2019-2020年高一化學 練習二 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學 練習二 蘇教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（選擇題） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案） 1．溫家寶總理在xx年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關做法與此不相符的是 A．回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅 B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴 C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題 D．鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車 2．下列晶體屬于離子晶體的是 A．鎂 B．干冰 C．氟化鉀 D．金剛石 3．下列物質(zhì)互為同素異型體的是 A．O2與O3 B．12C與13C C．D2O與T2O D．乙醇與二甲醚 4．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是 A．葡萄糖　　　　 B．纖維素　　　 C．油脂　　　　　 D．蛋白質(zhì) 5．下列化學用語正確的是 A．K+離子的結構示意圖： B．四氯化碳的電子式： C．CH4分子的比例模型： D．苯的最簡式：CH 6．下列物質(zhì)中, 不能與KMnO4溶液反應是 A．SO2 B．苯 C．FeSO4 D．乙烯 7．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 能量 反應過程 反應物 生成物 能量 反應過程 反應物 生成物 能量 反應過程 反應物 生成物 能量 反應過程 反應物 生成物 A B C D 8．用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是 A．加熱 B．不用鐵片，改用鐵粉 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 9．鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺是一種非金屬性很強的元素 C．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能 D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸 10．下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原電池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸餾 二、選擇題（每小題只有一個或兩個選項符合題意。） 11．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是 A．CO2和H2O B．NaOH和CH4 C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl 12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 A．100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05 NA B．標準狀況下，22.4 L水中所含有的分予數(shù)為NA C．0.8 mol乙烷中含4.8 NA個氫原子 D．用惰性電極電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則以石墨棒為陽極能產(chǎn)生NA個氯氣分子 13．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 14．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．Z的非金屬性比Y的強 C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 D．X與Y形成的化合物都能與水反應 15．下列說法正確的是 A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料 B．元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律 C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來 D．相對分子質(zhì)量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體 16．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是 物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 沸點/℃ 1465 1412 181（升華） 57.6 A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價化合物 B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點 C．因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體 17．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是 A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．通入氫氣的一極是負極 C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O 18．下列有機化學方程式書寫正確的 A． B． 催化劑 △ C． D． 19．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾 20．反應4A(g) +5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行反應，30 min后，C的 物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是 A．30 min 中A的平均反應速率是0.010 mol?L-1?s-1 B．容器中含D的物質(zhì)的量為0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol 第II卷（非選擇題） 21．（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題： ⑴沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用__ __能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知8 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ 的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________ _______________。 ⑵從能量的角度看，斷開化學鍵要 __ ，形成化學鍵要 __ 。已知拆開1 mol H－H鍵、1 molN≡N、1 mol N－H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要 _ （填“放出”或“吸收”） __ kJ的熱量。 ⑶在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中，甲中負 極電極反應式為 _______，溶液中的陽離子向_ ___極移動；乙中鐵電極的電 極反應式為__ ___，發(fā)生_ ___反應（填“氧化”或“還原”）。 稀硫酸 KCl溶液 Zn Pt 石墨 鐵 甲 乙 22． X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題： ⑴ L的元素符號為_ ___ ；M在元素周期表中的位置為_ ____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_ ____（用元素符號表示）。 ⑵以上元素所構成的10個電子的微粒當中，某些微粒之間反應可以得到一種白色沉淀， 請寫出離子方程式 。 ⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_ _，其最高價氧化物對應的水化物化學式為__ __。 23．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示： C（C6H10O4） 催化劑 ②O2 NaOH水溶液 ④ ⑤ 催化劑 ③O2 催化劑 H2O ① 乙醇 （CH3CH2OH） B 乙酸 （CH3COOH） A CH2OH CH2OH Br2 乙烯 （CH2=CH2） ⑴反應①⑤的反應類型分別為 、 。 ⑵寫出反應③和⑤的化學方程式：③ ； ⑤ 。 漣水一中高一化學暑假作業(yè)三答案