2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)學案.doc
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2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)學案 xx高考導航——適用于全國卷Ⅰ 最新考綱 高頻考點 高考印證 命題趨勢 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。 2.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算。 3.能正確書寫離子方程式及判斷正誤。 4.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 5.了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 6.能夠判斷離子是否大量共存。 7.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 氧化還原 反應(yīng)規(guī)律 及應(yīng)用 xxT27 xxT28 xxT27 xxT27 xxT36 1.高考對氧化還原反應(yīng)的考查常是以選擇題、填空題的形式對相關(guān)概念進行辨析,涉及氧化性、還原性強弱比較,以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體,考查氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)目的簡單計算,以及強弱規(guī)律的應(yīng)用等。氧化還原反應(yīng)涉及面廣,解題規(guī)律性強,有一定的技巧,預(yù)計在今后的高考試題中會推出新的設(shè)問方式、新的題型,特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題。 2.離子方程式是每年高考命題的熱點,題型有選擇題和填空題。以選擇題的形式出現(xiàn)時,主要考查離子方程式的正誤判斷。以填空題形式出現(xiàn)時,一般以陌生的反應(yīng)為素材(有提示信息,多為氧化還原反應(yīng)),考查離子方程式的書寫。 3.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷常見離子在溶液中能否大量共存;利用離子的特征反應(yīng),能鑒別常見的離子以及進行綜合推斷。 離子方程 式的書寫及 正誤判斷 xxT36 xxT27 xxT36 離子反應(yīng) 的應(yīng)用 ——離子共 存、檢驗、 推斷 xxT10 考點一 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 [學生用書P10] 1.理清知識線索 2.抓住三個規(guī)律 (1)電子守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)計算的關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子守恒,列出守恒關(guān)系求解,即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。 (2)性質(zhì)強弱規(guī)律 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目無關(guān),可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度),以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷;還要學會從化學反應(yīng)方向的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。 (3)價態(tài)歸中規(guī)律 即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng),高價態(tài)的元素化合價降低,低價態(tài)的元素化合價升高,但升高與降低的化合價不能交叉。例如:KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O,氧化劑為KClO3,還原劑為HCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2。 氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用 1.(氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用類)[xx高考全國卷Ⅰ,T27-(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題: (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中,P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式: ________________________________________________________________________。 [破題關(guān)鍵] 化合物中正負化合價代數(shù)和等于0,H元素為+1價,O元素為-2價,從而計算H3PO2中P元素為+1價;氧化還原反應(yīng)中,由電子守恒規(guī)律知氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),可以計算出H3PO2中P元素升高到的價態(tài)。 解析:(1)①H3PO2中P元素化合價為+1。②根據(jù)H3PO2與Ag+反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4,4 mol Ag+在反應(yīng)中得到4 mol e-,1 mol H3PO2則失去4 mol e-,所以P元素將顯+5價,產(chǎn)物為H3PO4,即氧化產(chǎn)物為H3PO4。 (2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則,得6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。 答案:(1)①+1 ②H3PO4 (2)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 [互動拓展] (1)寫出上題(1)②中化學鍍銀的離子方程式。 (2)比較H3PO2與Ag的還原性、Ag+與H3PO4的氧化性的強弱。 (3)上題(2)中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少? 答案:(1)H3PO2+4Ag++2H2O===H3PO4+4Ag↓+4H+ (2)還原性:H3PO2>Ag,氧化性:Ag+>H3PO4。 (3)1∶3 (xx江西南昌檢測)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( ) A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物 C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 解析:選D。A項,Na2O2中O的化合價由-1價升高到0價,只發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;B項,O2是氧化產(chǎn)物,Mn2+是還原產(chǎn)物;C項,KMnO4具有強氧化性,能氧化濃鹽酸;D項,產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。 2.判斷下列說法是否正確。 (1)(xx高考全國卷Ⅰ,T10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。( ) (2)(xx高考山東卷)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,上述兩反應(yīng)均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。( ) (3)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( ) 答案:(1) (2) (3)√ 3.