2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分) 1.(xx新題調(diào)研)下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是( ) A B C D 【解析】 解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,而氣溶膠屬于膠體的一種,故A錯誤;氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同,故B錯誤;鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進行分類的,故C錯誤。 【答案】 D 2.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( ) A.分散系的分類: B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分 C.把FeCl3飽和溶液滴加到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體 D.下圖顯示的是樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān) 【解析】 把FeCl3飽和溶液滴加到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體,C項錯誤。 【答案】 C 3.(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 電解質(zhì) 化合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 【解析】 有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng),有的不是,故D項錯誤。 【答案】 D 4.(xx湛江高一檢測)某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是( ) A.當(dāng)開關(guān)K閉合后,電流計?指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明CH3COOH溶液是電解質(zhì) B.閉合開關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體,由于CH3COOH與NaCl不反應(yīng),故電流計?指針不發(fā)生變化 C.閉合開關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體,電流計?示數(shù)逐漸增大 D.選取合適濃度的鹽酸替換0.1 molL-1的CH3COOH溶液,電流計?的示數(shù)相同,說明二者電離程度相同 【解析】 開關(guān)閉合后,電流計指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子,CH3COOH發(fā)生了電離,CH3COOH是電解質(zhì),但CH3COOH溶液為混合物,不是電解質(zhì),A錯;往CH3COOH溶液中加入NaCl固體,溶液中自由移動的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強,電流計示數(shù)增大,B錯;往CH3COOH溶液中加入CaCO3固體,由于2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,生成強電解質(zhì)(CH3COO)2Ca,溶液中自由移動的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強,電流計示數(shù)增大,C正確;HCl是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,而CH3COOH是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,D錯。 【答案】 C 5.(雙選)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是( ) A.強堿性溶液中:Na+、CO、SO、K+ B.石蕊呈紅色的溶液:ClO-、Na+、SO、Cl- C.pH>7的溶液中:Mg2+、Br-、K+、Al3+ D.加入Fe能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、SO、K+ 【答案】 AD 6.同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是( ) A.3Br2+6KOH===5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ C.2KNO32KNO2+O2↑ D.NH4NO3N2O↑+2H2O 【答案】 A 7.(xx威海高一檢測)下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( ) ①CO+2H+===CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-===AgCl↓ ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu A.①③ B.②④ C.②③ D.沒有 【解析】?、俅砜扇苄蕴妓猁}與強酸的反應(yīng);②代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng),還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應(yīng);③代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng);④代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)。 【答案】 D 8.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖: 由圖可知,在該反應(yīng)中是( ) A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物 【解析】 是反應(yīng)物,排除C項和D項;在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B。 【答案】 B 9.某同學(xué)在做實驗時引起了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A.Mg的化合價由0升高到+2,所以MgO是還原產(chǎn)物 B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) D.Mg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目 【解析】 MgO是氧化產(chǎn)物,A項錯誤;氧化劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO,氧化性CO2>MgO,還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是C,還原性Mg>C,B項正確;CO2作氧化劑,碳元素化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;氧元素的化合價沒有變化,所以氧原子不可能得電子,D項錯誤。 【答案】 B 10.下列反應(yīng)的離子方程式和現(xiàn)象描述都正確的是( ) 選項 反應(yīng) 離子方程式 現(xiàn)象描述 A 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng) Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ 有氣泡逸出 B 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2++SO===BaSO4↓ 有白色沉淀生成 C 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ 有氣泡逸出 D 硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 有白色沉淀產(chǎn)生 【答案】 B 11.下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法中正確的是( ) A.用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,用丁達爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 B.Fe(OH)3膠體的膠粒帶負電荷,在通電的情況下膠粒向與直流電源的正極連接的區(qū)域移動,這種現(xiàn)象稱為電泳 C.向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈紅褐色時即得到Fe(OH)3膠體 D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌,然后繼續(xù)煮沸,制得Fe(OH)3膠體 【解析】 A項,用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液;B項,F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電荷,在通電情況下膠粒向與直流電源的負極連接的區(qū)域移動;D項,制備Fe(OH)3膠體時,應(yīng)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱,加熱過程中一定不要用玻璃棒攪拌。 【答案】 C 12.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng): AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+ C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓ D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu 【解析】 A項錯誤,AgNO3易溶于水,應(yīng)拆成離子;B項錯誤,反應(yīng)前后電荷不相等;D項錯誤,違背了客觀事實,鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成Fe2+。 【答案】 C 13.