2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》說課稿2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率說課稿2一、說教材：1.本節(jié)教材的地位和作用：初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500600C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學(xué)生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2.教學(xué)目標：（1）通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）通過課堂演示實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學(xué)生留下“實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)”的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學(xué)生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。3.教學(xué)重點：濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、說學(xué)情高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。三、說教法：針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進行教學(xué)，具體如下：1.利用實驗的手段，對比的方法，使學(xué)生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。四、說學(xué)法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。五、說教學(xué)過程：1.復(fù)習(xí)引入新課：（1）、化學(xué)反應(yīng)的表達方式和有關(guān)計算等；（2）、化學(xué)反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。2.影響反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物的性質(zhì)對于同一反應(yīng)物，外界條件不同，反應(yīng)速率亦不同3.（1）、演示實驗：a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O31.5ml0.1mol/L H2SO4b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O30.75ml H2 O1.5ml0.1mol/L H2SO4設(shè)置問題情景：哪組反應(yīng)速率快，從哪方面能看出？進行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。（2）、演示實驗：a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 b 1.5ml0.1mol/LNa2S2O31.5ml0.1mol/L H2SO4 1.5ml0.1mol/L H2SO4水浴加熱后混合反應(yīng) 不加熱混合反應(yīng)經(jīng)討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。并且我還會講到當溫度升高10C ，反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍，從而激起學(xué)生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。（3）、根據(jù)PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。得出結(jié)論：對于氣體參加的反應(yīng)，增強壓強，反應(yīng)速率加快；對于固體、液體或溶液反應(yīng)，壓強改變，反應(yīng)速率不變。（4）、演示實驗：a.5ml 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5ml 3%H2O2，不加MnO2得出結(jié)論：a產(chǎn)生大量氣泡，b產(chǎn)生少量氣泡?？梢娺m當使用催化劑，能加快反應(yīng)速率。問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響？學(xué)生討論回答后，老師總結(jié)：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速率等對反應(yīng)速率的理解。4.聯(lián)系實際，加深理解：通過聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用改變反應(yīng)速率解決具體問題，啟發(fā)學(xué)生思考，從而加深對影響化學(xué)反應(yīng)速率的理解5.課后作業(yè)：六、說板書1.主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.副板書：演示實驗內(nèi)容及反應(yīng)現(xiàn)象。簡略其他因素。