2019-2020年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含答案 高三年級化學(xué)試卷 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間110分鐘。 原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、選擇題（下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，每小題1分，共10分。） 1．有四種晶體，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 （ ） 2．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是 （ ） A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同 C．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3晶體 類型相同 3．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ） A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層（能級）有一個未成對電子 D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子 4．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是 A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑 B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJmol－1、1366.8 kJmol－1，利用甲烷更“低碳” 5.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是（ ） A、用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈 B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈 C、在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌 D、鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng) 6.下列各組描述正確的是 A 化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。 ①燃燒時使用沸騰爐 ②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 ③制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B ① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達到實驗?zāi)康? C ①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理 D ①過氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （ ） a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA b 1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NA d 常溫下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA e 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14含原子總數(shù)大于2NA f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA g 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h 8.以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是 A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑 B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì) D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒 9.下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半徑：Na>Mg>O　 ③沸點：H2Se>H2S>H2O　 ④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2 二、選擇題（下列每小題所給選項只有一個選項符合，每小題2分，共30分。） 11．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ） A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3 12．在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是 A．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl B．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C．氯胺中氯的化合價為＋1 D．氯胺的電子式為 13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 14.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。 由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在 D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在 15．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 3 63 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 49 0 14 下列說法不正確的是 A．該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)后密閉容器中生成的X的質(zhì)量為8g C．物質(zhì)Y與物質(zhì)Q的相對分子質(zhì)量之比為46：9 D．物質(zhì)Z一定是化合物，Y可能是單質(zhì)也可能是化合物 16、已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化 C、刺激性氣味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 17、C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1．12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5．00 g。下列說法錯誤的是（ ） A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2．8 g B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14．4 g D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0．05mol 18．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關(guān)系。該溶液的成分可能是教育博客 A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物 19. PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（ ） A. Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) C. 原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 D. 熔沸點：X2R>X2Y 20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（ ） A．XW4為非極性分子 B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W C．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化 21.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ） A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無 C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 22．將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ C． M3+ D. MO2+ 23.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、 Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（ ） A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X C．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿 24．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是 （ ） 元素代號 A B D E G H I J 化合價 –1 –2 +4、–4 +7、–1 +5、–3 +3 +2 +1 原子半徑／nm 0．071 0．074 0．077 0．099 0．110 0．143 0．160 0．186 A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 25、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是（ ） ①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 A. 僅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③ Ⅱ卷（共60分） 26．（9分）按要求填空 （一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： （1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式 ； （2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 （二），在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ 發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O RO3nˉ中R元素的化合價為 ，R元素的原子最外層電子有 個。 （三）、 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是 （四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為 27共(10分)(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 以下為鋁材表面處理的一種方法： （1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 （填編號） a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 （2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜， 陽極電極反應(yīng)式為 。 取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160 B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8 C 地殼中含量最多的金屬元素 D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍 E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子 （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是 （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液， ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色， 則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2） （填字母）。 a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng) b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì) c. F-使I-的氧化性減弱 d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+ 28．（10分） （一）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：（5分） ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀； （2）計算BaCl2xH2O中的x= （取整數(shù)值）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 （二）、（5分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞 如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。 回答下列問題： （1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。 （3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ， （4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。 （5）k的分子式為 ， 29（8分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。 請回答下列問題： （1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式 ，元素⑧位于 區(qū)。 ⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為 ， （2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為 和 。 （3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式 ， （寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為 。 30（一）、（6分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2. 5為 ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”) （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填編號） a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 （二）. （9分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。 請回答下列問題： （1）X的化學(xué)式______ （2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。 ① 氫化物H2E的酸性比H2C強 ② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強 ③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負價 （3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中， 用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。 已知（?。?濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng) 裝置②、③中盛放的藥品依次是 ______、 ______。 （4） 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。 31. (8分)許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。 已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題： (1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。 (2) 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。 a. Na2O2 b Na2S c. FeCl2 d.鐵粉 (3) NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______ (4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。 唐山一中xx第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué)答案 1D2D3B4A5D6A7C8C9D10D11D12A13C14B15C16D17A18A19A20D21D22B23C24B25B 27共10分（一）. b（1分） ② 2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－ （2分）；Al3++3 HCO3－=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分） 27（二） （1）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分） （2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分） （3）b （1分） 28共10分 第一空1分其余空2分（1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2） 2 （3）偏高。 （二） [答案] （1）金剛石 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O （4）HCl （5）COCl2 29、每空1分共8分（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）（2）sp2 sp3 （3）F > N> O>C；N2O，直線形 30共15分 （二）. （9分）（1） NH4NO3（1分）；（2）②③（2分） （3） 稀HNO3、濃HNO3（每空1分，共3分） :CO2（N2、H2合理答案均可） 31 共8分