2019-2020年高中化學 特色專題訓練 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 特色專題訓練 蘇教版必修2本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案)1下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgF酸性：H3PO4H2SO4HClO4失電子能力：NaMgAl晶體的熔點：SiO2NaClCCl4SO2 A B C D全部正確2有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()A植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能C生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能3表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖示，不正確的是()A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHB鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氫分子的電子式：D氯化氫分子的電子式：4已知相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是()A電解熔融的NaCl可以制得金屬鈉和氯氣，該反應是一個放出能量的反應B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的同時放出能量C相同狀況下，反應2SO2O22SO3是一個放熱反應，則反應2SO32SO2O2是一個吸熱反應D凡是需要加熱才能產(chǎn)生的化學反應都是吸熱反應5某原電池總反應的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，能實現(xiàn)該反應的原電池是()A正極為Mg，負極為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液B正極為Al，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液C正極為Al，負極為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液D正極為Cu，負極為Al，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液6對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是()A它在周期表中位于第6周期A族B常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C它的原子半徑比84號元素的原子半徑大D它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3氧化為單質(zhì)7科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池。該電池的負極反應為()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH8運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是() A砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的固體 B鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體9某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是()A最高價氧化物分子式為R2O5B含氧酸分子式為 HRO3C含氧酸分子式為H3RO4D氣態(tài)氫化物分子式為RH510下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別表示一種元素(選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)，根據(jù)以上信息可推斷下列說法正確的是()A宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物由e和f組成B活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)Cc和f以原子個數(shù)比為11組成的化合物可用作宇航員所需單質(zhì)f的來源D若某星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質(zhì)子11X、Y是元素周期表A族中的2種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來12某主族元素的離子X2有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是()AXO2有強氧化性 BX為鉛元素CX3O4可表示為2XOXO2 DX在第7周期A族13xx年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關(guān)說法不正確的是()ACO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應的產(chǎn)物是N2CCO在鉑表面可能和O2、NOx反應DNOx、CO、CO2均不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合14在一密閉容器中充入HI，在一定條件下進行反應2HI(g) I2 (g)H2(g) 。達到平衡狀態(tài)的標志是()AHI的消耗速率是I2的生成速率的2倍B單位時間內(nèi)斷裂HI鍵的條數(shù)等于形成HH和HI的條數(shù)之和CHI和H2的消耗速率之比為11Dv(H2)正v(I2)逆圖T1115如圖T11所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)()A杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低D當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高16白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據(jù)圖T12中的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的H，正確的是()圖T12A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol117某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z 3種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖T13所示，其中a、b、c三點的坐標分別為(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列說法中正確的是()圖T13A該反應的化學方程式是3XY=2ZB3 