2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點25 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類應(yīng)用題練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點25 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類應(yīng)用題練習(xí)1(xx安徽理綜,11)汽車尾氣中,NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H”“”“0,錯誤。2BCA項,CO2(g)C(s)=2CO(g)氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng),故S0,觀察圖像知,隨著溫度的升高,c(CO2)減小,平衡為正移,則H0,錯誤;B項,所在d曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程,此時此時氣體總的物質(zhì)的量為0.12 mol,所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程,此時此時氣體總的物質(zhì)的量為0.32 mol,此時中氣體總物質(zhì)的量大于中氣體總物質(zhì)的量的2倍,且的溫度高,氣體體積膨脹,壓強又要增大,則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),正確;C項,狀態(tài)和,溫度相同,中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍,若恒容時兩平衡等效,則有c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài)),但成比例增加投料量,相當(dāng)于加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以c(CO,狀態(tài))v逆(狀態(tài)),錯誤。3解析首先根據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)確定反應(yīng)為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。(1)根據(jù)反應(yīng)的特點:正反應(yīng)方向為氣體體積增大、吸熱反應(yīng),增大壓強SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小,故X代表壓強。(2)在等壓條件下,升高溫度,反應(yīng)的平衡向正向移動,SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大,故L2所代表高溫曲線,即L1L2。答案 (1)壓強(2)L1L2SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1,當(dāng)壓強一定時,溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大4解析(1)根據(jù)H原子守恒得zx2zy,則z。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。由圖像可知,T1T2,且T2時氫氣的壓強大,說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H (T2)。處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,H2 濃度增大,平衡正向移動,一段時間后再次達(dá)到平衡,此時H/M增大,故可能處于圖中的c點。由氫化反應(yīng)方程式及圖像可知,這是一個放熱的氣體體積減小的反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理,要使平衡向左移動釋放H2 ,可改變的條件是:升溫或減壓。答案(1)30c加熱減壓兩年經(jīng)典高考真題1AA項,由圖像知題給反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,正確;v(NO2)0.2molL1s1,B項錯誤;C項,僅加入催化劑平衡不發(fā)生移動,C項錯誤;D項,若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,D項錯誤。2解析(1)圖中顯示,T2時達(dá)到平衡所用時間少,反應(yīng)速率大,所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,說明平衡正向移動,可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫K將增大。 (2)根據(jù)“三段式”求解: A(g) B(g)C(g)開始molL1 0.050 0 0轉(zhuǎn)化molL1 0.035 00.035 0平衡molL10.015 0 0.035 00.035 0故平衡時體系總的物質(zhì)的量(0.015 molL10.035 0molL10.035 0molL1)1.0 L0.085 mol。平衡常數(shù)KmolL10.082 molL1。05 min平均反應(yīng)速率v(A)0.007 molL1min1。答案(1)小于小于(2)0.085 mol0.082 molL10.007 molL1min13解析設(shè)開始充入的原料氣中,C2H4(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量均為n。 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)開始(mol) n n 0轉(zhuǎn)化(mol) 20%n 20%n 20%n平衡(mol) 80%n 80%n 20%n平衡混合氣中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為:、。根據(jù)題意,將數(shù)據(jù)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,Kp。C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,C2H4的轉(zhuǎn)化率提高,所以p4p3p2p1。依據(jù)反應(yīng)特點及平衡移動原理,提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例,或?qū)⒁掖技皶r液化分離出去等。答案0.07(MPa)1p4p3p2p1反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強升高,乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比4解析(1)若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則有HTS0,H0,故要使HTS0,則必須在高溫下進(jìn)行。(2)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的定義及題中信息,可知Kp。(3)由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2物質(zhì)的量的比例為11,而反應(yīng)只產(chǎn)生CO2氣體,若SO2和CO2的濃度之比隨時間發(fā)生變化,則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生。(4)A項,向該反應(yīng)體系中投入石灰石,分解產(chǎn)生CO2,使反應(yīng)逆向移動,可降低體系中SO2的生成量,正確;由圖可知,當(dāng)CO初始體積分?jǐn)?shù)相同時,溫度越低,CaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,由此可知,在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度,能減小SO2的生成量,B正確,D錯誤;C項,由圖可看出,提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)曲線呈上升趨勢,CaS的含量升高,生成SO2的量將降低,正確。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(SO2)逐漸增加,當(dāng)反應(yīng)剛達(dá)到平衡時c(SO2)最大,又由于反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),反應(yīng)先達(dá)到平衡,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CO2的濃度不斷增大,使反應(yīng)平衡逆向移動,SO2的濃度將逐漸減少至反應(yīng)達(dá)到平衡時不再變化,圖像見答案。答案(1)高溫(2)(3)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化,則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生(4)ABC(5)【兩年模擬試題精練】1B由于t1t2,t4t5時間段平衡均向逆反應(yīng)方向移動,故氨氣體積分?jǐn)?shù)最高的時間段應(yīng)該是0t1,A、D錯誤;t3t4時間段平衡沒有移動,B正確;溫度降低,正、逆反應(yīng)速率均減小,而t1時刻正、逆反應(yīng)速率均增大,故C錯誤。