2019-2020年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué) 無(wú)答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué) 無(wú)答案 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分） 1．下列說法中，正確的是( ) A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．硅是目前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧? 2．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 ( ) A．Fe（OH）3 B．FeCl2 C．H2SiO3 D．NaHSO3 3．在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A.硅酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液 4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 ( ) A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和鹽酸 5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA B．2.4g鎂在空氣中充分燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－與HCO3－的離子數(shù)之和為0.1NA。而1mol NaHSO4熔融產(chǎn)生離子總數(shù)3NA D．0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA 6．室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是 （ ） A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－ 7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 ( ) A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于Cu B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因?yàn)镠ClO酸性比H2SO4強(qiáng) C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁 D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，因?yàn)槁人哂衅仔? 8．保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3 000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和蛇首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是( ) A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金 C．銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，因此不易被氧化 D．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 9．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( ) a b a b c c A Al2O3 AlCl3 Al（OH）3 B NH3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Fe FeCl2 FeCl3 10．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確( ) Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是 2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同 D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 11．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．還原產(chǎn)物為NH C．若有1 mol NO參加氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol電子 D．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．銅片與濃硝酸： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3H2O D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O 13．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) X Y Z M A Al3+ Al(OH)3 AlO2－ NaOH B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 14．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：( ) 14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O== 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4.下列說法正確的是 A．FeS2只作氧化劑 B．被氧化的硫元素和被還原的硫元素的質(zhì)量比為3∶7 C．生成7 mol Cu2S，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14︰5 15．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是 ( ) A．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 B．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 C．1 mol MnO2粉末與含4 mol HCl的鹽酸溶液共熱 D．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 16．11.9 g Mg—Al—Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7 g．另 取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加 入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為 ( ) A．22.1 B．27.2 C．30 D．無(wú)法確定 二、非選擇題（ 共52分 ） 17．（5分）還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。 下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。 （1）被還原的元素是 ；還原劑是 。 （2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式 。 （3）反應(yīng)生成0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 （用阿伏加德羅常數(shù)NA表示）。 （4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將 （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）。 18．（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋,陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO,將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；若改加NaOH溶液，則先沉淀后消失。 ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問題： 寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____ ___、B__ _ ___、D__ __ __ _、F____ ___。 19. (9分)X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體， 具有如下性質(zhì)： ①X、Y、G、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，L能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色， H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②X（或L）和H相 遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅 棕色氣體； ⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O； 回答下列問題： （1） H的化學(xué)式是__________， 實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________________； （2）Z的化學(xué)式是________，W的化學(xué)式是__________________； （3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________； （4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體 ，按氣流方 向連接各儀器接口，順序?yàn)閍接 接 接 接 接f 裝置D的作用是_ ___，裝置E中NaOH溶液的作用是__ ____。 （5）工業(yè)上用H檢驗(yàn)輸送L的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)生成，寫 出化學(xué)方程式____________________________．該反應(yīng)中被氧化的H與參與反應(yīng)的 H的 質(zhì)量之比__________． 20．（8分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空氣中加熱生成CuO。 實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇： A．氯水 B．H2O2 C．NaOH， D．Cu2(OH)2CO3。 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 試回答： （1）用試劑編號(hào)表示：試劑1為_________，試劑2為__________。 （2）固體X的化學(xué)式為___ _______。 （3）操作Ⅰ為_______ _____________。 21．(12分)單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450 ℃～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖： 相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解 ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物 ③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ －57.7 12. 8 － 315 － 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 － － － 升華溫度/℃ － － 180 300 162 請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 裝置C中的試劑是________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是__________________________________________________； （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅， 精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素 符號(hào)）。 (4) 甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ。但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請(qǐng)你設(shè) 計(jì)一個(gè)合理方案并用文字表達(dá)：_______________________________________ (5)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+ ，再 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： 5Fe2＋ +MnO+8H＋= 5Fe3＋+Mn2＋＋4H2O 某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（寫出計(jì)算過程） 22．（10分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）： （1）寫出乙的化學(xué)式 、寫出G的一種用途 （2）寫出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）整個(gè)轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè) （4）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式