min時，X的轉(zhuǎn)化率為70%C達平衡時，c(Y)0.7 molL1D前1 min內(nèi)，v(Z)0.3 molL1min118對于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0的化學反應，下列敘述錯誤的是()圖T14A反應過程中能量關(guān)系可用圖T14表示B若將該反應設(shè)計成原電池則鋅為負極CH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關(guān)D若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L請將選擇題答案填入下表：題號123456789101112131415161718總分答案第卷(非選擇題共46分)二、填空題(本題共4小題，共30分)19(6分)請在CH4、H2S、NH、H2O、OH、HCl、Na、Mg28種微粒中，選擇符合下列要求的微粒填空：(1)上述微粒中與K質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有_。(2)上述微粒中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有_。(3)上述微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有_。20(12分)奧運五環(huán)代表著世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同膚色的人民，五環(huán)連在一起代表著五大洲的人們能夠友好相處。圖T15(1)如圖T15所示五環(huán)代表A、B、C、D、E 5種常見的物質(zhì)，而且A、B、C、D、E這5種物質(zhì)含有同一種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；B是一種常見的氧化物；C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為13；D難溶于水，這種物質(zhì)的生成是明礬凈水的主要原因。試推測A為_，C為_(寫化學式)。由B生成A需要用_法才能達到目的，該過程的能量轉(zhuǎn)化為_。C可用來作凈水劑，請解釋其原因_。(2)若5種化合物由5種短周期元素組成，每種化合物僅含有2種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)含有相同的元素。A是沼氣的主要成分；B分子中含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，是化學中常用的綠色氧化劑；E為四核10電子分子，其水溶液呈堿性；C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，在當代信息技術(shù)中有廣泛應用；D中所含的2種元素的原子個數(shù)之比為34。寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，B_，D_，E_。B被稱為綠色氧化劑，其原因是_。21(7分)能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題。試回答下列問題：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為燃料的國家，下列關(guān)于煤用燃料的論點正確的是_(填選項)。A煤是重要的化工原料，把煤用燃料燒掉太可惜，應該綜合利用B. 煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開發(fā)成本低，用煤作燃料合算C煤燃燒時產(chǎn)生大量的二氧化硫和煙塵，造成嚴重的環(huán)境污染D. 通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，霧化器的作用是_。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取。寫出乙醇燃燒的化學方程式：_，與汽油相比較，乙醇作燃料的優(yōu)點有哪些？_。22(5分)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.0 kJmol1；2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1；2SO3(l) 2SO3(g)H20.0 kJmol1。則NO2與SO2反應生成SO3(l)和一種無色氣體的熱化學方程式為_。若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，回答下列問題：下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。A體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2該反應達平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應前后容器內(nèi)壓強比為_。恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入氬氣，使得反應速率_(填“變大”“變小”或“不變”)。三、實驗探究題(本題共1小題，共8分)23為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖T16甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：圖T16(1)定性分析：圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是_。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為標準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。四、推斷題(本題共1小題，共8分)24某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素中有20個中子，求：(1)Z和A的值：Z_；A_。(2)X元素在周期表中的位置：_。(3)把X的單質(zhì)放入水中有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。_；_。