2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練 新人教版 1.下列說法中正確的是( ) A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生 C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生 D.常溫下發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,說明常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 解析:選C。自發(fā)反應(yīng)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)有自動發(fā)生的趨勢,但能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定能實(shí)際發(fā)生,如H2與O2在常溫下化合生成水的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng),但反應(yīng)速率非常慢,實(shí)際上是不能發(fā)生的,所以A不正確,C正確;非自發(fā)不含有“不可能”之意,如水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的,但在通直流電條件下,電解生成氫氣和氧氣,所以選項(xiàng)B、D錯誤。 2.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測 A M(s)===X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非自發(fā)反應(yīng) B W(s)+xG(g)===2Q(g) ΔH<0,自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g) 能自發(fā)反應(yīng) ΔH一定小于0 D 4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s) 常溫下,自發(fā)進(jìn)行 ΔH>0 解析:選B。根據(jù)復(fù)合判據(jù):ΔG=ΔH-TΔS,M(s)===X(g)+Y(s),固體分解生成氣體,為熵增反應(yīng),ΔH>0時,在高溫下,能自發(fā)進(jìn)行,A錯誤;W(s)+xG(g)===2Q(g) ΔH<0,能自發(fā)進(jìn)行,若熵增,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,若熵減,在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,所以,G的計(jì)量數(shù)不確定,x等于1、2或3時,都符合題意,B正確;4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g)是熵增反應(yīng),當(dāng)ΔH>0時,在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行,C錯誤;4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s)為熵減反應(yīng),常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),D錯誤。 3.現(xiàn)將一定量焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中,高溫下進(jìn)行下列反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=Q kJmol-1。如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是( ) A.0~1 min,v(CO)=1 molL-1min-1;1~3 min時,v(CO)=v(CO2) B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),且<1 C.若3 min時改變的條件為升高溫度,則Q>0 D.5 min時再充入一定量的CO,a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化 解析:選C。根據(jù)反應(yīng)式知,v(CO)、v(CO2)不相等,A錯誤;反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大,平衡時壓強(qiáng)大于起始壓強(qiáng),B錯誤;充入CO,平衡向左移動,CO物質(zhì)的量逐漸減小,c曲線或d曲線表示CO物質(zhì)的量的變化,D錯誤。 4.下列說法不正確的是( ) A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g),當(dāng)混合氣體的密度不再改變時,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B.對于反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,改變某一條件,若化學(xué)平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大 C.向0.1 molL-1的氨水中加入氯化銨固體,則溶液中增大 D.常溫下,向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后,溶液中不變 解析:選C。A(s)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,在恒容容器中,氣體密度保持不變時表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;平衡常數(shù)增大,平衡向右移動,則改變的條件一定是升高溫度,反應(yīng)速率增大,B正確;NH3H2ONH+OH-,在氨水中加入氯化銨,平衡向左移動,減小,C錯誤;Mg(OH)2Mg2++2OH-,Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),KW=c(H+)c(OH-),則=,Ksp、KW都只是溫度的函數(shù),溫度不變,Ksp、KW均不變,D正確。 5.某溫度時,N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下,NH3H2+N2的平衡常數(shù)為( ) A. B. C.a D. 解析:選A。K==a,而NH3H2+N2的平衡常數(shù)K′==a-。 6.在一定溫度下,向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時達(dá)到平衡,測知M的濃度為0.2 mol/L。下列說法正確的是( ) A.4 min時,M的轉(zhuǎn)化率為80% B.4 min內(nèi),M的平均反應(yīng)速率為0.8 molL-1min-1 C.4 min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小 D.2 min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1 解析:選A。 M(g)+N(g)E(g) 起始濃度/molL-1 1 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL-1 0.8 0.8 平衡濃度/molL-1 0.2 0.8 故4 min時,M的轉(zhuǎn)化率為100%=80%,A項(xiàng)正確;4 min內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.2 molL-1min-1,B項(xiàng)錯誤;若是勻速反應(yīng),2 min時,參加反應(yīng)的M為0.2 molL-1min-12 min=0.4 molL-1,M的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1,但化學(xué)反應(yīng)速率不是勻速的,故2 min時,M的物質(zhì)的量濃度不是0.6 molL-1,D項(xiàng)錯誤;恒容條件下,充入稀有氣體,平衡不移動,M的物質(zhì)的量不變,C項(xiàng)錯誤。 7.在容積為2 L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始時充入3 mol A和2.5 mol B;經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,生成0.5 mol D,下列說法正確的是( ) A.若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3∶1,則體系處于平衡狀態(tài) B.C的平衡濃度為1 molL-1 C.5 min內(nèi),B的平均消耗速率為0.3 molL-1min-1 D.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動 解析:選A。B的生成速率與D的生成速率之比為3∶1,所以D的生成速率和消耗速率相等,A正確;C的平衡濃度為=0.5 molL-1,B錯誤;v(B)==0.15 molL-1min-1,C錯誤;A為固態(tài),該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,D錯誤。 8.加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol,則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( ) A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2 解析:選B。計(jì)算反應(yīng)①的平衡常數(shù)應(yīng)該用最終平衡時N2O3、O2的總濃度,設(shè)反應(yīng)①平衡時,N2O3、O2的物質(zhì)的量都為x,反應(yīng)②平衡時,N2O的物質(zhì)的量為a,則反應(yīng)②平衡后,N2O3物質(zhì)的量為(x-a),O2物質(zhì)的量為(x+a),依題意,有:x+a=9 mol,x-a=3.4 mol。