2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題19 硫及其化合物 .doc

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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題19 硫及其化合物一、選擇題1(xx鹽城)近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是()A硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結(jié)構(gòu)C將硫化氫通入溴水，溴水褪色D硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=2HS2解析：硫化氫分子在300左右可以分解為H2和S，A錯誤。B選項H元素原子最外層只有2個電子，B選項錯誤。硫化氫是弱電解質(zhì)，電離時要分2步電離，并且要用可逆符號來連接，D錯誤。答案：C2(xx淄博模擬)xx年3月溫家寶總理重申“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是()A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量解析：大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量不利于節(jié)能降耗、保護環(huán)境。答案：D3(xx廣東模擬)關(guān)于第A族和第A族元素的下列說法中正確的是()A在同一周期，第A族元素氫化物的穩(wěn)定性比第A族的強B濃度都是0.01 molL1時 ，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小C第A族單質(zhì)的氧化性均比第A族單質(zhì)的氧化性強D加熱時，硫酸鈉比氯酸鈉易分解解析：A項，同周期元素，第A族形成的氫化物最穩(wěn)定，因為同周期元素的非金屬性第A族最強；B項，H2SO4為二元強酸，HClO4為一元強酸；C項，如I2的氧化性比O2弱；D項，Na2SO4比NaClO3穩(wěn)定。答案：B4(xx皖南模擬)在北京奧運會之前北京市實行機動車按照單雙號行駛，此舉既保障了交通秩序，又大大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有()A氮氣B硫化氫C二氧化硫 D氮氧化合物答案：D5(xx福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S答案：A6下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案：D7下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部答案：C8下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液答案：B9(xx哈師大附中模擬)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D10把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()ASO2BFe2 CFe3DNO答案：D11有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列敘述正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定會有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案：D12鋅與一定量的濃H2SO4反應(yīng)后生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體22.4 L，則消耗鋅的質(zhì)量為()A65 g B56 gC32.5 g D130 g答案：A13(原創(chuàng))下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()解析：A選項中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，若產(chǎn)生氣體，則只要加入NaHSO3就應(yīng)有氣體產(chǎn)生，圖像錯；B選項中H2SCl2=S2HCl，因生成HCl，則與氯水反應(yīng)過程中pH應(yīng)減小，圖像錯；C項中Ba(HCO3)22NaOH=BaCO3Na2CO32H2O，則NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即產(chǎn)生BaCO2沉淀，圖像錯；D項中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，當(dāng)Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，又發(fā)生CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，這樣最后溶液中離子濃度跟反應(yīng)前Ca(OH)2溶液中離子濃度相同，圖像正確。答案：D14(xx合肥模擬)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C濕潤淀粉KI試紙變藍說明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案：D15下列推斷合理的是()A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析：B項：金剛石可在O2中燃燒；C項：Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)；D項：SO2通入溴水，SO2被氧化成SO，加熱后不會恢復(fù)原色。答案：A16下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項：弱酸一般不能制強酸，錯誤；B項：加入Cu(NO3)2因反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O使銅粉溶解，錯誤；D項：因形成原電池使反應(yīng)速率加快，錯誤。答案：C二、非選擇題17某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等離子，進行下列實驗如圖所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量。待測液(1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由_。(2)沉淀B為_。(3)沉淀A可能是_。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。答案：(1)SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶于稀HNO3，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2與SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3(4)S2Cl2=S2Cl18(xx靖江模擬)“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。已知：藍色的“北”是液態(tài)O2，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅煉可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)“京”是_，“歡”的同素異形體是_。(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_。(3)工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：_。答案：(1)鐵白磷(2)2FeCl3SO22H2O=H2SO42HCl2FeCl2FeCl2(3)(NH4)2SO419某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化。為確定其純度，要進行如下實驗：稱取樣品W1 g；將樣品溶解；向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2 g，回答：(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是_。(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是_。(3)判斷操作完成的方法是_。(4)判斷沉淀洗凈的方法是_。(5)Na2SO3純度的表達式：_。答案：(1)完全除去Na2SO3，避免生成BaSO3沉淀(2)使SO完全沉淀(3)在上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生(4)在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生(5)1100%20濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2請從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析：本題為氣體的制取與性質(zhì)檢驗。選擇的裝置連接順序為CBAAA(或CBAAAA)，加入的試劑依次為木炭和濃H2SO4、無水CuSO4、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO4溶液后加品紅溶液)，作用分別是制取氣體，檢驗H2O(g)、檢驗SO2、除去SO2、檢驗CO2。答案：選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO221.向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。解析：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2 0.1 mol 0.1 mol 0.1 molZn與CuSO4反應(yīng)固體減輕：75 g0.1 mol65 gmol11.0 g。ZnCuSO4=ZnSO4Cum(固)65 g 1 mol 64 g 1.0 gCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 2 mol 1 molc(H2SO4)17.5 molL1