特色專題訓練(二)有機化合物本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案)1下列說法正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷2下列說法中正確的是()A淀粉與纖維素的化學式均是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體 B從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以油脂屬于高分子化合物 D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者的褪色原理相同圖T213某期刊封面上有如圖T21所示的一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種()A鹵代羧酸B酯C氨基酸 D醇鈉4下列敘述正確的是()A汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個CC單鍵5下列裝置或操作能達到實驗目的的是()圖T22A除去乙醇中的乙酸 B形成原電池C制取乙酸乙酯 D石油的蒸餾6新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別用阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是()ACF3Br 1301 BC2F4Cl2 242CCF2Br2 122 DC2Cl2Br2 20227實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸餾出來了B有部分未反應的乙醇被蒸餾出來了C有部分未反應的乙酸被蒸餾出來了D有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應了8某有機物的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)它的敘述中正確的是()它的分子式是C11H12O3它含有兩種以上不同的官能團它能與鈉反應，1 mol該有機物與足量的鈉反應生成1 mol氫氣它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色它能與NaOH溶液反應它能發(fā)生水解反應它能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應A BC D全部9下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是()AC3H6 和C3H8 BC4H6 和C3H8 CC5H12 和C6H6 DC3H6 和C3H8 O圖T2310乙醇分子中各化學鍵如圖T23所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵的說明不正確的是()A和金屬鈉作用時，鍵斷裂B燃燒是全部化學鍵都斷裂C在銅催化下和氧氣反應時，鍵和斷裂D與乙酸和濃硫酸共熱時，鍵斷裂11下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是()A金屬鈉 B溴水C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液12以下實驗能獲得成功的是()A用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B將苯滴入溴水中褪色C把淀粉水解后的溶液滴入銀氨溶液中，水浴加熱檢驗產(chǎn)生葡萄糖與其反應產(chǎn)生銀鏡的現(xiàn)象D將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色13只含C、H、O 3種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為12，這類有機物中()A相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是CH4O2 B相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是CH2OC含相同碳原子數(shù)的化合物，其相對分子質(zhì)量差是18的整數(shù)倍D含相同碳原子數(shù)的化合物，其相對分子質(zhì)量差是16的整數(shù)倍14下列說法正確的是()A乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體B乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C聚乙烯和聚氯乙烯都是通過加聚反應生產(chǎn)的塑料D乙醇和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應15某有機物X能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列判斷錯誤的是()AX可以是纖維素或淀粉 BY與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體CY可用于消除少量鈉 DY乙醛的反應是加成反應16在1.013105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表：物質(zhì)名稱 沸點()正丁烷CH3(CH2)2CH3 0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.1異戊烷27.8新戊烷9.5正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0下列敘述正確的是()A在標準狀況下，新戊烷是氣體B在1.013105Pa，20 下，C5H12都是氣體C烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點降低DC5H12隨支鏈的增加，沸點降低17綠色螢光蛋白(green fluorescent protein)，簡稱GFP，這種蛋白質(zhì)最早是從一種水母中發(fā)現(xiàn)的。GFP在藍色波長范圍的光線激發(fā)下，會發(fā)出綠色螢光。下列關(guān)于GFP的推論正確的是()A組成元素包括C、H、O、N、F、NeB滴加AgNO3溶液可使GFP從溶液中析出，再加蒸餾水后析出物又會溶解C可以通過加聚反應獲得D在一定條件下可水解生成氨基酸18某有機物與過量的鈉反應制得V1 L氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與足量的碳酸氫鈉反應制得V2 L氣體(同溫同壓下測定)，若V1V20，則該有機物可能是 ()AHOCH2CH2COOH BCH3COOHCHOOCCOOH DHOOCCH(OH)CH2COOH請將選擇題答案填入下表：題號123456789101112131415161718總分答案第卷(非選擇題共46分)二、實驗探究題(本題包括3小題，共27分)19(6分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。(1)完成下列實驗報告：操作步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將已成熟的蘋果切塊，用榨汁機榨成蘋果汁，用表面皿取一小部分露置于空氣中蘋果汁由淺綠色變成黃褐色蘋果的無機鹽中含有_用小試管取少量的蘋果汁，加入_蘋果中含有淀粉用小試管取少量的蘋果汁，加入_，并加熱蘋果中含有葡萄糖(2)實驗問題討論：操作步驟(3)中若不能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象，推測可能的原因：_。操作步驟(3)中所加的試劑還可選用_。20(9分) 按如圖T24所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：圖T24(1)向試管A中鼓入空氣的目的是_。