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( ) A.生成40.0 L N2(標準狀況) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol D.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 解析:選C。根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當生成16 mol N2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol,有2 mol KNO3被還原。氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則生成2 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol,被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.250 mol,因此C正確。 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 1.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是( ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 解析:選B。在FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+。A項,Cl2過量;C項,Cl2少量;D項,F(xiàn)eBr2和Cl2的物質(zhì)的量相等。 2.有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是( ) A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e- D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+ 解析:選C。酸性條件下NO具有強氧化性,F(xiàn)e3+也具有氧化性,但比NO的氧化性弱,故應(yīng)是NO將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O,B項正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8,A項正確;NO中氮的化合價為+5價,NH中氮的化合價為-3價,故NO發(fā)生了還原反應(yīng),C項不正確;原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),D項正確。 3.纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學方程式: D +24NaClO3+12H2SO4===ClO2↑+CO2↑+18H2O+________ 解析:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6),生成物可利用元素守恒推知,然后配平即可。 答案:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4===ClO2↑+CO2↑+18H2O+Na2SO4 在氧化還原反應(yīng)的復(fù)習中要把握一個實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移;抓住兩條主線:氧化劑→得電子→化合價降低→表現(xiàn)氧化性→被還原→對應(yīng)還原產(chǎn)物,還原劑→失電子→化合價升高→表現(xiàn)還原性→被氧化→對應(yīng)氧化產(chǎn)物;利用三個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒;掌握四條規(guī)律:強弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、轉(zhuǎn)化規(guī)律。 考點二 離子方程式的書寫及正誤判斷 [學生用書P11] 1.正確拆分反應(yīng)物和生成物 (1)可溶于水的強電解質(zhì)拆分為離子符號表示。 (2)微溶于水的強電解質(zhì)分以下三種情況: ①作為產(chǎn)物析出時,寫化學式; ②作為反應(yīng)物的稀溶液時,拆分為離子符號; ③作為反應(yīng)物的濁液時,寫化學式。 除上述(1)和(2)中②兩種情況以外的物質(zhì),均不能拆分。 2.定量型離子方程式的書寫 (1)“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式 所謂的“少定”,即將量少的反應(yīng)物的計量數(shù)確定為1,而“多變”即過量的反應(yīng)物的計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定,不受化學式中比例制約,是可變的。量少的物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合其化學式。 (2)判斷離子反應(yīng)順序的方法 ①氧化還原型離子反應(yīng) 同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),書寫此類反應(yīng)離子方程式應(yīng)按如下程序:確定氧化劑(或還原劑)強弱順序→判斷反應(yīng)順序→據(jù)題給數(shù)據(jù)確定離子反應(yīng)。 ②復(fù)分解型離子反應(yīng) 如某溶液中含有Al3+、NH、H+,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先與H+反應(yīng),再與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,最后與NH反應(yīng)。判斷方法采用“假設(shè)驗證法”:假設(shè)某種離子先反應(yīng),若生成產(chǎn)物與其他成分能共存,則該離子優(yōu)先反應(yīng),否則該離子不能優(yōu)先反應(yīng)。 離子方程式的正誤判斷 1.(離子方程式判斷類)(xx高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++ Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O [破題關(guān)鍵] 次氯酸屬于弱酸;水解方程式要用“”符號連接;氧化還原型的離子方程式要符合電子轉(zhuǎn)移守恒。 解析:選D。A選項,氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸,應(yīng)寫成分子形式,所以錯誤;B選項,碳酸根離子的水解是可逆的,應(yīng)用可逆符號,所以錯誤;C選項,離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒,所以錯誤;D選項,符合離子方程式的書寫要求,所以正確。 [互動拓展] (1)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 (2)寫出上題中D項Ba(OH)2溶液不足時的離子方程式。 答案:(1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2)Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O 判斷下列離子方程式正誤。 (1)(xx高考四川卷)AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O。( ) (2)(xx高考江蘇卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓。( ) (3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。( ) (4)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O。( ) 答案:(1) (2) (3)√ (4) 2.(xx高考大綱卷改編)下列離子方程式錯誤的是( ) A.向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO 解析:選C。A.反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,A選項正確;B.