2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時(shí) 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時(shí) 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修21下列敘述中正確的是()A分子晶體中一定不存在離子鍵B離子晶體中一定含金屬元素C原子晶體一定是由共價(jià)化合物形成的D離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵解析：分子晶體是由分子依靠分子間作用力形成的，其中一定不含離子鍵，A項(xiàng)正確；離子晶體是離子化合物形成的，而離子化合物中不一定含金屬元素，但其中可能存在共價(jià)鍵，如NH4Cl，B、D項(xiàng)均不正確；原子晶體可以是單質(zhì)，如金剛石，也可以是化合物，如石英晶體，C項(xiàng)不正確。答案：A2下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是() A石灰石B石英C白磷 D固體氖解析：屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應(yīng)，固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。答案：D3一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是()AB4C是一種分子晶體BB4C是一種離子晶體CB4C是一種原子晶體DB4C分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的解析：據(jù)材料中B4C的用途可知B4C的熔點(diǎn)高，硬度大，所以應(yīng)為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子。答案：C4下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是()ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和HCl解析：CO2、H2O、CH4、HCl屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，分子中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，SiO2是原子晶體，NaOH和NaCl均為離子晶體，離子間以離子鍵結(jié)合。答案：A5(1)K2SO4熔化，粒子間克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類型：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，_。B能溶于CS2，不溶于水，_。C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，_。D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500 ，_。解析：(1)K2SO4是離子晶體，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點(diǎn)高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2的熔點(diǎn)。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。答案：(1)離子鍵共價(jià)鍵分子間(2)(3)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體