(2)試管A上部放置銅絲的作用是_。(3)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_；相關(guān)的化學方程式是_。(4)試管C中盛放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_。21(12分)xx年9月“液奶”事件，使默默無聞的三聚氰胺一時名聲大噪。某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，設(shè)計了如下實驗。查閱資料：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按如圖T25所示實驗反應(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，每個裝置中藥品足量)。圖T25(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)C裝置能不能與D裝置互換？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀出F中水的體積，實驗操作順序：_(填序號)。讀數(shù)冷卻至室溫調(diào)平E、F裝置中液面(4)測定數(shù)據(jù)如下：儀器CD實驗前101.0 g56.0 g實驗后106.4 g69.2 g經(jīng)測定，收集到的氣體為標準狀況下6.72 L。利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為_。三聚氰胺的分子式為_。若裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是_。三、推斷題(本題共2小題，共13分)22(7分)A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如圖T26所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(石蠟油是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。圖T26(1)工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成分的方法是_。(2)AB的反應類型是_；BCD的反應類型是_。(3)有機反應中，條件不同往往反應產(chǎn)物也不同。題中B轉(zhuǎn)化為C時，B發(fā)生了氧化反應，請寫出已學過的B在一定條件下發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學方程式： _。(4)實驗室常用如圖T27所示裝置制取D，請在圖示方框中補充畫出有關(guān)儀器，并標明所盛藥品的名稱。圖T2723(6分)A、B、C是大家熟悉的且與生命運動密切相關(guān)的3種化合物，它們所含元素不超過3種，并有如圖T28所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：圖T28其中D也是日常生活中常見的有機化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進一步發(fā)生如下變化：D3甲3A2B。反應是地球上一切生命活動的能量來源。試回答下列問題： (1)在A、B、C、D 4種化合物中，所含元素組成相同的是_(寫物質(zhì)名稱)。(2)常溫下A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？_，寫出反應的化學方程式：_。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響。發(fā)生這種變化的主要原因是_。四、計算題(本題共1小題，共6分)24(1)常溫常壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為_。(2)標準狀況下，1 mol 丙烷和丁烷的混合氣體和足量氧氣混合完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70 L，則原混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_。(3)標準狀況下，a L丙烷和丁烷的混合氣體在b L足量氧氣中燃燒后恢復到原狀態(tài)，測得其體積為V L，則V的取值范圍為_(用a 和b表示)。參考答案特色專題訓練(一)1A解析 非金屬性FOS，則氫化物穩(wěn)定性為HFH2O H2S，錯；非金屬性ClSP，最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，錯；SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CCl4、SO2均為分子晶體，常溫下CCl4為液體，SO2為氣體，晶體的熔點SiO2NaClCCl4SO2，正確。2D3.D4.C5.A6C解析 已知86號元素為稀有氣體元素氡，則85號元素位于其左邊且相鄰，為第6周期A族元素，A項正確；根據(jù)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律可知該元素單質(zhì)可能為黑色，B項正確；該元素非金屬較弱，故其陰離子具有較強的還原性，D項正確。7C解析 在酸性介質(zhì)中氫離子可以穩(wěn)定存在，故負極反應為氫氣失電子生成氫離子。8D9.D10C解析 宇宙飛船上的CO2應該由Na2O2(或K2O)吸收，并生成氧氣，A項錯誤，C項正確；人工生態(tài)環(huán)境應該有O2和N2，而不是H2，B項錯誤；He和He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D項錯誤。11C解析 氫化物越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強。12D解析 X2有6個電子層，最外層有2個電子，則X是鉛元素。XO2能與濃鹽酸反應生成氯氣，故氧化性比氯氣強，具有強氧化性是正確的；由于鉛是A族元素，有2價，4價兩種化合價，仿照四氧化三鐵的化學式可將Pb3O4寫為2PbOPbO2，C正確；Pb是第6周期的元素。13D解析 CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)變成無毒氣體CO2、N2，D項中均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。14D解析 A、B選項中說的是同一反應方向的反應速率；C選項“折合”成用同一種物質(zhì)表示的不同反應方向的反應速率，應是二倍關(guān)系，不相等；D選項“折合”成用同一種物質(zhì)表示的不同反應方向的反應速率，兩速率相等，即v正v逆，可以作為判斷已達平衡狀態(tài)的標志。15D解析 若杠桿為導體則構(gòu)成原電池，鐵作負極失電子而溶解，反應為Fe2e=Fe2，溶液中Cu2在正極(銅極)得電子生成銅，質(zhì)量增大，A下降，A端低，B端高；若杠桿為絕緣體，則鐵球和CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu覆于鐵球表面，使鐵球一端質(zhì)量增加，B下降，A端高，B端低。