（2）難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化生成更難溶的電解質(zhì)。如：沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動。3綜合應(yīng)用決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動【精題精講】例1已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是( )A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動解析：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達(dá)到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。答案：B例2 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);H=-373.2 kJmol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)解析：提高反應(yīng)速率的一般做法有：升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：降低溫度，增大壓強(qiáng)，增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。答案：B例3在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( )A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度解析：本題考查影響反應(yīng)速率因素之一：濃度。濃度增大，速率增大。A、C導(dǎo)政正、逆反應(yīng)速率均減小，B導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，所以D正確。答案：D例4對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )A.v(A)=0.5 molL-1min-1 B.v(B)=1.2 molL-1min-1C.v(C)=0.4 molL-1min-1 D.v(C)=1.1 molL-1min-1解析：本題考查有關(guān)反應(yīng)速率的知識。比較速率時，用反應(yīng)中的任何物質(zhì)都可以，可把不同物質(zhì)表示的同一個反應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示。例如本題可以用A物質(zhì)表示。B項v(B)=1.2 molL-1min-1即v(A)=0.4 molL-1min-1；v(C)=0.4 molL-1min-1即v(A)=0.2 molL-1min-1；v(C)=1.1 molL-1min-1即v(A)= 0.55 molL-1min-1。所以D最快。答案：D例5已知20 時，氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z。反應(yīng)過程中,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 、200 時，Y氣體的體積分?jǐn)?shù)(Y%)與時間(t)的關(guān)系如圖 圖 圖則下列結(jié)論正確的是( )A.在t0時，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z解析：本題考查學(xué)生的識圖能力和知識綜合分析能力。轉(zhuǎn)化的濃度之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Y消耗0.6 molL-1,X消耗0.2 molL-1,Z增加0.4 molL-1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)速率無論正、逆都增大。由圖可知，溫度升高。Y%含量升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：D例8鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 兩式相減得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。答案：C例9某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp解析：解答本題的關(guān)鍵是理解Ksp及圖像中點、線的含義，然后再結(jié)合所學(xué)知識不難做出正確的解答。a點、c點達(dá)平衡狀態(tài)，對應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積等于Ksp，它只受溫度影響，與c(Ba2+)或c(SO42-)的變化無關(guān)，因此，A選項中隨著Na2SO4的加入a點應(yīng)沿曲線下移，D選項中a點、c點對應(yīng)的Ksp相等。b點、d點均未達(dá)平衡狀態(tài)，由于d點對應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積小于的Ksp，故無BaSO4沉淀生成，但蒸發(fā)溶液時，c(Ba2+)和c(SO42-)同時增大，d點不可能垂直到達(dá)c點。綜合以上分析，答案為C。答案：C例10反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)； (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_ ；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ _；(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。例11黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)可逆性、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡的外界條件的了解；考查學(xué)生對鹽類的水解、常見非金屬元素硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其對環(huán)境質(zhì)量影響的了解；考查學(xué)生計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的能力以及學(xué)生對化學(xué)平衡和元素化合物知識的綜合應(yīng)用及知識遷移能力。答案：(1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ molL1 0.050 0.030 0平衡濃度/ molL1 (0.0500.040) (0.0300.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010所以，K = = 1.6103 molL1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 =100% = 80% 。 (2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。例12工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。解析：（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）；（2）2.710-3；（3）172.5；（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。【專題演練】1下列說法正確的是（ ）A能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。2將0.lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大3恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C則下列說法中正確的是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)C若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時生成2n mol CD當(dāng)v正(A)2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡4已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2則反應(yīng)H2SO2O2H2S的平衡常數(shù)為()AK1K2BK1K2CK1K2 DK1/K25將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Hc(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB) c(HA)c(H+)17“碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。18氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(Lmin)，則N2消耗速率為v(N2)=_mol/(Lmin)。19羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因_。20實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！緟⒖即鸢浮?.解析：解答本題需弄清兩點：一是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；二是弄清電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。答案：C2.解析：主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識，要用到化學(xué)平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大。答案：D3.解析：生成n mol C時參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol、n mol，轉(zhuǎn)化率之比為；恒溫、恒壓過程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時C的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2v正(A)v逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡答案：C4.解析：由平衡常數(shù)的定義可知：K1，K2，反應(yīng)H2SO2O2H2S的平衡常數(shù)K，可知KK1/K2.答案：D5.解析：曲線相對于曲線，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動A項加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，B項和 D項改變反應(yīng)容器體積，平衡均不移動而C項升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動答案：C6.解析：因反應(yīng)是氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，故A正確；用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，若方向相反，而大小符合化學(xué)計量數(shù)之比能證明可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，故B、D正確，C錯誤答案：C7.解析：N2(g)3H2(g)2NH3，當(dāng)均換算成用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速成率時，A項中v(N2)v(NH3)0.05 mol/(Lmin)，D項中v(N2)v(H2)0.1 mol/(Lmin)，再與B、C兩項比較得出B為正確選項答案：B8.解析：根據(jù)方程式可知SO3濃度增加0.4 mol/L，且v(SO3)2v(O2)，因此這段時間t5 s.答案：C9答案：B。10解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實驗、酸堿中和滴定、電離平衡移動、鹽類水解等的綜合題?！跋葳濉痹O(shè)在中，蒸發(fā)時溶液中的水分子和HCl分子將同時揮發(fā)出來，溶液中鹽酸濃度要降低；對于中加入CH3COONa固體，CH3COO+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和時，CH3COOH也同時被中和，所以消耗NaOH的體積不會變化。答案：C11解析：原平衡為：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯氣后，c(H)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H)/c(ClO)應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離度減小，使c(ClO)增大倍數(shù)不夠，所以c(H)/c(ClO)增大，A錯。SO2與Cl2反應(yīng)，二者的漂白性都減弱，B錯。據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C錯。加入少量水，c(H)減小，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。答案：D。12解析：某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，說明溶質(zhì)是酸或堿，電離出的H或OH離子抑制了水的電離。答案：A 13答案：C。14答案：D。15解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c