2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物綜合檢測學案.doc
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2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物綜合檢測學案 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(xx河南鄭州高三第二次質(zhì)量預(yù)測)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是( ) 選項 物質(zhì) 用途 解釋 A 晶體硅 高純硅廣泛應(yīng)用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片 硅具有半導體性能 B 氧化鋁 制作耐高溫材料 Al2O3熔點很高 C 硫酸鋇 醫(yī)學上用作鋇餐 Ba2+無毒 D 明礬 作消毒劑 明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子 解析:選B。制備光導纖維的主要原料是二氧化硅,A項錯誤;硫酸鋇由于難溶于水,醫(yī)學上可以用作鋇餐,但Ba2+是有毒的,C項錯誤;明礬水解產(chǎn)生的具有吸附性的膠體粒子可以用來凈水,但不能作消毒劑,D項錯誤。 2.(xx高考廣東卷)生活處處有化學。下列說法正確的是( ) A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 解析:選A。A.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì),不銹鋼主要成分是鐵,還含有鉻、鎳等金屬,因此屬于合金,A正確。B.屬于同分異構(gòu)體的前提是物質(zhì)的分子式相同,棉和麻的主要成分均屬于纖維素,雖然纖維素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示,但n值不同,因此兩者的分子式并不相同,不能稱為同分異構(gòu)體,B錯誤。C.不飽和度大的酯常溫下為液態(tài),花生油常溫下為液態(tài),因此含有不飽和酯,C錯誤。D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,煮沸會引起蛋白質(zhì)的變性,并不能發(fā)生徹底的水解反應(yīng),D錯誤。 3.(xx高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是( ) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析:選A。A.肥皂水冒泡,也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果,A錯誤。B.酚酞溶液變紅,說明NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3,B正確。 C.澄清石灰水變渾濁,說明發(fā)生了反應(yīng):2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,生成了CO2,C正確。 D.Br2的CCl4溶液褪色,說明石蠟油分解生成了烯烴,D正確。 4.用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響,并變癟了;過一會兒后,易拉罐又會“咔咔”作響并鼓起來。下列說法正確的是( ) A.導致易拉罐變癟的反應(yīng)的離子方程式是CO2+OH-===HCO B.導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ C.若將CO2換為NH3,NaOH濃溶液換為水,易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D.上述過程中總共發(fā)生了兩個化學反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性 解析:選D。A項,由于氫氧化鈉過量,故導致易拉罐變癟的反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-===CO+H2O,錯誤;B項,導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,錯誤;C項,若將CO2換為NH3,NaOH濃溶液換為水,易拉罐也會變癟,但不會鼓起,錯誤。 5.(xx河南焦作高三模擬)某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是( ) A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有SO和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為 1∶1 D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 解析:選C。從題中圖像可知,滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應(yīng):開始一個單位是中和反應(yīng),接下來六個單位是沉淀反應(yīng),再接下來的兩個單位是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng),最后一個單位為氫氧化鋁的溶解,由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個單位,另外三個單位的氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀;有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有H+、NH、Fe3+、Al3+、SO,不能確定是否有Na+,可以確定沒有Mg2+、CO。 6.有機物X可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( ) A.1 mol X中含有6 mol雙鍵 B.X不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.X能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D.X在常溫常壓下呈氣態(tài) 解析:選C。選項A,苯環(huán)中不含雙鍵,因此1 mol X中只含有3 mol雙鍵;選項B,X中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色;選項D,X中碳原子數(shù)較多,在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)。 7.向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論中正確的是( ) A.原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)=1∶2 B.p點橫坐標為120 C.p點溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2 D.a(chǎn)b段反應(yīng)分兩個階段,離子方程式為CO2+2OH-===CO+H2O,CO+H2O+CO2===2HCO 解析:選D。Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應(yīng);ab段是OH-與CO2的反應(yīng);bp段則是BaCO3與CO2生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由元素守恒可知n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=n(CO2)=,n(KOH)=n(KHCO3)=n(CO2)=,原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)=1∶1,A項錯誤;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中,BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等,p點橫坐標應(yīng)該為90,B項錯誤;p點溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外,還有KHCO3,C項錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(12分)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題: (1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬,加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是________;工業(yè)上制取A的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣成分之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體,C是導致酸雨的主要氣體,則反應(yīng)③的化學方程式為________________________________________________________________________。 某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)氯氣常用于自來水消毒,則A為Cl2;鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是鐵,則B為FeCl3、C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3,汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3,D和C分別為NaOH和NaAlO2,故B為Al(OH)3。 (4)導致酸雨的主要氣體是SO2,A與SO2均含有硫元素,且二者反應(yīng)生成含有硫元素的B,則A為H2S,B為S單質(zhì)。酸雨中含有H2SO3,在放置過程中被氧化為H2SO4,酸性增強。 答案:(1)FeCl3 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (4)2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2H2SO3+O2===4H++2SO 9.