2B降溫平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,A項錯誤;平衡時X濃度的變化量為1 molL10.15 molL10.85 molL1,X的平衡轉(zhuǎn)化率為100%85%,B項正確;H0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;6 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,反應(yīng)未停止,故D項錯誤。3C根據(jù)圖像可知,t1時刻正反應(yīng)速率突然增大,達(dá)到新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時小,說明t1時刻逆反應(yīng)速率減小,不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。4C由合成氨的反應(yīng)可以判斷,達(dá)平衡后升高溫度,平衡逆向移動,v逆v正,NH3的體積百分含量減小,A、B正確,C錯誤;增大壓強,平衡正向移動,NH3的體積百分含量增大,D正確。5A結(jié)合圖像可確定,若p1p2,增大壓強平衡正向移動,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小,氣體的物質(zhì)的量減小,即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故A項錯誤,C項正確。若p1p2,增大壓強平衡正向移動,混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,A的轉(zhuǎn)化率將增大,故B、D項正確。6D氦氣與該反應(yīng)無關(guān),在恒壓條件下加入氦氣相當(dāng)于減小壓強,但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,平衡不移動,氣體C的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯;增加C的物質(zhì)的量,恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡,C的體積分?jǐn)?shù)不變,B錯;增大壓強,平衡不移動,C的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯;升高溫度,平衡正向移動,C的體積分?jǐn)?shù)增大,故D正確。7B當(dāng)其他條件不變時,對于有氣體參加的可逆反應(yīng),壓強越大,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所需的時間越短。由題圖可知,壓強為p2時,該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間較短,故p1p2;當(dāng)其他條件不變時,增大壓強會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動,當(dāng)壓強為p2(因p1p2)時,A的轉(zhuǎn)化率較小,故正反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應(yīng),即n123。8C CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol/L)1 3 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L)0.752.250.75 0.75平衡(mol/L)0.250.750.75 0.75則010 min內(nèi),v(H2)0.225 molL1min1,B錯誤;K5.3,C正確;3 min時,未達(dá)到平衡狀態(tài),v正v逆,A錯誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向左移動,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤。9Bv正v逆,達(dá)到平衡,增大壓強,平衡正向移動,v正v逆,A正確;溫度升高平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,但總質(zhì)量不變,平均相對分子質(zhì)量增大,B錯誤;壓強增大,平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率升高,C正確;D項,溫度升高,平衡正向移動,乙烯含量增大;壓強增大,平衡正向移動,乙烯含量也增大,正確。10B反應(yīng)在T2溫度時,C的百分含量最高,才達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A項錯誤、B項正確;平衡后溫度升高,A的百分含量增大,說明平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C、D錯誤。11解析(1)()觀察同一壓強下的CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小,所以正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。()100 時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,列式求算:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始:a mol 2a mol0轉(zhuǎn)化:0.5a mola mol 0.5a mol平衡:0.5a mola mol 0.5a molK等于平衡時生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積,求得K為b2/a2;反應(yīng)物的K值大只能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大,不能確定其反應(yīng)速率大小,也不能確定反應(yīng)是吸熱還是放熱。()由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),再通入a mol CO,2a mol H2相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,所以CO的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),所以不會改變。() CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始:2.5 mol 7.5 mol0轉(zhuǎn)化:2.25 mol4.5 mol2.25 mol平衡:0.25 mol3 mol2.25 mol由于壓強之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時的物質(zhì)的量總數(shù)為5.5 mol,起始時為10 mol,所以平衡時壓強為起始時的0.55倍。(2)根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)4可得。答案(1)()放熱()b2/a2c()增大不變()0.55(2)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJmol112解析(1)4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)升高溫度時,正、逆反應(yīng)速率都增大,甲中正反應(yīng)速率在剛升溫至T2時沒有增大,故錯誤;升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,CO的濃度增大,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,故丙不正確。(2)甲容器中起始時n(CO2)n(H2O)0.10 mol,根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol,相當(dāng)于在甲容器中增大c(H2O),平衡正向移動,n(CO)減少,CO的轉(zhuǎn)化率增大;丙容器中起始時n(CO)n(H2O)0.20 mol,相當(dāng)于兩個甲容器中的量,假設(shè)兩個甲容器合二為一,反應(yīng)到達(dá)平衡后,縮小體積至一半變成丙容器,相當(dāng)于對體系加壓,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度,CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故需降低溫度;平衡正向移動,生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減小,故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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