2019-2020年高中化學名校試題練測 第02章 化學物質(zhì)及其變化模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 第02章 化學物質(zhì)及其變化模擬卷B（含解析）新人教版必修11【嘉興一中xx學年第一學期10月月考】下列關于氧化物的敘述正確的是 ()A能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以與水反應可生成酸C金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應【答案】C考點：考查氧化物的概念、性質(zhì)2【雅安中學高xx學年第一學期10月月考】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）A石灰石 BCa（OH）2CCaCO3 DCH4【答案】C【解析】試題分析：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，但含有其他雜質(zhì)，所以石灰石是混合物，錯誤；B、氫氧化鈣是純凈物、化合物、無機化合物，但屬于堿，錯誤；C、碳酸鈣是純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽，正確；D、甲烷是純凈物、化合物，但是有機化合物，不屬于鹽，錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分類的判斷3【益陽市箴言中學xx學年10月月考】醫(yī)學上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，由此可以判斷()A蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑D蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙【答案】C【解析】試題解析：通過微粒大小不同進行分離的主要有過濾和滲析毒性物質(zhì)能透過透析膜，說明其直徑小于透析膜的孔徑，蛋白質(zhì)、血細胞的粒子不能透過透析膜，說明其直徑大于透析膜的孔徑考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系4【臺州中學xx學年第一學期第一次統(tǒng)練】以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系：其中涉及的基本反應類型從左到右依次為（ ）A置換、化合、分解、復分解 B置換、化合、復分解、分解C化合、置換、分解、復分解 D化合、置換、復分解、分解【答案】B考點：反應類型的判定；物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化5【涿州二中xxxx年度第一學期第一次月考】下列分類標準合理的是（ ） 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿。根據(jù)反應前后是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A B C D【答案】B【解析】試題分析：碳酸鈉溶于水呈堿性是因為水解顯堿性，碳酸鈉屬于鹽,錯誤，根據(jù)反應前后是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯誤，根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，正確?？键c：考查化學反應的分類、分散系、物質(zhì)的分類等知識。6【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】下列離子方程式正確的是（）A鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OC鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H+OH=H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+=BaSO4【答案】C考點：離子方程式書寫7【沈陽市東北育才學校xxxx學年第一學期第一次統(tǒng)考】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨(表示為NH4Ac)溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（ ）APb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc【答案】C【解析】試題分析：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4發(fā)生，既沒有沉淀產(chǎn)生，也沒有氣體、水生成，卻發(fā)生了該復分解反應，所以因為產(chǎn)生了弱電解質(zhì)Pb(Ac)2；弱電解質(zhì)在溶液中是以化學式的形式存在的，因此表示該反應的兩種方程式應該是Pb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac ，選項是C。 考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。8【鹽城中學xx學年高一上學期10月月考】下列說法中正確的是（ ）A某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-B某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+【答案】B【解析】試題分析：加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO3-、SO32-、HSO3-,A錯誤；某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，可能是堿或水解顯堿性的鹽，該溶液不一定是堿 ，B正確；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有SO或Ag+，C錯誤；加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，D錯誤?？键c：考查離子的檢驗9【鹽城市時楊中學、建湖二中xx學年度第一學期期中】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A氯化鈉溶液 B二氧化碳 C氫氧化鈉固體 D鐵【答案】C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)10【蘇州五中xx學年度第一學期期中】下列變化必須加入還原劑的是（）AHCO3CO2BFeOFe3O4CKClO3KClDMnO4Mn2+【答案】D【解析】試題分析：AHCO3CO2，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；BFeOFe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；CKClO3KCl，無需加入還原劑，在催化劑和加熱條件下可自身發(fā)生氧化還原反應生成KCl，故C錯誤；DMnO4Mn2+，Mn元素化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確故選D考點：氧化還原反應11【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Fe3+、SO42、OH-【答案】A【解析】試題分析：A.四種離子在溶液中能大量共存，A正確；B.鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，C錯誤；鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選D.考點：離子共存12【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（ ）ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O【答案】D考點：離子方程式的書寫13【成都外國語學校xx學年度第一學期期中】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是( )氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs M為OH SnCl是氧化產(chǎn)物每生成7.5 g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3 mol A B C D【答案】A【解析】試題解析：方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl-As，每生成7.5gAs，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為3=0.3mol根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應為H2O，正確，故選A 考點：查氧化還原反應14【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在用核磁共振造影劑進行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過程如下：下列有關敘述不合理的是 ()A納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療B納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當C在反應中環(huán)丙胺的作用是作還原劑D反應的化學方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】C考點：考查核磁共振造影增強劑的作用、反應原理的知識。