2019-2020年高中化學(xué) 專題檢測卷（三）蘇教版選修4.DOC

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2019-2020年高中化學(xué) 專題檢測卷（三）蘇教版選修4一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()A液態(tài)溴化氫 B蔗糖C鋁 D稀硝酸答案A解析溴化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)時不導(dǎo)電，A正確；蔗糖是非電解質(zhì)；鋁為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；稀硝酸為混合物，能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。2下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()25 時亞硝酸鈉溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D答案C解析25 時NaNO2溶液pH7，說明NO水解，則HNO2為弱酸，符合。溶液導(dǎo)電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)。HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，只能說明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)。3水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A4 時，純水的pH7B溫度升高，純水中的c(H)增大，c(OH)減小C水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小答案C解析25 時純水的pH7，A錯；升溫，水的電離程度增大，c(OH)和c(H)均增大，B錯；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯。4常溫下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度接近于()A1.0104 molL1 B1.0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL1答案D解析溶液中c(H)1.0104 molL1，c(OH) molL11.01010 molL1，即由水電離出的c(H)為1.01010 molL1。5下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是()A中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤答案C解析滴定操作時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯。6在由水電離出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的離子組是()AFe2NaNOClBBa2NaNOClCSOSONHNaDMg2NaBrClO答案B解析由水電離出的c(OH)11013 molL1，說明溶液可能為強酸或強堿溶液。Fe2在強酸環(huán)境中與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強堿溶液中與OH反應(yīng)；SO、ClO在強酸溶液中不能大量存在；NH、Mg2在強堿溶液中不能大量存在。7下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水電離產(chǎn)生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K答案B解析A項，使pH試紙變紅說明該溶液呈酸性，CO不能大量存在；B項，水溶液可能呈酸性或堿性，Mg2和OH不能大量共存，但在酸性條件下這些離子可以共存；C項，常溫下，由11012，Kwc(H)c(OH)11014知c(OH)1101 molL1，NH、Fe2不能大量存在。8在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大答案C解析A項，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項，二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na、H和OH；C項，水解程度HCOZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或電離出S2的能力為FeSH2SCuS，下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案C解析C項，因為溶解度：Zn(OH)2ZnS，故應(yīng)生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。1225 時有三瓶溶液：pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液，所需pH3的醋酸溶液的體積大于pH3的鹽酸的體積B往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH7的溶液，該溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 時pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液中水電離出的c(H)均為1011 molL1答案D解析醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH3的醋酸比pH3的鹽酸濃度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸體積少，故A錯；加入鋅粒反應(yīng)開始后，醋酸中c(H)比鹽酸中c(H)大，反應(yīng)速率快，所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完全，故B錯；醋酸和NaOH溶液混合后若pH7，則溶液呈中性，由電荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，C錯。13下列敘述中不正確的是()A一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)B在常溫下，10 mL 0.02 molL1鹽酸與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12C在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL1鹽酸混合液中c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析A項，CH3COONa溶液呈堿性正是因為CH3COO水解，所以A項正確；B項，混合后c(OH)0.01 molL1，故pH12，B對；C項，電荷守恒，正確；D項中CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液中c(Na)c(Cl)，故D錯。14已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是()Aa點表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb點表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中均等于K答案C解析a點pH3，c(H)1103 molL1c(H)酸電離c(H)水電離，而CH3COOH電離的c(H)c(CH3COO)，故c(CH3COO)略小于1103 molL1，A正確；b點pHc(OH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，則c(CH3COO)c(Na)，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液應(yīng)顯堿性，而c點pH7，故此時CH3COOH應(yīng)過量，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，則D正確。15下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，NH大小順序為BpH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl與0.1 molL1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)答案D解析由于NH4HSO4完全電離生成NH、H、SO，pH相等時，NH4HSO4中NH濃度最小，NH4Cl與(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解的NH的量相等，則NH濃度相等，正確關(guān)系為；B項中pH相等，則兩溶液中H與OH濃度均相同，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(F)c(OH)，c(Na)c(F)c(OH)c(H)，同理c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，則由pH相等得c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)；C為質(zhì)子守恒式，可由電荷守恒式與物料守恒式處理得到c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；D項中AlOHH2O=Al(OH)3，過量的H與Al(OH)3反應(yīng)，溶液為NaCl與AlCl3的混合溶液，由于Al3水解使溶液呈酸性，所以c(OH)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(6)解析(1)室溫下Kw為1.01014。(3)點時兩者11恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因此存在HC2O的電離平衡和水解平衡，但不要忘記還有水的電離平衡。(4)要注意到反應(yīng)后溶液的體積為25 mL。(5)點溶液中的溶質(zhì)只有K2C2O4，其水解顯堿性。(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離，而K2C2O4水解會促進水的電離。17(12分)現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動，若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動。加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)，同時可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有CH3COOHHCH3COO原平衡濃度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)兩者反應(yīng)后醋酸遠遠過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。18(10分)25 時，將體積為Va、pHa的某一元酸與體積Vb、pHb的某一元堿混合，請完成下列各題。(1)若ab14,2VaVb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是_。(2)若ab13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b_。(3)若已知VaVb和a0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_。答案(1)酸是一種弱酸(2)12(3)a解析(1)酸中c(H)10a molL1，堿中c(OH)10b14 molL110a molL1討論，若酸是強酸，則反應(yīng)后堿過量一半，溶液呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH7，則不可能是強酸，應(yīng)是弱酸。(2)102，由于ab13，解得b12。(3)由1可得10ab141，又知a0.5b,3a14，a7，即2a7，a，因此a的取值范圍是ac(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3)a(4)b解析(2)由于Na2CO3對應(yīng)的弱酸根離子“HCO”的電離平衡常數(shù)最小，根據(jù)水解規(guī)律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的堿性最強。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO)c(CO)。(3)c(H)增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變。(4)由電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3HClOHCO，故少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，a正確。由于HClO有極強的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，應(yīng)生成CaSO4。20(10分)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp(2)將100 mL 1 molL1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_。答案(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031解析(1)類似于溶解度曲線，曲線上的任一點，如a點和c點均表示BaSO4飽和溶液，曲線上方的任一點，均表示過飽和溶液，如b點說明溶液中有BaSO4沉淀析出；曲線下方的任一點，均表示不飽和溶液，如d點，故選項C正確，D錯；A項，在原飽和溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO)，使平衡向生成BaSO4的方向移動，c(Ba2)減小，A錯；B項，蒸發(fā)使得溶液體積減小，c(Ba2)和c(SO)均增大，B錯。(2)由圖像得BaSO4的Ksp11010。根據(jù)離子方程式SOBa2=BaSO4可知SO過量，濾液中c(SO)0.495 molL1，則c(Ba2)molL12.021010 molL1。(3)根據(jù)BaSO4的Ksp11010可知若用100 mL純水洗滌，損失的n(BaSO4)11050.1 mol1106 mol。若用100 mL 0.01 molL1的H2SO4洗滌，損失的n(BaSO4)n(Ba2)0.10.1 mol109 mol，由此可得兩者的質(zhì)量之比為1031。