2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 O單元 化學(xué)與技術(shù) 蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 O單元 化學(xué)與技術(shù) 蘇教版 O1 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)6O1 O4xx北京卷 我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()A徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D侯德榜聯(lián)合制堿法6B解析 徐光憲提出的稀土串級(jí)萃取理論，使我國(guó)稀土分離技術(shù)和產(chǎn)業(yè)化水平躍居世界首位，于xx年獲得何梁何利基金“科學(xué)與技術(shù)成就獎(jiǎng)”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得xx年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，B項(xiàng)正確；閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑，獲得國(guó)家最高科技獎(jiǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；侯德榜聯(lián)合制堿法，在萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上榮獲了金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢珼項(xiàng)錯(cuò)誤。36O1、O4、O5、A3xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過(guò)濾器C氧化塔D萃取塔E凈化塔F工作液再生裝置G工作液配制裝置圖00生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問(wèn)題：(1)蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)。(3)萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_(kāi)molL1。36(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑(2) H2乙基氫蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5)2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O28.9解析 (1)蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的反應(yīng)原理為乙基蒽醌H2乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌O2乙基蒽醌H2O2，由上述兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為H2O2H2O2，乙基蒽醌是制備雙氧水的催化劑，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是H2、O2；循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(2)A中反應(yīng)物是乙基蒽醌和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2；A中反應(yīng)產(chǎn)生乙基氫蒽醌，它是進(jìn)入C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)。(3)D中的萃取劑是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此選擇水作萃取劑。(4)F中殘留H2O2，其分解產(chǎn)生的O2可能通過(guò)G進(jìn)入A中，氧氣與氫氣組成的混合氣體易發(fā)生爆炸，從而引發(fā)安全事故，因此F中要除盡殘留的H2O2。(5)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程式為2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O2。以1 L(即1000 cm3)該雙氧水為研究對(duì)象，溶質(zhì)的c8.9 molL1。36O1、O5xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：圖00回答下列問(wèn)題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。(2)“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是_。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和_(寫(xiě)化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀癈O2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_(kāi)。(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為_(kāi)(列出計(jì)算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。36(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率(4)KHCO3MnOe=MnOH232(5)100%解析 (1)結(jié)合題干信息可知將軟錳礦粉碎，能增大與KOH的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)流程圖可知在“平爐”中MnO2、KOH和O2混合加熱得到K2MnO4，可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)“平爐”中加壓，能增大O2濃度，加快反應(yīng)速率，以提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(4)結(jié)合題中信息，可寫(xiě)出該歧化法的化學(xué)方程式為3K2MnO44CO22H2O=2KMnO4MnO24KHCO3，則所得另一產(chǎn)物應(yīng)為KHCO3。電解時(shí)陽(yáng)極MnO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO，陰極是溶液中H得電子生成H2。電解法中MnO完全轉(zhuǎn)化為MnO，而歧化法中有的MnO轉(zhuǎn)化為MnO，即兩種方法中K2MnO4的理論利用率之比為132。(5)根據(jù)關(guān)系式2MnO5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48 mL，可求出c(KMnO4) mol/L，則樣品中m(KMnO4) mol/L0.1 L158 g/mol，其純度為100%。36O1xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。圖00是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。圖00回答下列問(wèn)題：(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_(kāi)。粉碎過(guò)篩的目的是_。(2)酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式：_。(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_(填標(biāo)號(hào))。aKMnO4 bCl2cH2O2 dHNO3(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍。pH偏小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大時(shí)則_。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_。(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_(kāi)。36(1)Fe2O3xH2O選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率(2)H2SO4Fe2O3xH2O6H=2Fe3(x3)H2O(3)使Fe從2價(jià)變成3價(jià)c(4)形成氫氧化鐵沉淀(5)降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解(6)解析 (1)鐵銹的主要成分為Fe2O3的水合物，化學(xué)式為Fe2O3xH2O。粉碎過(guò)篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率。(2)該流程制備聚合硫酸鐵，因此酸浸時(shí)最合適的酸為硫酸。鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3xH2O6H=2Fe3(x3)H2O。反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是將Fe2氧化為Fe3，最合適的氧化劑為H2O2，因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質(zhì)離子。(4)pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解。(6)該樣品中n(OH)c molL1(V0V)103Lc(V0V)103mol，n(Fe) mol，則B。 