2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含答案考試時(shí)間：90分鐘； 總分：100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12第I卷（選擇題，每小題2分，共60分）1.國(guó)際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動(dòng)力小汽車,使用的新型環(huán)保電池為 （ ）A、氫氧燃料電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、鉛蓄電池2某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol / (L.s) D、0.04mol / L3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )A、 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B、 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 、水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D、 水的離子積變大、pH變小、呈中性4下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素5已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （ ）A升高溫度和減小壓強(qiáng) B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)6汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確是 （ ）APbO2是電池的負(fù)極B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4CPbO2得電子，被氧化 D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)7、下列說(shuō)法正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e= Fe2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 2H2O 4e-= 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e=Cl28. 氨水中所含有的分子和離子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.9.一種新型燃料電池，以鉑板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6 + 18OH-=2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是 （ ）A通氧氣的電極為正極 B在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動(dòng)C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:210.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等11.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是（ ）A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D、 將水加熱，Kw增大，pH不變12.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol13在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl14在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 Q1的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q215. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ）A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠（銅銹）B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗16用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液17某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液C正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液D正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液18.下列變化過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) NH4Cl與Ba(OH)2.8H2OA.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6)19.已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的總能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量20.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+ O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)、H和S不隨溫度改變，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行21.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H022.把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL-1min-1，則 n是( )A.2 B. 4 C.1 D .323.已知：298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是 （ ）A 無(wú)法比較 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 24.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A正（N2）逆（NH3） B 3正（N2）正（H2）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）25.已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間B升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)26.某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B的物質(zhì)的量濃度 則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A只有 B C D27.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2OB該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變D該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)28.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO229下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AHS在水溶液中的電離方程式：HSH2OH3OS2BH3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO43HPOCNaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4DCaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3 Ca2+CO3230反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）在450時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是49。則反應(yīng)HI（g） H2（g）+I2(g)在450時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是（ ）ABC7D第II卷（非選擇題，共40分）31.（11分）全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%。 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJ/mol 、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol、12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H-1200kJ/mol寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH 降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol 。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氫氣的轉(zhuǎn)化率 ； 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）； 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系（填、）。 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的。請(qǐng)回答：O2出口O2進(jìn)口CH4出口CH4進(jìn)口a bKOH溶液 通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為 ； 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。32.（14分）下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則Y電極上的電極反應(yīng)式 。在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2molL1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫(xiě)出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 此時(shí)直流電源已輸出 mol電子。 （3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式 。精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”） （4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 。33.（9分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 _ 。(2)可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。 請(qǐng)寫(xiě)出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A_、B_請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式_(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。負(fù)極材料為_(kāi)(填Mg或Al)。該原電池的總反應(yīng)式為_(kāi)34(6分)在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，10min后達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6，試計(jì)算:（1）A的轉(zhuǎn)化率（2）平衡常數(shù)K （3）10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率化學(xué)答案1-5 ABDBA 6-10 BDDBA 11-15 BBAAD 16-20 ADCCD 21-25CCDCA26-30 DADAB31.（11分） 6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g) H2880kJ/mol（2分） 0.225 75% 5.33 C、D CH48e10OHCO327H2O （2分） 減小 大于32（14分）（1）2Cl-2e-=Cl2（2分）有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色（2分）通電 （2）4Ag+2H2O 4Ag+O2+4H+（1分） 通電2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+（1分） 2.1（2分） （3）銅（或純銅）（1分）Cu2+2e=Cu（2分）變小（1分） （4）2mol（2分）（漏掉單位扣1分）33. （9分） 通電（1）2Al2O3 4Al+3O2(2)A:飽和食鹽水 B：氫氧化鈉溶液 通電 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 (3)Al 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2|+3H234.(6分，每小題2分)（1）50% （2）10 （3）0.02mol/(Lmin)