(xx天水高一檢測)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( ) A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑 B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C.AlN中氮元素的化合價為+3價 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 【解析】 AlN中氮元素的化合價為-3價;反應(yīng)中氮元素由0價→-3價,碳元素由0價→+2價,所以N2是氧化劑,單質(zhì)碳是還原劑;每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子;摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1。 【答案】 B 14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 【解析】 氧化性由強到弱的順序為Co2O3>Cl2>Fe3+>I2,所以A項中不可能生成FeI3。 【答案】 A 15.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 由此判斷下列說法錯誤的是( ) A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2 mol Br-被氧化 C.氧化性強弱順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2 D.還原性強弱順序:I->Fe2+>Br->Cl- 【解析】 反應(yīng)①中Fe2+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化;反應(yīng)③中Fe3+作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,故A項錯誤。反應(yīng)②中Cl2作氧化劑,當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2 mol Br-被氧化,B正確。由反應(yīng)①可知,氧化性:Br2>Fe3+,還原性:Fe2+>Br-;由反應(yīng)②可知,氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-;由反應(yīng)③可知,氧化性:Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,故C、D項均正確。 【答案】 A 16.已知:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可加入的試劑是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 【解析】 由題中所給化學(xué)方程式可知,氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。若選Cl2,則Fe2+、I-都會被氧化;若選KMnO4,則Fe2+、Cl-、I-都會被氧化;若選HCl,則I-不能被除去。 【答案】 C 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(10分)如圖所示為一“鐵鏈”圖案,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。 (1)將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi): ( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 ( )兩種物質(zhì)都是氧化物 ( )兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。 ①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。 ②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是________________________________________________________________________。 ③向該膠體中逐滴加稀鹽酸,會發(fā)生一系列變化: a.產(chǎn)生紅褐色沉淀,原因是________________________________________________________________________。 b.隨后紅褐色沉淀溶解,此時發(fā)生的離子方程式是________________________________________________________________________。 【解析】 (1)H2和CO2都不是電解質(zhì),CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是鈉的化合物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)將飽和FeCl3溶液加入煮沸的蒸餾水中加熱可制得Fe(OH)3膠體,則M為FeCl3。證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是丁達爾效應(yīng)。膠體遇電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉。 【答案】 (1)A C B D (2)①FeCl3?、诙∵_爾效應(yīng)?、跢e(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 18.(10分)(xx新題調(diào)研)對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種): ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (2)從上述物質(zhì)中找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個氧化還原反應(yīng)的方程式________________________________________________________________________。 (3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系________________________________________________________________________。 (4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的________和________,用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。 【答案】 (1)①CO 常溫常壓下是氣體,其余是固體 ②CO 非金屬氧化物,其余是金屬氧化物 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) (4)溶液 膠體 丁達爾效應(yīng)(其他合理答案也可) 19.(12分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題: (1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖Ⅰ。如圖Ⅱ為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。 (2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 錯誤觀點 “否定的”離子方程式 ① 所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子 ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-===H2O 【答案】 (1)C、A、B (2) 錯誤觀點 “否定的”離子方程式 ① 所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子 Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+(合理即可) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-===H2O 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O(合理即可) 20.(10分)完成下列問題: 在反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2 g銅被氧化,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________,被還原的HNO3的物質(zhì)的量是________。寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________。 【答案】 0.8 mol 0.2 mol 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 21.(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)一定條件下,NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,化學(xué)方程式為6NO2+8NH3===7N2+12H2O。請回答: (1)請用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________。 (3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8 g,求參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量各是多少? 【解析】 (2)產(chǎn)物7 mol N2中有3 mol是還原產(chǎn)物,4 mol是氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為43。 (3)設(shè)參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量分別為x和y,則有 6NO2+ 8NH3===7N2+12H2O 646g 817g 28 g x y 2.8 g = x=27.6 g = y=13.6 g 【答案】 (2)43 (3)NO2:27.6 g NH3:13.6 g- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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