O2 海水的綜合利用2B2 O2xx上海卷 下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴2C解析 海帶提碘的過(guò)程中，需要用Cl2或H2O2將I氧化為碘單質(zhì)，A項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水在工業(yè)上被稱(chēng)為氯堿工業(yè)，B項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；氨堿法制堿涉及的反應(yīng)有NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，均為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；海水提溴需要將氯氣通入提取粗鹽后的母液中將Br氧化為Br2，D項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)。 O3 石油、煤和天然氣的綜合利用1O3xx江蘇卷 大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A燃燒煤炭供熱 B利用風(fēng)力發(fā)電C增加植被面積 D節(jié)約用水用電1A解析 煤炭燃燒會(huì)放出CO2，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，A項(xiàng)正確。 O4 化學(xué)與材料、技術(shù)的發(fā)展發(fā)展6O1 O4xx北京卷 我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()A徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D侯德榜聯(lián)合制堿法6B解析 徐光憲提出的稀土串級(jí)萃取理論，使我國(guó)稀土分離技術(shù)和產(chǎn)業(yè)化水平躍居世界首位，于xx年獲得何梁何利基金“科學(xué)與技術(shù)成就獎(jiǎng)”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得xx年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，B項(xiàng)正確；閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑，獲得國(guó)家最高科技獎(jiǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；侯德榜聯(lián)合制堿法，在萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上榮獲了金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。36O1、O4、O5、A3xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過(guò)濾器C氧化塔D萃取塔E凈化塔F工作液再生裝置G工作液配制裝置圖00生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)。(3)萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_(kāi)molL1。36(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑(2) H2乙基氫蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5)2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O28.9解析 (1)蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的反應(yīng)原理為乙基蒽醌H2乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌O2乙基蒽醌H2O2，由上述兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為H2O2H2O2，乙基蒽醌是制備雙氧水的催化劑，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是H2、O2；循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(2)A中反應(yīng)物是乙基蒽醌和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2；A中反應(yīng)產(chǎn)生乙基氫蒽醌，它是進(jìn)入C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)。(3)D中的萃取劑是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此選擇水作萃取劑。(4)F中殘留H2O2，其分解產(chǎn)生的O2可能通過(guò)G進(jìn)入A中，氧氣與氫氣組成的混合氣體易發(fā)生爆炸，從而引發(fā)安全事故，因此F中要除盡殘留的H2O2。(5)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程式為2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O2。以1 L(即1000 cm3)該雙氧水為研究對(duì)象，溶質(zhì)的c8.9 molL1。 O5 化學(xué)與技術(shù)綜合14D3 O5xx上海卷 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖0Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率14B解析 根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體，成分與a處相同，A項(xiàng)正確；在c處出來(lái)的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，C項(xiàng)正確；C處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。36O1、O5xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：圖00回答下列問(wèn)題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。(2)“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是_。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和_(寫(xiě)化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，陰極逸出的氣體是_。“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_(kāi)。(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為_(kāi)(列出計(jì)算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。36(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率(4)KHCO3MnOe=MnOH232(5)100%解析 (1)結(jié)合題干信息可知將軟錳礦粉碎，能增大與KOH的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)流程圖可知在“平爐”中MnO2、KOH和O2混合加熱得到K2MnO4，可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)“平爐”中加壓，能增大O2濃度，加快反應(yīng)速率，以提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(4)結(jié)合題中信息，可寫(xiě)出該歧化法的化學(xué)方程式為3K2MnO44CO22H2O=2KMnO4MnO24KHCO3，則所得另一產(chǎn)物應(yīng)為KHCO3。電解時(shí)陽(yáng)極MnO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO，陰極是溶液中H得電子生成H2。電解法中MnO完全轉(zhuǎn)化為MnO，而歧化法中有的MnO轉(zhuǎn)化為MnO，即兩種方法中K2MnO4的理論利用率之比為132。(5)根據(jù)關(guān)系式2MnO5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48 mL，可求出c(KMnO4) mol/L，則樣品中m(KMnO4) mol/L0.1 L158 g/mol，其純度為100%。36O1、O4、O5、A3xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過(guò)濾器C氧化塔D萃取塔E凈化塔F工作液再生裝置G工作液配制裝置圖00生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)。(3)萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_(kāi)molL1。36(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑(2) H2乙基氫蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5)2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O28.9解析 (1)蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的反應(yīng)原理為乙基蒽醌H2乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌O2乙基蒽醌H2O2，由上述兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為H2O2H2O2，乙基蒽醌是制備雙氧水的催化劑，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是H2、O2；循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(2)A中反應(yīng)物是乙基蒽醌和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2；A中反應(yīng)產(chǎn)生乙基氫蒽醌，它是進(jìn)入C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)。