2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(V).doc

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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(V) 說明： 1.考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。 2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－1；C—12；O－16；N—14； Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56 一．填空題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題。每小題3分，共48分） 1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是 A．電解質(zhì) B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿 2. 金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體，其性質(zhì)有所不同，這是因?yàn)?（ ） A. 構(gòu)成原子不同 B. 原子的各自排列方式不同 C. 具有不同的幾何外形 D. 硬度不同 3. 下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是 （ ） A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 D．漂白粉密封保存 4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA B．18g NH4+所含的電子數(shù)目為NA C．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA D．在常溫常壓下44g二氧化碳?xì)怏w所含的原子數(shù)目為3NA 5. 關(guān)于Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（ ） A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. NaHCO3能與NaOH溶液反應(yīng)而Na2CO3則不能 C. 在一定條件下，Na2CO3可轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3也可轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3 6. 下列離子方程式正確的是（ ） A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O +C1 －+H2O B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ C. 碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ D. 二氧化碳?xì)怏w通入過量氫氧化鈉溶液：OH－+ CO22-＝HCO3- 7 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C.氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物 D.氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸 8.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu (A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ (B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ (C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ (D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+ 9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了xx年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是 A． NO可以是某些含低價(jià)氮的物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B．NO可以與血紅蛋白結(jié)合 C．NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D．NO是紅棕色氣體 10. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ） A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間 B．久置不分層 C．能透過濾紙 D．有丁達(dá)爾效應(yīng) 11. 對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的SO2和16 g SO3（熔點(diǎn)16.8℃），下列說法正確的是（ ） A. 二者的質(zhì)量相同 B. 二者所含有的氧原子數(shù)相同 C. 二者所含有的分子數(shù)相同 D. 二者在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同 12. 3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為 （ ） A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 13. 煤和石油燃燒時(shí)除產(chǎn)生二氧化碳外，還產(chǎn)生二氧化硫。氮的氧化物和硫的氧化物排放 到空氣中是形成酸雨的主要物質(zhì)。酸雨形成時(shí)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：① N2+O2 2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2 + 2H2O=2HNO3+NO ④2SO2 + O22SO3 ⑤ SO3 + H2O=H2SO4 ⑥ SO2 + H2OH2SO3 ⑦ H2SO3 + O2 = H2SO4 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. ①②③④⑤ B. ①③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑦ 14．在無色溶液中，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．CO、H＋、HCO、Ca2＋ B．NH、OH－、Ba2＋、NO C．H＋、Fe2＋、Cl－、NO D．Cl －、SO、Na＋、OH－ 15．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng) 該加入下列哪種物質(zhì) （ ） A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D． 鋁粉 16.把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 2：1時(shí)，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ） A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2 二填空題（17-20題，共44分） 17.（8分） 如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 請(qǐng)回答： （1） A、B、C、D通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，D是紅棕色氣體,,則A→E分別為（寫化學(xué)式）A ；B ；C ；D ；E 。 （2）寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C 18.（14分）大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。 酚酞、水 酚酞、水 （1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑，檢驗(yàn)氨氣的集氣瓶中氨氣已收滿的方法和現(xiàn)象是 ， （3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，用電離方程式表示噴泉呈紅色的原因是 。 （4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法 。 19（14分）（一）含碳化合物可分為__________和___________。含碳無機(jī)物中有兩種重要的氧化物CO和CO2。綠色植物通過_______作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中。由于人類活動(dòng)經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO2，使CO2的含量猛增，從而導(dǎo)致________效應(yīng)。碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)方程式是________________________； （二）右圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2 氣體后，產(chǎn)生CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答： （1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式： OA ，AB 。 （2）A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為 。 （3）B點(diǎn)處溶液中存在的濃度大的兩種離子是 和 。（填離子符號(hào)） （4）將B點(diǎn)處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是 。 20.(8分) 有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 1. 用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性 2. 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成 3.將2得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答： (1) 在溶液中，肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有________________。 (2) 寫出實(shí)驗(yàn)3中的離子反應(yīng)方程式 ， (3) 不能確定是否存在的離子有__________________________。 三.計(jì)算題 21.（8分） 一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了4.48L（STP）氫氣。 (1）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向。 （2）分別計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量 （3）若所用鹽酸的濃度為0.5 molL-1，則計(jì)算需要鹽酸的體積 ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801