(13分)糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量的食品和缺乏運動都易導致糖尿病。請回答下列問題: (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關(guān)說法中正確的是________(填字母)。 A.葡萄糖屬于碳水化合物,可表示為C6(H2O)6,每個葡萄糖分子中含6個H2O分子 B.糖尿病病人的尿糖含量很高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖 C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè) D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病病人食用后血糖不會升高。 ①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。 ②請預(yù)測木糖醇的一種化學性質(zhì):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品,因為蔬菜中富含纖維素,豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法中正確的是________(填字母編號)。 A.蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物,可被人體直接吸收 B.人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中的作用主要是加強胃腸的蠕動 C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體 D.纖維素和蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同,但組成元素完全相同 解析:(1)糖類中不含水,葡萄糖分子式只是為了表達方便寫成C6(H2O)6,A不正確。(2)木糖醇中不含醛基,故不能與葡萄糖互稱為同系物,由于木糖醇中含有羥基,所以木糖醇可以與Na發(fā)生反應(yīng),可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),可以與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng),可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等。(3)蛋白質(zhì)需在酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收;纖維素與淀粉雖然化學表達式均為(C6H10O5)n,但二者結(jié)構(gòu)不同,n值也不同,故不是同分異構(gòu)體關(guān)系;蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含,故二者組成元素不完全相同。 答案:(1)BCD (2)①不互為?、谂cNa反應(yīng)放出H2,與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng),被酸性KMnO4溶液氧化,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(任寫一種即可) (3)B 10.(16分)(xx北京海淀區(qū)高三第二次模擬)硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體,有劇毒,存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。 資料:①H2S可溶于水(約1∶2),其水溶液為二元弱酸。 ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 ③H2S在空氣中燃燒,火焰呈淡藍色。 (1)某化學小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗,如下圖所示。A中是CuSO4溶液,B中放有濕潤的藍色石蕊試紙,C中是FeCl3溶液。 回答下列問題: ①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ③C中有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。 a.水 b.鹽酸 c.NaCl溶液 d.NaOH溶液 (2)文獻記載,常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?,F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管,請設(shè)計簡單實驗,通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)裝置圖,實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為 FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑, H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4, H2SH++HS-,顯酸性,能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅, 2Fe3++H2S===S↓+2H++2Fe2+, D裝置用于尾氣處理,應(yīng)選用NaOH溶液。 (2)H2S+2Ag===Ag2S+H2,應(yīng)設(shè)計實驗驗證是否有H2生成。 答案:(1)①H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 ②濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③H2S+2Fe3+===S↓+2H++2Fe2+ ④d (2)將反應(yīng)后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等),除去未反應(yīng)的H2S后,點燃,若觀察到火焰呈淡藍色,說明有H2生成,從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實驗,其他合理答案均可) 11.(17分)Ⅰ.請回答: (1)H2O2的電子式:________________________________________________________________________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由: ________________________________________________________________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )MnO+( )C2O+________=== ( )Mn2++( )CO2↑+________ Ⅱ.已知A、B、C、D是中學化學常見物質(zhì),它們在一定條件下有A+B―→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,則該反應(yīng)的一種用途是 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 (3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強堿,則該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若A、B、D都是有機化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A的相對分子質(zhì)量比B大14。該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:Ⅰ.(1)H2O2的電子式為H H。 (2)鎂也可以在CO2中燃燒,化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。 (3)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),向AgCl沉淀中加入KBr時,AgCl沉淀會轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr沉淀。 (4)根據(jù)化合價升降法配平:C2O中C的化合價為+3價,CO2中C的化合價為+4價,每個C2O參加反應(yīng),化合價升高2價;MnO中Mn的化合價為+7價,Mn2+中Mn的化合價為+2價,每個MnO參加反應(yīng),化合價降低5價,因此MnO和C2O的化學計量數(shù)分別為2和5,再根據(jù)原子守恒與電荷守恒可以判斷反應(yīng)物中有H+,產(chǎn)物中有H2O,故離子方程式為2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 Ⅱ.(1)鋁與氧化鐵在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng),利用該反應(yīng)可焊接鋼軌。 (2)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,工業(yè)上可利用氨的催化氧化反應(yīng)制取NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。 (3)能作供氧劑的淡黃色粉末為Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)可生成強堿NaOH,反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 (4)由題目信息可知:A為乙酸,B為乙醇,則A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和H2O,從而可寫出反應(yīng)的化學方程式。 答案:Ⅰ.(1)H H (2)2Mg+CO22MgO+C (3)AgCl+Br-===AgBr+Cl- (4)2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)焊接鋼軌 (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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