16A解析 化學反應的過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成要放出能量。放熱時，H為負值，吸熱時，H為正值，根據(jù)方程式P45O2P4O10，斷裂磷磷鍵和氧氧鍵吸收能量(6a5d)kJ，形成磷氧單鍵和磷氧雙鍵共放出能量(4c12b)kJ，故該反應的反應熱H為(6a5d4c12b) kJmol1。17C解析 由題圖可知，達到平衡時，X的物質(zhì)的量變化2.0 mol1.4 mol0.6 mol，Y的物質(zhì)的量變化1.6 mol1.4 mol0.2 mol，Z的物質(zhì)的量變化0.8 mol0.4 mol0.4 mol，所以X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為312，又因為該反應為可逆反應，所以正確的化學方程式應為3XY2Z，A錯誤；3 min時，X的轉(zhuǎn)化率為100%30%，B錯誤；達平衡時，c(Y)0.7 molL1，C正確；前1 min內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化0.7 mol0.4 mol0.3 mol，其反應速率為0.15 molL1min1，D錯誤。18D解析 反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確， A項正確； 熱化學方程式中，反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，B項正確；反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設(shè)計成原電池時，Zn為負極，C項正確； 若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極放出氣體的體積在標準狀況下為11.2 L，D項錯誤。19(1)H2S、HCl(2)CH4、H2O(3)OH20(1)AlAlCl3電解電能轉(zhuǎn)化為化學能氯化鋁溶于水，電離出的鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀(2)CH4H2O2Si3N4NH3其還原產(chǎn)物只有水生成，不引入新雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染解析 (1)由題意可知，A應是鋁；B應是氧化鋁；C為氯化鋁；D是氫氧化鋁；E是偏鋁酸鹽。由B到A是氧化鋁到鋁的過程，需要電解。(2)A為CH4 ；由于B是18電子分子，同時具有強氧化性，是綠色氧化劑，可知為H2O2 ；C為SiO2 ；D為Si3N4；E為四核10電子分子，其水溶液呈堿性，故E為氨氣。21(1)ACD(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)CH3CH2OH3O2點燃,2CO23H2O污染小、是可再生能源、原料來源廣泛22NO2(g)SO2(g) SO3(l)NO(g)H51.5 kJmol1ab65變小解析 將題中的熱化學方程式依次編號為，由()2得SO2(g)NO2(g) SO3(l)NO(g)H51.5 kJmol1。因為反應前后體積是變化的，所以當壓強不再變化時，可以說明已經(jīng)達到平衡。顏色的深淺與其濃度大小有關(guān)，所以當顏色不再變化時，也可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。三氧化硫是液體，c不正確。消耗1 mol SO3的同時必然生成1 mol NO2，d不能說明。SO2(g)NO2(g) SO3(l)NO(g)起始量(mol) 2 1 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量(mol) 1.5 0.5 0.5 0.5反應前后容器內(nèi)壓強比為。恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入氬氣，則容器的體積必然增大，即物質(zhì)的濃度會減小，反應速率則降低。23(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾2H2O2 2H2O O2(2)分液漏斗收集40 mL氣體所需的時間解析 本實驗的原理為相同濃度、體積的過氧化氫溶液在不同的催化劑作用下，對收集相同體積的氣體所用時間進行比較。24(1)4020(2)第4周期A族(3)與水劇烈反應，放出大量的熱，有氣體生成Ca2H2O=Ca(OH)2H2解析 根據(jù)XCl2與AgNO3反應的數(shù)量關(guān)系計算X的相對原子質(zhì)量，即質(zhì)量數(shù)A。XCl22AgNO3=X(NO3)22AgCl(A71)g 2 mol111 g 1 molL10.02 L得A40，質(zhì)子數(shù)ZAN402020，X為鈣元素。特色專題訓練(二)1B解析 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中應寫出其官能團，即碳碳雙鍵，A項錯誤；植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是幾種低碳的烴類物質(zhì)，D項錯誤。2B解析 淀粉和纖維素中n值不同，不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；油脂中沒有鏈節(jié)，不是高分子化合物，C項錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，使溴水褪色是加成反應，二者原理不同，D項錯誤。3C4B解析 植物油屬于酯類物質(zhì)，含有氧元素，A項錯誤；乙烯通過石油的裂解才能得到，C項錯誤；含5個碳原子的有機物，若形成5元環(huán)，則可形成5個CC單鍵，D項錯誤。5D解析 乙醇和乙酸互溶，A項錯誤；酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合形成原電池的條件；C項右端試管密封，存在安全隱患。6C解析 根據(jù)題給信息，沒有的鹵素原子以0代替，C項忽視了氯元素應該以0代替。7C解析 硫酸為高沸點難揮發(fā)的酸，A項錯誤；乙醇雖可能被蒸出，但不與碳酸鈉反應，B項錯誤；乙酸乙酯也不與碳酸鈉反應，D項錯誤；只有乙酸的酸性比碳酸的強，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，C項正確。8C解析 根據(jù)碳為4價，確定該有機物分子式是C11H12O3，正確；含有碳碳雙鍵、羧基、羥基，正確；含有羧基、羥基，能與鈉反應，且根據(jù)量的關(guān)系可以確定1 mol該有機物與足量的鈉反應生成1 mol氫氣，正確；含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，正確；含有羧基，能與NaOH溶液反應，正確；沒有酯基，不能發(fā)生水解反應，錯誤；含有醇羥基和羧基，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，正確。所以正確的選項是C。9D解析 只要各組中等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)耗氧量相等，即可滿足題意。