2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測二 化學(xué)常用計量.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測二 化學(xué)常用計量一、選擇題(每小題6分，共60分)1(xx甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為21解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為，所以氣球、中的氣體分別為：SO2、CO2、O2、CH4，故A項錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14，故B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，D項正確。答案：D2(xx百校聯(lián)盟領(lǐng)航卷)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。答案：D3(xx啟東中學(xué)月考)下圖是某同學(xué)用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯誤步驟有()A4處B3處C2處 D1處解析：第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應(yīng)平視刻度線。答案：B4(xx沈陽一模)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的個數(shù)是()常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA等物質(zhì)的量的SO2和SO3中含原子數(shù)均為NAA一個 B二個C三個 D四個解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。21 g O2與27 g O3中所含氧原子總數(shù)為NA3NA，正確；濃硫酸與銅反應(yīng)過程中，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，正確；CaCO3和Mg3N2的摩爾質(zhì)量均為100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol質(zhì)子，故0.6 g混合物中質(zhì)子總數(shù)為50NA0.3NA，正確；只說明SO2和SO3的物質(zhì)的量相等，但未指明物質(zhì)的量的多少，錯誤。本題選C。答案：C5(xx合肥一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol NH中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB26 g乙炔中含有的鍵數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NAD1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，意在考查考生的化學(xué)計算能力。1個NH中含有11個質(zhì)子，故0.1 mol NH中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，A項錯誤；1個乙炔分子中含有1個叁鍵，而1個叁鍵中含有2個鍵，故26 g乙炔中含有的鍵數(shù)為2NA，B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，22.4 L SO3不為1 mol，所含分子數(shù)不為NA，C項錯誤；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有大量溶劑水，因此所含氧原子數(shù)大于0.3NA，D項錯誤。答案：B6(xx西安八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A2 gDO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的化學(xué)計算能力。1個DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g，則Na的數(shù)目為：2NA2NA，B項正確；2NaO2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA0.5NA，C項錯誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na總數(shù)的一半，即NANA，D項正確。答案：C7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個NHB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子C常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA解析：NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，B項錯誤；14 g N2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為NA，C項錯誤；NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO,3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2為0.3 mol，故轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D項正確。答案：D8V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，意在考查考生對公式的理解及計算能力。m g Al3的物質(zhì)的量為 mol，故 mL溶液中n(Al3) mol mol，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO)3n(Al3)，故 mL溶液中n(SO)n(Al3) mol mol，稀釋后溶液中c(SO) mol/L，選A。答案：A9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1 NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析：高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe反應(yīng)生成0.27 mol H2，A錯誤；室溫時pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 molL1，由于在任何水溶液中水電離的H和OH相等，所以水電離的OH為1013 molL11 LNA mol11013NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極反應(yīng)的氣體是O2,1 mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，C錯誤；在所給反應(yīng)中3價的氮元素化合價升高到0價，共失去53 mol電子，生成4 mol N2，當(dāng)生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移電子為 mol，即3.75NA個電子，D正確。答案：D10(xx江西部分高中聯(lián)考)在t時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，意在考查考生的化學(xué)計算能力。A項，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，溶液的體積為 L，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 molL1；B項，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%；C項，c(NH) molL1，根據(jù)溶液呈電中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D項，氨水的密度小于水的密度，且隨濃度的增大而減小，再加入V mL水，溶液的質(zhì)量增大為原來的兩倍多，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w。答案：A二、非選擇題(包括3小題，共40分)11(15分)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實驗需要0.5 molL1H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏：_。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計算所需濃硫酸的體積約為_mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_49%(填“”、“”或“”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是_。(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C定容時仰視刻度線D定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_(填字母)。 A是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD是溫度計，讀數(shù)為2.5 解析：(1)容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180，再倒置看是否漏水。(2)由于沒有480 mL的容量瓶，故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。(5)仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導(dǎo)致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個選項操作均使結(jié)果偏低。(6)量筒上沒有“0”刻度值，A錯；B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對；滴定管讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯；只有溫度計的“0”刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。答案：(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)A(6)B、D12(10分)臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)設(shè)共有1 mol O2：3O22O3 n 3 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量35.6 g/mol。(2)3O22O3V 2 L 1 L V 8 L6.5 L1.5 L則V3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2的物質(zhì)的量為x，含有O3的物質(zhì)的量為y。則有，解得。所以混合氣體中O3的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案：(1)35.6 g/mol(2)3(3)50%13(15分)有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_ mL。(2)從上述儀器中選出實驗儀器(按實驗使用的先后順序填寫)_。(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?轉(zhuǎn)移溶液時，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時俯視液面，_。解析：(1)設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制順序是：計算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序為。(3)按規(guī)范操作解答：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，把容量瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把容量瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(4)未洗滌稀釋硫酸的燒杯，使溶質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低。溶液未冷卻至室溫，當(dāng)配制完畢，溫度再降至室溫時，溶液體積偏小，使溶液濃度偏高。搖勻后，會有少量溶液附著在刻度線上方，使液面低于刻度線，這是正常現(xiàn)象，若此時再加水至刻度線，相當(dāng)于給溶液稀釋，使溶液濃度偏低。容量瓶中原有少量蒸餾水，既不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的量，溶液濃度不變。定容時俯視液面，會使溶液的實際體積比刻度線所表示的體積偏小，使溶液濃度偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，把容量瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把容量瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變偏高