符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒,B選項正確;C.首先考慮H+和OH-發(fā)生反應(yīng)生成H2O,然后剩余的OH-才會與Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,C選項錯誤;D.鉛蓄電池中,充電時,PbSO4在陽極失電子,生成PbO2,D選項正確。 3.(xx高考山東卷)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3++4NH3H2O===AlO+2H2O+4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 解析:選D。A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.過量SO2,產(chǎn)物應(yīng)為HSO,而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,NaOH與CuSO4反應(yīng):2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,將兩方程式合并可得:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑。 離子方程式的書寫 1.有H2SO4、NaHCO3、FeCl3、Cu(OH)2、Ba(OH)2、Fe六種物質(zhì),寫出上述物質(zhì)之間符合下列條件的離子方程式。 (1)可生成氣體的復(fù)分解反應(yīng)為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)酸堿中和反應(yīng)為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)化合反應(yīng)為________________________________________________________________________; (4)置換反應(yīng)為________________________________________________________________________。 答案:(1)HCO+H+===CO2↑+H2O、 Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (2)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O、 Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2.(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 答案:(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(或2Fe3++3I-===2Fe2++I) (2)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+5H2O+3Cl- (3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (4)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ 3.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 ________________________________________________________________________。 (2)向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 ________________________________________________________________________。 (3) 答案:(1)CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O (2)CO+2H+===CO2↑+H2O (3)①2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O ②HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求 (1)依據(jù)選項,看準“少量”、“過量”或“等量”。 (2)根據(jù)反應(yīng)類型,判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子、后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)。例如:向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O,而Ca2+和CO不能共存:Ca2++CO===CaCO3↓,即HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 考點三 離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存、檢驗、推斷 [學生用書P13] 1.離子共存題常設(shè)的“四陷阱” (1)警惕“顏色陷阱” 若限定溶液為無色,則Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)警惕溶液既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液“陷阱” ①與Al反應(yīng)放出H2的溶液; ②由水電離的c(H+)=110-nmolL-1或由水電離的c(OH-)=110-nmolL-1的溶液(常溫下n≠7)(若n>7表示加酸或堿抑制水的電離,若n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液); ③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。 (3)警惕溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)“陷阱” ①含有大量Fe3+的溶液,隱含是酸性溶液,并具有氧化性; ②含有大量NO的溶液,在酸性條件下具有強氧化性。 (4)警惕相互促進水解“陷阱” ①NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然存在相互促進水解情況,但水解程度較小,在溶液中仍能大量共存; ②Al3+與CO、HCO、AlO、S2-、HS-、SO、HSO相互促進水解,生成沉淀和氣體,不能大量共存。Fe3+與CO、HCO等也能相互促進水解生成沉淀和氣體,不能大量共存。 2.離子推斷 該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn),題目中給出每步實驗的操作及現(xiàn)象,要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應(yīng),并注意思維的嚴密性,解題時要特別注意以下幾點: (1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 (2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子,該離子是否為前面的操作引入的。 (3)注意離子共存問題 ①離子是否能存在于溶液中,要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸性、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì); ②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中; ③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化,如Al3+遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlO,AlO遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3+。 離子大量共存問題 1.(離子共存判斷類)(xx河北唐山模擬)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A.25 ℃時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12molL-1的溶液:Na+、NH、Br-、CO B.FeCl3溶液:K+、Na+、SCN-、Cl- C.