D項中后者多1個氧原子，同時多2個氫原子，耗氧量相等。10D解析 酯化反應的機理為酸脫羥基醇脫氫原子，D項不正確；醇的氧化為去氫氧化，脫去羥基上的氫原子和連接羥基的碳原子上的1個氫原子。11B解析 金屬鈉與乙酸劇烈反應，與乙醇緩慢反應，與苯不反應，A項正確；碳酸鈉溶液與乙酸反應冒出氣泡，與乙醇不反應，互溶，與苯不互溶分層，C項正確；紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，與乙醇互溶，而與苯分層，D項正確；溴水與乙酸、乙醇都不反應，且都互溶，無法鑒別。12D解析 乙酸與乙醇的酯化反應需加濃H2SO4作催化劑，A項錯；苯滴入溴水中由于發(fā)生萃取現(xiàn)象而不會褪色，B項錯；淀粉水解后的溶液是酸性溶液，滴入銀氨溶液中不會發(fā)生銀鏡反應，C項錯；D項是乙醇在Cu作催化劑的作用下發(fā)生氧化反應，正確。13C解析 滿足題意的有機物，必滿足通式(CO)m(H2O)n。故只有C項正確。14C解析 A錯，乙酸和乙酸乙酯的分子式不相同，所以它們不是同分異構(gòu)體。B錯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D錯，乙醇不能跟氫氧化鈉溶液反應，而豆油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應。15D解析 由轉(zhuǎn)化圖可知Y為乙醇，乙醇乙醛發(fā)生脫氫反應不是加成反應。16D解析 新戊烷的沸點是9.5 ，在標準狀況下是液體，20 時是氣體，A、B均錯誤；烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點升高，C錯誤；C5H12的3種同分異構(gòu)體中，隨支鏈的增加，沸點降低，D正確。17D解析 蛋白質(zhì)一般不含F(xiàn)、Ne，A錯；加入AgNO3蛋白質(zhì)發(fā)生變性析出，加水不再溶解，B錯；蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮合反應制得的，C錯；蛋白質(zhì)一定條件下可水解生成氨基酸，正確。18A解析 可與鈉反應放出氫氣的官能團有OH、COOH，與NaHCO3反應放出CO2氣體的官能團只有COOH。由于與Na反應放出H2 1 mol，對應有2 mol OH或2 mol COOH或1 mol OH和1 mol COOH。每摩爾有機物與NaHCO3反應放出1 mol CO2，則消耗1 mol COOH。即有機物放出氣體V1V2時，有機物中含有1個OH和1個COOH。該有機物為A。19(1)Fe2碘水變藍新制的氫氧化銅懸濁液出現(xiàn)紅色沉淀(2)溶液沒有在堿性環(huán)境下銀氨溶液20(1)使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體(2) 防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸(3)黑色固體變紅CuOC2H5OH,CH3CHOH2OCu，2C2H5OHO2 2CH3CHO2H2O(4)N2解析 乙醇蒸氣在銅作催化劑時，能被氧氣氧化為乙醛，其反應機理為銅先被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅再與乙醇發(fā)生反應生成乙醛和單質(zhì)銅，即乙醇在高溫時可與氧化銅反應。向乙醇中通入空氣可得到乙醇和空氣的混合氣體，二者充分混合在銅催化下發(fā)生反應?？諝庵械牡獨鉀]有參加反應，最后從試管中逸出。21(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO32KCl3O2(2)不能濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，導致實驗失敗(3)(4)CH2N2C3H6N6測定該分子中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小 解析 (1)根據(jù)實驗原理知，A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體制氧氣。(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮氣的溫度和壓強無法直接測定，只能測定實驗條件下外界溫度和壓強，所以，讀數(shù)前，先冷卻裝置溫度，后調(diào)平E與F的液面，使E中氣體溫度與外界的相同。(4)C裝置凈增的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，D裝置凈增的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。n(CO2)0.3 mol，n(H2O)0.3 mol，n(N2)0.3 mol。若樣品含氧元素，m(O)12.6 g(0.3 mol12 g/mol0.6 mol1 g/mol0.6 mol14 g/mol)0，說明樣品不含氧元素。分子中，n(C)n(H)n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，設(shè)三聚氰胺分子式為(CH2N2)n，(12228)n126，n3，分子式為C3H6N6。若沒有銅網(wǎng)，可能有未反應的氧氣進入E瓶中，導致測定的氮氣體積偏大，即測定的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小。22(1)蒸餾(2)加成反應酯化反應(3)CuOC2H5OHCH3CHOH2OCu 或2C2H5OHO22CH3CHO2H2O (4) (不能防止倒吸的裝置不得分)解析 乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，故A為乙烯，在一定條件下乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇(B)，而乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸(C)，乙醇和乙酸可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。制取乙酸乙酯的實驗中收集乙酸乙酯時要注意防止倒吸。23(1)乙醇和葡萄糖(2)光合作用6CO26H2OC6H12O66O2(3)森林被亂砍濫伐，破壞了植物的光合作用；同時大量燃燒礦物燃料，從而導致二氧化碳含量的升高，造成了溫室效應解析 由題意“反應是地球上一切生命活動的能量來源”，可知該反應為光合作用，單質(zhì)甲為氧氣，A和B分別為水和二氧化碳，C為葡萄糖，D為乙醇。24(1)34(2)31(3)b2.5aVb2a解析 (1)根據(jù)烴燃燒的通式CxHyO2xCO2H2O得，等體積的兩種烴完全燃燒，生成CO2的物質(zhì)的量之比等于其碳原子數(shù)之比。(2)C3H85O23CO24H2O，標準狀況時，H2O是非氣體，則1 mol丙烷完全燃燒，氣體體積減小3 mol，C4H106.5O24CO25H2O，1 mol丁烷完全燃燒，氣體體積減小3.5 mol，則解得xy31。(3)若氣體均為丙烷，則燃燒后恢復至原狀態(tài)體積Vab3ab2a，若氣體均為丁烷，則Vab3.5ab2.5a。