(3)D中的萃取劑是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此選擇水作萃取劑。(4)F中殘留H2O2，其分解產(chǎn)生的O2可能通過(guò)G進(jìn)入A中，氧氣與氫氣組成的混合氣體易發(fā)生爆炸，從而引發(fā)安全事故，因此F中要除盡殘留的H2O2。(5)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程式為2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O2。以1 L(即1000 cm3)該雙氧水為研究對(duì)象，溶質(zhì)的c8.9 molL1。1xx武漢調(diào)研 我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖411表示其工業(yè)流程，圖412表示各物質(zhì)的溶解度曲線。圖411圖412回答下列問(wèn)題：(1)圖中X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_(填化學(xué)式)至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是_。(3)沉淀池的反應(yīng)溫度控制在3035 ，原因是_。(4)母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若在煅燒爐中反應(yīng)的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測(cè)定某份煅燒了一段時(shí)間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱(chēng)取2.960 g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖413所示，則曲線a、d對(duì)應(yīng)的離子分別是_、_(填離子符號(hào))，該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，原NaHCO3的分解率為_(kāi)。圖4131(1)CO2(2)CO2H2ONH3NaCl=NaHCO3NH4ClNH3不能析出NaHCO3晶體(3)溫度低于30 時(shí)，反應(yīng)速率慢；高于35 時(shí)，NH4HCO3分解，不利于析出NaHCO3晶體(4)CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O(5)NaCO71.62%80%解析 (1) 根據(jù)“侯氏制堿法”原理，煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2可循環(huán)使用，故X為CO2。(2)沉淀池中先通入氨氣，再通入CO2，有利于產(chǎn)物的生成，若顛倒則不能生成NaHCO3 晶體；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2ONH3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(3)由溶解度曲線可知，溫度高于35 時(shí)，NH4HCO3 會(huì)有分解，不利于NaHCO3的析出，低于30 時(shí)，反應(yīng)速率較慢。(4) 母液中含有NH4Cl ，加入CaO后發(fā)生反應(yīng)2NH4ClCaO=CaCl22NH3H2O。(5) 曲線a隨鹽酸的加入其物質(zhì)的量不變，應(yīng)為Na；樣品中加入鹽酸，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3 ，CO 物質(zhì)的量減小，HCO物質(zhì)的量增大，故d為CO；由圖中看出，n(Na2CO3)0.02 mol, 該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%71.62%。產(chǎn)生0.02 mol Na2CO3，需要0.04 mol NaHCO3，該樣品中未分解的n(NaHCO3)0.01 mol, 則原NaHCO3的分解率為100%80%。2xx河南三市調(diào)研 硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進(jìn)了信息技術(shù)的革命。(1)陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外還有_。玻璃制作過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2。已知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，請(qǐng)說(shuō)明該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生的原因：_。(2)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程及主要反應(yīng)如下：圖414請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_，_。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，所含有的其他物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/235557.631.88.230.484.9111.9提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾(相當(dāng)于多次蒸餾)。沉降是為了除去_；在空氣中冷凝所得液體主要含有_；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分餾提純?cè)撘后w，應(yīng)該采取以下加熱方法中的_。A電爐加熱 B酒精燈加熱C砂浴加熱 D水浴加熱SiHCl3極易水解，其完全水解時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2(1)CaCO3高溫下Na2SiO3的穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(2)Si3HClSiHCl3H2SiHCl3H2Si3HCl SiSiCl4和SiHCl3DSiHCl34H2O=H4SiO4H23HCl或SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl解析 (2)粗硅與HCl反應(yīng)，方程式為Si3HClSiHCl3H2；生成的SiHCl3 經(jīng)提純后再與H2反應(yīng)生成Si，方程式為SiHCl3H2Si3HCl 。由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)看出，沉降是為了除去Si；根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)，在空氣中冷凝所得的液體主要有SiCl4和SiHCl3；加熱溫度不超過(guò)100 ，一般用水浴加熱，D正確。3xx廣東七校聯(lián)考 水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2、Mg2、Cl和SO。則該硬水屬于_(填“暫時(shí)”或“永久”)硬水，若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加_后加_。(2)我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是，將水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱(chēng)為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2(金屬離子)EBT(鉻黑T)=MEBT 藍(lán)色酒紅色M2(金屬離子)Y4(EDTA)=MY2MEBTY4(EDTA)=MY2EBT(鉻黑T)實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 取地下水樣品25.00 mL進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是_。將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00 mL，則該地下水的硬度為_(kāi)。(3)某工業(yè)廢水中含有CN和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：圖415回答下列問(wèn)題：流程中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。含Cr3廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_。3(1)永久石灰純堿(2)Mg(HCO3)2Mg(OH)22CO2除去溶解的CO233.6度(3)CNClO=CNOCl調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去解析 (1)若硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，稱(chēng)為永久硬水，結(jié)果顯示水中主要含Ca2 、Mg2 、SO 、Cl ，則該硬水屬于永久硬水；若要除去Ca2 、Mg2，應(yīng)先加入石灰除去Mg2，后加入純堿除去水中的Ca2和加入過(guò)量的Ca2。(2)由反應(yīng)可知，滴定都是等物質(zhì)的量進(jìn)行，25.00 mL水中金屬離子的物質(zhì)的量為0.01 molL10.015 L0.000 15 mol，折算成CaO的質(zhì)量為0.000 15 mol56 gmol1103 mgg18.4 mg，則1 L水中CaO的質(zhì)量為8.4 mg336 mg，水的硬度為33.6度。