遇酚酞變紅的溶液:Fe3+、HCO、S2-、Fe2+ D.無色透明的溶液:Mg2+、Al3+、NO、H+ [破題關(guān)鍵] 注意題設(shè)條件的酸堿性、氧化性及對顏色的限制;題干要求“一定能”,則無論酸性還是堿性都要符合要求。25 ℃由水電離的c(H+)=110-12 molL-1的溶液既可能為酸性也可能為堿性,遇酚酞變紅則為堿性。 解析:選D。25 ℃時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12molL-1的溶液,其pH可能為2或12,當pH=2時,CO不能大量存在,當pH=12時,NH不能大量存在,A項不符合題意;Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存,B項不符合題意;遇酚酞變紅的溶液呈堿性,F(xiàn)e3+、Fe2+、HCO均不能大量存在,C項不符合題意;D項所給離子均無色,且能大量共存,符合題意。 [互動拓展] (1)“澄清透明”條件能否排除有顏色的離子? (2)表示酸性溶液的常見條件有哪些? (3)表示堿性溶液的常見條件有哪些? (4)有哪些描述條件要考慮溶液既可能為酸性又可能為堿性? 答案:(1)“澄清透明”與有顏色并不矛盾,故不能排除如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO等有顏色的離子。 (2)表示酸性的溶液 ①常溫下,pH<7或c(H+)>c(OH-)的溶液; ②能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液; ③能使pH試紙顯紅色的溶液。 (3)表示堿性的溶液 ①常溫下,pH>7或c(H+)<c(OH-)的溶液; ②能使酚酞試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍色的溶液; ③能使pH試紙顯藍色的溶液。 (4)表示既可能為酸性又可能為堿性的溶液 ①與Al反應(yīng)放出H2的溶液; ②由水電離的c(H+)=110-n molL-1或由水電離的c(OH-)=110-n molL-1的溶液(常溫下n≠7)(n>7表示加酸或堿抑制水的電離,n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液); ③與NaHCO3、(NH4)2CO3等物質(zhì)反應(yīng)放出氣體的溶液。 (xx高考廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.NH、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO 解析:選C。A.Ba2+與CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存。B.SO與H+能反應(yīng)生成SO2和H2O,SO與Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng),可以大量共存。D.H+與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存。 2.(xx高考山東卷)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 解析:選C。A項,Al3+和S2-可以發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;B項,酸性溶液中,HClO具有強氧化性,能將I-氧化,錯誤;C項,HCO水解是弱堿性,故弱堿性溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO能大量共存,正確;D項,F(xiàn)e3+在pH為3.7的溶液中就可完全沉淀,則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,錯誤。 3.(xx山東泰安模擬)在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( ) A.NH、K+、Na+、CO、NO B.K+、Na+、Fe2+、SO、NO C.NH、K+、Na+、HCO、AlO D.NH、K+、Na+、NO、I- 解析:選D。溶液無色,則溶液中一定不存在Fe2+,B項錯誤;酸性條件下的NO具有強氧化性,能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項正確。 離子檢驗、推斷 1.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗: 下列判斷正確的是( ) A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D.CO和SO一定不存在于溶液X中 解析:選C。由框圖中呈現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可知,溶液中加入過量鹽酸后,產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3,原溶液中有SiO;有SiO,則不可能有Al3+和Mg2+。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種,無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙,則白色沉淀乙只能為Al(OH)3,證明原溶液中有AlO。根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在陽離子K+,故K+、AlO、SiO一定存在于原溶液中,可能含有CO、SO中的一種或兩種,無法判斷SO是否存在,Al3+、Mg2+肯定不存在。 2.(xx山東臨沂期末)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在 解析:選B。根據(jù)加入過量NaOH溶液并加熱,得到0.02 mol氣體,說明有NH,為0.02 mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,為0.02 mol,可知沒有CO,根據(jù)得到不溶于鹽酸的4.66 g沉淀,說明有SO,且為0.02 mol,則根據(jù)電中性原則可知溶液中一定有Cl-,至少有0.04 mol,B正確。 1.離子共存問題審題“五大”注意 (1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況:“能、不能”,“一定、可能、一定不能”。 (2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性:酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在,堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。 (3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色:溶液無色時,有色離子不能存在。 (4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度:當由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于110-7 molL-1時,水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1時,水的電離受到促進,溶液可能為弱堿鹽溶液或弱酸鹽溶液。 (5)注意正確理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液為有色透明溶液,不能認為“有色”就是“不透明”。 2.離子推斷的四項基本原則 1.誤認為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原。其實不一定,如HCl―→Cl2,氯元素被氧化,CuO―→Cu,銅元素被還原。 2.誤認為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。其實不一定,如Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。 3.誤認為“有色溶液”是“不透明溶液”。其實不是,如CuSO4溶液是藍色透明的溶液。 4.