15【福建省八縣（市）一中xx學年度第一學期期中】下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）AK2CO3、BaCl2 BNaOH、CuSO4 CAgNO3、NaCl DNa2CO3、CaCl2【答案】C【解析】試題分析：A、混合后才碳酸鈣沉淀，加入稀硝酸碳酸鈣溶解，沉淀消失，故A錯誤；B、混合后生成了氫氧化銅沉淀，加入稀硝酸，氫氧化鐵沉淀溶解，故B錯誤；C、混合后生成了氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，故C正確；D、碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，故D錯誤；故選B考點：元素化合物的性質(zhì)16【天水市一中xx學年度第一學期期中】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O下列說法不正確的是( )A還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2B每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molC每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4molD轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的Cl2在標準狀況下體積為112 L【答案】C考點：氧化還原反應17. 黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】從滲析、聚沉、丁達爾效應 凝膠、布朗運動、電泳 中選出適當?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。（2）在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為 。（3）在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是_?！敬鸢浮浚?） （2） （3） （4） 【解析】試題分析：（1）由于溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小，可以透過半透膜，而膠體微粒的直徑大，不能透過半透膜，所以可以用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離除去，這種方法叫做滲析；選項是；（2）膠體的微粒直徑較大，對光線有散射作用，因此可以形成一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，由于肥皂的顆粒達到膠體顆粒的大小，所以在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應；選項是；（3）膠體顆粒表面積大，能夠吸附電荷而帶電，所以向Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，膠粒表面的電荷被中和，聚集形成產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉，選項是；（4） 膠體顆粒表面積大，能夠吸附電荷而帶電，在電場力的作用下膠粒會向一個電極定向移動，這種現(xiàn)象就是電泳。在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是電泳，因此選項是?？键c：考查膠體的性質(zhì)及應用的知識。18【吉林省長春十一中xxxx學年高一上學期初考】I有下列物質(zhì)：Fe CO2 Na2O Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精）（用序號作答）。其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有 。II今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K濃度是0.2molL1，SO42的濃度是0.7molL1。（1）寫出Al2(SO4)3電離的電離方程式： 。（2）Al3濃度應等于 molL1。III根據(jù)反應8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列問題：（1）該反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（2）該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。（3）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目?！敬鸢浮縄. 3.4.5.6.7 2.8 II. （1）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 （2）0.4mol/L III .（1）Cl2或氯氣；N2或氮氣；（2）2:3 （3）（3）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為?？键c：考查物質(zhì)的分類、電解質(zhì)的電離、電離方程式的書寫、溶液的電荷守恒、氧化還原反應的概念、單線橋法的表示的知識。19【天水市一中xx學年度第一學期期中】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：（1）該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學式)（2）生成白色沉淀的離子方程式為： 、 （3）沉淀加入稀硝酸反應的離子方程式為： （4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進行的實驗操作是 ?！敬鸢浮浚?） Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; （2）Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3; （3）BaCO32H+=Ba2+CO2H2O; （4）將所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl考點：物質(zhì)的檢驗20【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】I甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NH、Mg 2、Ba 2陰離子OH、NO、Cl（1）取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)。（1）所以是 。 （2）甲是 ，設計實驗確定甲的物質(zhì)組成 （若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）。II有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_。A Na B Mg2 C Cu2 D Ag（2）三種鹽的化學式分別是A_，B_，C_。（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_ (填化學式)。（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_，若向溶液中加入過量Ba(OH)2,發(fā)生反應的總離子方程式為 。【答案】I（1） Ba(OH)2 （2） NH4NO3或NH4Cl 取甲溶液少許，向其中滴加適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明甲為NH4Cl；反之則為NH4NO3。II(1) D ；（2） FeCl3；AgNO3；K2SO4 ；（3） FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)（4） 132 Fe3+2SO +2Ba3+3OH-= 2BaSO4+ Fe(OH)3 明Cl-與Ag+的物質(zhì)的量的比是1:1；則FeCl3、AgNO3、K2SO4三種鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2；若向溶液中加入過量Ba(OH)2,發(fā)生反應的總離子方程式為 Fe3+2SO +2Ba3+3OH-= 2BaSO4+ Fe(OH)3。考點：考查離子的檢驗、物質(zhì)成分的確定及溶液中物質(zhì)混合比例、離子方程式的書寫的知識。21. 【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，反應的化學方程式為：4HCl(濃) MnO2MnCl22H2OCl2，取足量12 molL-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48L。計算（寫出具體計算過程） (1)被氧化的HCl的物質(zhì)的量 (2) 參加反應的MnO2的質(zhì)量【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g考點：物質(zhì)的量的有關計算