解得:x=6.2 mol,a=2.8 mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(N2O5)==0.9 molL-1,c(N2O3)==1.7 molL-1,c(O2)==4.5 molL-1,c(N2O)==1.4 molL-1。反應(yīng)①的平衡常數(shù)K===8.5。 9.恒溫恒容下,往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)2B(g)+xC(g)。達(dá)平衡后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p,A的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則下列推斷中正確的是( ) A.若x=2,則p>0.5a B.若x=3,則p=2a C.若x=4,則p=a D.若x=5,則p≥a 解析:選C。3A(g) 2B(g) + xC(g) 物質(zhì)的量凈增 開始 3 mol 0 0 轉(zhuǎn)化 3a mol 2a mol ax mol 平衡 (3-3a)mol 2a mol ax mol (ax-a)mol 恒溫恒容條件下,壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比例,所以,=p。討論: 若x=2,則p=a,A錯誤;若x=3,則p=a,B錯誤;若x=4,則p=a,C正確;若x=5,則p=a,D錯誤。 10.在容積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是( ) A.相同條件下,平衡時若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B.反應(yīng)開始時,向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 D.保持其他條件不變,僅縮小容器體積,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有1.485 mol氣體 解析:選B。恒溫恒容條件下,通入稀有氣體,平衡不移動,SO2的轉(zhuǎn)化率不變,A錯誤。 2SO2(g)?。2(g)2SO3(g) 開始(mol) a 1.1 0 轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x 平衡(mol) (a-2x) (1.1-x) 2x x=0.315,=0.9,解得:a=0.7,B項(xiàng)正確。平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.7 mol+1.1 mol-0.315 mol=1.485 mol,縮小體積,平衡正向移動,即新平衡體系中,氣體總物質(zhì)的量小于1.485 mol,D項(xiàng)錯誤;該正反應(yīng)放熱,降低溫度,平衡正向移動,說明降低溫度瞬間,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即正反應(yīng)速率減小程度較小,C項(xiàng)錯誤。 11.某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是( ) X Y W n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5 A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75 B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0 C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 解析:選A。在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,從表中數(shù)據(jù)看,X、Y是反應(yīng)物,W是生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(2-1)∶(1-0.5)∶1.5=2∶1∶3。平衡時各物質(zhì)的濃度:c(X)=0.5 molL-1,c(Y)=0.25 molL-1,c(W)=0.75 molL-1,可逆反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)3W(g)。A項(xiàng),K==6.75,正確;B項(xiàng),W是生成物,升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;C項(xiàng),該反應(yīng)為等氣體分子數(shù)反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動,錯誤;D項(xiàng),該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,錯誤。 12.已知在100 kPa、298.15 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3 kJ/mol,ΔS=+160.4 J/(molK),則: (1)該反應(yīng)常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 (2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析,溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。 (3)若溫度能決定反應(yīng)方向,則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為________。 解析:(1)常溫下,ΔG=ΔH-TΔS=178.3 kJ/mol-298.15 K160.410-3 kJ/(molK)=130.5 kJ/mol>0,所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH>0、ΔS>0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知在溫度較高的時候,ΔG可能小于0。(3)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則有:T>ΔH/ΔS=1 111.6 K。 答案:(1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K 13.(1)下列敘述中,不正確的是( ) A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡 D.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化 (2)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng): ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) 達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為________,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為________,相同溫度下H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為________。 解析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與是否使用催化劑無關(guān),A、B選項(xiàng)均正確;平衡常數(shù)改變,則意味著溫度必然改變,平衡必定移動,C項(xiàng)正確;通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動,則平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)不正確。 (2)根據(jù)題干信息,可知平衡時:c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 molL-1+0.5 molL-12=5 molL-1。由化學(xué)平衡常數(shù)的定義,則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=54=20。反應(yīng)②的平衡常數(shù)K===,其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為64。 答案:(1)D (2)20 64 14.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100℃時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。 (2)下列措施中能使平衡時K增大的是________(填序號)。 A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量CO D.降低溫度 (3)8 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________ molL-1min-1。 (4)1 100℃時,2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 3 mol Fe、2 mol CO2 4 mol FeO、3 mol CO CO的濃度(molL-1) c1 c2 CO2的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 ①下列說法正確的是________。 A.2c1=3c2 B.φ1=φ2 C.p1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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