誤認為由水電離出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液是強酸性溶液,誤認為由水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液是強堿性溶液。其實這兩種溶液都有可能顯酸性或堿性,其常溫下pH為1或13。 5.誤認為CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色CaCO3沉淀。其實CO2與CaCl2、BaCl2等強酸鹽溶液都不發(fā)生反應(yīng)。 6.易忽視NO在酸性條件下的強氧化性,如在酸性條件下,I-、Fe2+等能被NO氧化為I2、Fe3+等而不能共存。 1.(xx高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析:選D。A.明礬中的Al3+發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原無關(guān),A項錯誤;B.甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸濕性,因此可作護膚保濕劑,與氧化還原無關(guān),B項錯誤;C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,C項錯誤;D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,D項正確。 2.(xx湖南株洲檢測)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) 選項 離子組 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式 A Fe2+、NO、 K+ 稀硫酸 3Fe2++NO+4H+=== 3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、 ClO- NaOH 溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO、 Cl- NaOH 溶液 HCO+OH-===CO+H2O D Ag+、F-、 NO 過量濃 氨水 Ag++OH-===AgOH↓ 解析:選A。Fe2+、NO、K+三者之間不反應(yīng),可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H+,則Fe2+、NO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),A選項正確;Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,ClO-也具有氧化性,ClO-與I-也不能大量共存,B選項錯誤;C項,加入NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O,C選項錯誤;D項,加入過量濃氨水后,會生成銀氨絡(luò)離子,且一水合氨是弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學式,D選項錯誤。 3.(xx高考廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、SO B.Fe2+、H+、SO、ClO- C.Mg2+、NH、Cl-、SO D.K+、Fe3+、NO、SCN- 解析:選C。逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì),如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2+和SO能生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存。B.ClO-能氧化Fe2+、SO,H+和SO能生成二氧化硫氣體,H+與ClO-能生成HClO,不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存。D.Fe3+和SCN-能形成絡(luò)合離子,不能大量共存。 4.(xx湖北五校聯(lián)考)高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2。 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.CuFeS2中硫的化合價為-1 B.CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) C.1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 D.CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 解析:選D。CuFeS2中Cu為+2價,F(xiàn)e為+2價,S為-2價,A選項錯誤;CuFeS2中S、Fe化合價都升高,發(fā)生氧化反應(yīng),B選項錯誤;1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 mol電子,C選項錯誤。 5.(xx高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- 解析:選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,離子方程式為2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11,現(xiàn)在該消毒液的pH為12,故不可能僅為ClO-的水解所致,該消毒液中還含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時,ClO-與Cl-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性強于HClO,在該消毒液中加入CH3COOH,會使CH3COOH與ClO-反應(yīng)生成HClO,增強其漂白性。 6.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,則下列說法不正確的是( ) A.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14 C.當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol D.由該反應(yīng)可知還原性:HCl>CrCl3 解析:選B。根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性:K2Cr2O7>Cl2,得出該反應(yīng)的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,A項正確;氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6,B項錯誤;當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol,C項正確;CrCl3為還原產(chǎn)物,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可知還原性:HCl>CrCl3,D項正確。 7.已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解),其含量均為1 mol,它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子,向該溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是( ) A.原溶液中可能含有K+,一定沒有HCO和OH-,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁 B.原溶液中一定含有Cl-和NO,可能含有SO,反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色 C.原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重,得到的固體質(zhì)量為107 g 解析:選C。加入足量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化,說明原溶液中含有Cl-和NO,肯定無OH-、HCO和CO,無色氣體是NO,而陽離子中一定含有Fe2+,因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子,根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO,陽離子還含有Mg2+。