2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率一 、選擇題(本大題共10小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下,在0t1時(shí)間內(nèi),v(Y)molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是( )A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液3.在500時(shí),把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經(jīng)2min后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小28.5%。下列說(shuō)法正確的是A.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.01425mol(Ls)B.平衡時(shí),SO2的濃度為0.01425mol/LC.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為95D.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為71.54.在一密閉容器中,加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g) ,此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 ( )A. 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢B. 增加少量的A物質(zhì),正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若2s后測(cè)的是( )。用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A. B.C. D.6.反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行,30s后A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為( )A.v(A)= 0.030mol(L s) B.v(B)=0.075mol(L s)C.v(C)=0.030mol(L s) D.v(D)=0.030mol(L s)7.某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L,經(jīng)過(guò)20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( ) (A) 0.04 B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (LS) (D) 0.8mol / (LS)8.在反應(yīng)4A+5B4C+6D中,若反應(yīng)速率v分別用mol/(Lmin)來(lái)表示,則正確的關(guān)系時(shí)( )(A) 4v(A)=5v(B) (B) 3v(B)=5v(C) (C) 2v(A)=3v(D) (D) 6v(B)=5v(D)9.對(duì)于A2 + 3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )A.v(A2) =0.4mol/(Ls) B. v(B2) =0.8mol/(Ls)C. v(C) =0.6mol/(Ls) D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)10.反應(yīng)A3B2CD在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋海?)A. B. C. D. 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題)11.在密閉容器中,充入1molH2和1molI2發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng),請(qǐng)分析:(1)當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大? ;(2)當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率哪個(gè)大? ;(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化? ;(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,V正和V逆怎樣變化 ?12.(15分)在80時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):時(shí)間(s) n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)計(jì)算2040 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1。(2)計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (請(qǐng)注明單位)。(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色 (填“變淺”“變深”或“不變”)。(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào)) A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2 C.使用高效催化劑 D.升高溫度13.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):,已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC,問(wèn):(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù) (填增大.減少或不變)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入C_mol。(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol,若改變實(shí)驗(yàn)條件,可以使C的物質(zhì)的量在m2m之間變化,那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_(用字母m.n表示)。 化學(xué)反應(yīng)速率答案解析一 、選擇題1.C 依據(jù)題中圖示,可看出,由于時(shí)X的平衡濃度大,可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng),M點(diǎn)與w點(diǎn)比較,X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者,故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點(diǎn)的正反應(yīng)速率點(diǎn)的正反應(yīng)速率,而w點(diǎn)的正反應(yīng)速率=共逆反應(yīng)速率點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),恒容時(shí)充人X,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A3.C 4.C5.B【解析】解題時(shí)先利用所給條件列出反應(yīng)式:2A(g) + B(g)2C(g)起始濃度(molL-1) 2 1 0轉(zhuǎn)化濃度(molL-1)0.6 0.3 0.62s后濃度(molL-1).6 .3 0.6根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義:v(A)= v(B)= 。依據(jù)轉(zhuǎn)化率定義:A的轉(zhuǎn)化率為100=,而2s時(shí)B的濃度為0.7molL-1。6.B7.C8.D9.A10.D二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題11.(1)反應(yīng)物的濃度大;(2)正反應(yīng)速率大;(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,生成物的濃度逐漸增大,直至濃度不再改變?yōu)橹梗唬?)正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直至正逆反應(yīng)速率相等且不等于零。12.(1)0.0020(2)1.8 molL-1(3)變淺(4)D13.(1)a /4 (2)2a ,不變 (3)6。 (4)【解析】(1)中是化學(xué)平衡的基本計(jì)算: A(g) + 2B(g) 3C(g)起始: 1mol 3mol 0轉(zhuǎn)化: +a mol平衡: a mol依題意解得:C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是.(2)中屬于等效平衡問(wèn)題,C的體積分?jǐn)?shù)不變,物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍。(3)中必須保證將C轉(zhuǎn)化為A和B,且此時(shí)n(A):n(B)=1:3即可。(4)中若C的物質(zhì)的量為m時(shí),求得:;若C的物質(zhì)的量為2m時(shí),求得:;綜合兩種情況,n與m的關(guān)系應(yīng)是- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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