2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第06天 化學(xué)鍵的相關(guān)概念（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第06天 化學(xué)鍵的相關(guān)概念（含解析）新人教版下列敘述錯(cuò)誤的是A陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟氟原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D離子化合物也可能含有共價(jià)鍵【參考答案】C1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。2物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化（1）離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。（2）共價(jià)化合物的溶解過程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3）單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。3化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系（1）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等；復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。（4）稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。1關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A離子化合物中只存在離子鍵B非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵C由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵D含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵2下列判斷正確的是A離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物D直徑介于110 nm之間的微粒稱為膠體3下列說法正確的是A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物分子D熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物4下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是AH2SO4BMgCl2CNa2ODNaOH5下列說法正確的是A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能6火災(zāi)事故現(xiàn)場(chǎng)外圍一般通過撒生石灰進(jìn)行消毒。根據(jù)要求回答下列問題：（1）工業(yè)上煅燒生石灰的原理為CaCO3CaO+CO2，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 (填字母序號(hào)，下同)。A碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳都是離子化合物B碳酸鈣是離子化合物，氧化鈣和二氧化碳是共價(jià)化合物C碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物，二氧化碳是共價(jià)化合物D碳酸鈣是共價(jià)化合物，氧化鈣和二氧化碳是離子化合物（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的分析正確的是 。A碳酸鈣和氧化鈣都含離子鍵，二氧化碳只含共價(jià)鍵B碳酸鈣既含離子鍵又含共價(jià)鍵，氧化鈣只含共價(jià)鍵C二氧化碳和氧化鈣都只含共價(jià)鍵D二氧化碳既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵（3）生石灰遇水生成熟石灰，下列對(duì)此反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化的判斷正確的是 。A斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵B只斷裂離子鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵C只斷裂共價(jià)鍵，生成共價(jià)鍵D離子鍵和共價(jià)鍵在反應(yīng)前后沒有變化（4）工業(yè)上制取84消毒液的原理是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，下列判斷中正確的是 。ACl2、H2O都是共價(jià)化合物，都含共價(jià)鍵BNaOH、NaCl、NaClO都是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型完全相同CH2O、NaOH、NaClO均含有極性共價(jià)鍵，Cl2含非極性共價(jià)鍵DNaOH、NaClO均既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵1【答案】B 2【答案】C【解析】A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如：NaOH，錯(cuò)誤；B晶體中不一定存在化學(xué)鍵，如：稀有氣體形成的分子晶體不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；D膠體是分散離子直徑在1100 nm之間的混合物，錯(cuò)誤；本題選C。3【答案】D【解析】A含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉含有共價(jià)鍵，是離子化合物，錯(cuò)誤；B金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，錯(cuò)誤；C由共價(jià)鍵形成的分子不一定是共價(jià)化合物分子，也可能是單質(zhì)，如氧氣等，錯(cuò)誤；D離子化合物熔化后都導(dǎo)電，熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物，正確，故選D。4【答案】D【解析】A、硫酸是共價(jià)化合物，不含離子鍵；B、氯化鎂只含有離子鍵；C、氧化鈉只含有離子鍵；D、氫氧化鈉是離子化合物，既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以選D。5【答案】D【解析】A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等。6【答案】（1）C（2）A（3）A（4）CD 你正走在學(xué)霸的路上！_