向原溶液中加入過量NaOH溶液,生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO,共120 g。所以A項、B項、D項錯誤,C項正確。 8.(1)在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+(未配平)。 ①該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在,其特征現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA,消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。 (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)向含有等物質(zhì)的量濃度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)。其中: 第一個離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 最后一個離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)②首先標化合價,Mn元素化合價由+2升高到+7、S 元素化合價由+7降低到+6,所以1 mol還原劑(Mn2+)化合價升高5、1 mol氧化劑(S2O)化合價降低2,0.1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,依據(jù)得失電子守恒,消耗n(S2O)==0.25 mol。(2)①由產(chǎn)物可知化合價沒有變化是復(fù)分解反應(yīng),溶液中的Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀,注意H2S是弱酸,不能拆分;②Fe3+具有氧化性,I-具有還原性。(3)OH-首先與溶液中的H+反應(yīng),然后與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、Al(OH)3,接著與NH反應(yīng),最后與Al(OH)3反應(yīng)。 答案:(1)①溶液顏色變成紫色?、?.5 0.25 (2)①Cu2++H2S===CuS↓+2H+ ②2Fe3++2I-===2Fe2++I2 (3)H++OH-===H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 9.A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種,陰離子分別是NO、SO、Cl-、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色; ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。 根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式: (1)A________,C________。 (2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:Ag+與SO、Cl-、CO都不共存,故為AgNO3,Ba2+與SO、CO都不共存,故為BaCl2,Cu2+與CO不共存,故為CuSO4;由①知,C中含有Cu2+,即C是CuSO4;由向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,知B為AgNO3,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,即D是Na2CO3,則A是BaCl2。 答案:(1)BaCl2 CuSO4 (2)CO+2H+===H2O+CO2↑ (3)Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 10.已知:還原性:HSO>I-,氧化性:IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。 配平反應(yīng)方程式,用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 NaIO3+NaHSO3―→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O (2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液反應(yīng)完全,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________(填化學式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為________mol。 解析:(1)碘元素的化合價由+5價降低到0價,硫元素的化合價由+4價升高到+6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應(yīng)方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)由還原性:HSO>I-可知當NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2,再被還原成I-。 (3)OA段,隨著IO的量增多,NaHSO3的量減少,IO被還原成I-至A點恰好完全反應(yīng),此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應(yīng):IO+6H++5I-===3I2+3H2O。當I-與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時,設(shè)加入NaIO3的物質(zhì)的量為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,得5 mol2=x6+x5,x= mol。 答案:(1) ===2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O (2)NaI (3)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 11.(xx高考重慶卷)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________; ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析:(1)每個N原子最外層有5個電子,N與N之間有三對共用電子,所以其電子式為N……N。 (2)Na在反應(yīng)中作還原劑,F(xiàn)e元素的化合價降低,因該反應(yīng)為置換反應(yīng),所以還原產(chǎn)物為Fe。 (3)KClO4為離子化合物,K+與ClO間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價鍵;K原子核外有19個電子,有四個電子層,每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。 (4)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 (5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。 ②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol,由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol,因此NaN3的質(zhì)量為65 g,即NaN3的質(zhì)量分數(shù)為100%=65%。 答案:(1)N……N (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O?、?5%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)學案 2019 2020 年高 化學 二輪 復(fù)習 專題 突破 方略 三講 氧化 還原 反應(yīng) 離子
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