2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VII).doc

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2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VII) 高一化學試題 相對原子質量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg—24， Al－27，Si－28，Ca－40，Fe－56，Cu－64 一、選擇題（本題共24個小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共48分） 1. 不能產生丁達爾效應的分散系是 A. 稀硫酸 B.豆?jié){ C.水 D.煙霧 2. 下列物質與其用途相符合的是 ①ClO2—消毒劑 ②NaHCO3—治療胃酸過多 ③明礬—做干燥劑 ④硅—做光導纖維 ⑤Na2O2—呼吸面具的供氧劑 ⑥NaClO—漂白紡織物 A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部 3．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是 A．金屬鈉失火時可用水滅火 B．少量的金屬鈉應保存在煤油中 C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D．有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑 4．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是 5．以下轉化不能通過一步反應實現的是 A．SiO2→SiF4 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．SiO2→CaSiO3 6．下列敘述正確的是 A．純堿、燒堿均屬于堿 B．SiO2、SO2均屬于酸性氧化物 C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．鹽類物質一定含有金屬離子 7.下列說法不正確的是 A．氫氟酸能和玻璃的成分SiO2發(fā)生化學反應 B．根據SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反應，可推知硅酸的酸性比碳酸強 C．CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．原硅酸不穩(wěn)定，易失去水分子成為硅酸 8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，2.24 L H2O所含分子數為0.1NA B．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數目為0.05NA C．78g Na2O2固體中Na+的數目為2NA D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA 9. 下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 A．SO2+H2OH2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 10．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓ B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH－+ SO42－+H+ ═BaSO4↓+H2O C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－ D．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 ═Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 11. 下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是 物質 雜質 試劑或方法 A NaHCO3溶液 Na2CO3 通入過量的CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 鹽酸 D 碘水 Br2 乙醇、萃取 12．下列各組物質，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是 A．稀鹽酸，Na2CO3溶液 B．氯化鋁溶液，氨水 C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水 D．溴化亞鐵溶液，氯水 13．為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是 A．觀察加熱時是否放出氣體 B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體 C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生 D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生 14．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 A. NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B. Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ C. NO3－、K+、AlO2－、OH- D. NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO- 15.經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質的是 ①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3 A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥ 16．等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6（相同狀況），則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量 C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量 17．將過量的CO2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 18.類推的思維方式在化學學習與研究中經常用到，但是有時會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的驗證才能決定其正確與否。以下類推的結論正確的是 A．Na、Mg、Al具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Mg、Al也是 B．Ca(OH)2與NH4Cl共熱生成NH3， 用NaOH也可以 C．由2Fe＋3Cl2＝2FeCl3可推出2Fe＋3I2＝2FeI3成立 D．CO2 和SO2 都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也是 高溫 19、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 A．Si3N4的摩爾質量是154g B．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 C．Si3N4 既是氧化產物，又是還原產物 D． 1molSiO2發(fā)生反應， N2得到4mol電子 20. 已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為 A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C. 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 21. 某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網，經充分反應后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是( ) A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定沒有N2，CO和HCl都有 C.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl，肯定沒有CO 22. 17. 有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D． Fe4O5 23．將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 24、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列敘述正確的是 A.a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+ 少 C.a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH- 二．填空和簡答題(共28分) 25. （6分） （1）河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細菌等。在將河水用作飲用水之前需經下面A、B、C三步處理： A中加入明礬的作用是 ，能夠消毒殺菌的步驟是 _________ ， 可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是_________ ， 漂白粉的有效成分是（寫化學式） ______________。 （2）用玻璃試劑瓶長期存放NaOH溶液，會在瓶口與瓶塞之間出現一種白色粉末狀物質， 發(fā)生反應的化學方程式是 。 26．（12分） （1） 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示） ①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________； ②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________； ③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有____________。 （2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗： ①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性； ②取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色； ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成； ④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　 ，肯定不存在的離子有　 　 ，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________ 。 27．（10分） 已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質各是什么，回答下列問題。 （1）寫出下列物質的化學式： D： N： 。 （2）A和水的反應屬于下列何種反應類型 （填序號） 。 A. 化合反應 B. 氧化還原反應 C. 離子反應 D. 置換反應 （3）若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為 （填序號）。 A.氯水和KSCN溶液 B. KSCN溶液 C. 濃氨水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 （4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象： ； （5）B和R反應生成N的離子方程式： ； M→W的離子方程式： ； 三．實驗題（共14分） 28． 實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題： (1)A、B兩儀器的名稱：A_________________，B________________。 (2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是________________，D中濃H2SO4的作用是________________。 (3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是 _______。（填E或F） (4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______________。 H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是___________________________________________。 (5)P處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：____________________________________________。 (6)B中發(fā)生反應的化學方程式為 ，若實驗中使用12 molL－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應， 實際生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是 。 四．計算題（共10分） 29.（4分）將2.3 g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100ml。計算： （1）產生的氣體的體積（在標準狀況下）； （2）所得溶液溶質的物質的量濃度。 30.（6分）在50mL bmolL－1的AlCl3溶液中加入50mL amolL－1 NaOH溶液。 （1）當a、b滿足_____________________條件時，無沉淀產生。 （2）當a、b滿足_____________________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為_____________________克。 參考答案 一、選擇題（每題2分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B B C B B B C B C A B 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D C A B D B D A C C C D 二．填空和簡答題(共28分) 25．（6分）（1）吸附雜質、 C、 B、Ca(ClO)2 （各1分）（2）方程式2分 26.（12分） （1）(1)Fe3+和Cu2+ (2)Fe和Cu(3)Fe2+、Fe3+ （或Cu Fe2+ ，答案合理即給分） （各2分） （2）I－、NH4＋、Ba2＋； SO42－、CO32－、Mg2＋、Al3＋ 、Fe3＋； 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子。（各2分） 27．（10分） （1）D：Fe3O4 （1分） N：NaAlO2（1分） （2）BC （1分） （3）B（1分） （4）溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分） （5）2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑ Fe(OH)3＋3H+＝Fe2+＋3H2O（各2分） 三．實驗題（共14分） 28．（14分） 　 (1)分液漏斗　圓底燒瓶（各1分） (2)飽和食鹽水　 除去氯氣中的水蒸氣（各1分） (3) F （ 1分）(4) 藍色（ 1分） 2 Br－＋Cl2===2Cl－＋Br 2?。?分） (5) Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（ 2分） (6) )MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（ 2分） 隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。（ 2分） 四．計算題（共10分） 29. （1） 1.12L （2）1 molL－1（各2分） 30．（1） a≥4b （2）3b＜a＜4b； 3.9（4b－a） （各2分）