2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(xx高考山東卷，7C)Cl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu，均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2)(xx高考山東卷，7D)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)() (3)(xx高考廣東卷，10B)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3() (4)(xx高考山東卷，7A)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(5)(xx高考安徽卷，7C)NaHCO3H2=HCOONaH2O，該儲氫過程中，NaHCO3被氧化()(6)(xx高考廣東卷，10C)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析：應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A.由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短；40 之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等。C.當(dāng)溶液變藍時發(fā)生反應(yīng)IO5I6H=3I23H2O，此時反應(yīng)6HSO2IO=6SO2I6H恰好結(jié)束，即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應(yīng)，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.溫度高于40 時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑。答案：B3(雙選)(xx高考上海卷)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C、D正確。答案：CD4(1)(xx高考上海卷)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。答案：3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(2)(xx高考福建卷)已知NaCl溶液NaClO3溶液，試完成反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。答案：1313H2(3)(xx高考山東卷)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2= 4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。解析：該反應(yīng)中，Cu元素由1價變?yōu)?價，S元素由2價變?yōu)?價，O元素由0價變?yōu)?價，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，得到4 mol電子，則還原劑Cu2S失去4 mol電子。答案：Cu2S4(4)(xx高考江蘇卷)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是_。解析：該反應(yīng)中，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu，則60 mol CuSO4轉(zhuǎn)移60 mol e，44O，1 mol P4被CuSO4氧化時失20 mol e，所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。答案：3 mol