2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷（含解析） 題組一　熱化學(xué)方程式的正誤判斷型 1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (　　)。 A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJmol－1 解析　選項(xiàng)A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)；選項(xiàng)C中ΔH的單位錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0。 答案　B 2．(xx吉林六校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 (　　)。 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJmol－1 C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJmol－1 D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJmol－1 解析　通過圖分析可知，由mol N2(g)＋mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三階段為：①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ，故可得熱化學(xué)方程式： N2(g)＋H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJmol－1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到A。 答案　A 3．(xx寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是 (　　)。 A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1?、贑(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJmol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJmol－1 解析　表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)夂?.5 mol氫氣，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于－38.6 kJmol－1，不是通常狀況時(shí)ΔH應(yīng)標(biāo)明確所處狀況，選項(xiàng)C不正確；D中由②－①可知正確。 答案　D —————[方法技能]———————————— 五個(gè)角度判斷熱化學(xué)方程式的正誤 一審“＋”“－”—放熱反應(yīng)ΔH一定為“－”，吸熱反應(yīng)ΔH一定為“＋” 　 ↓ 二審單位—單位一定為“kJmol－1”，易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫 　 ↓ 三審狀態(tài)—物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò) 　 ↓ 四審數(shù)值—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，即ΔH與化 學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng) 熱數(shù)值相等，符號相反 　 ↓ 五審是否符合概念—如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式 題組二　信息型熱化學(xué)方程式的書寫 4．(xx東北三省四市聯(lián)考)(1)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。 (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。 (3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。 0．25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。 解析　(3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，據(jù)0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和H2O(g)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。 答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJmol－1 (2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJmol－1 (3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 5．(xx濟(jì)南模擬)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。 請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________ _______________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1。 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________ _______________________________________________________________。 答案　(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1　(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJmol－1 —————[方法技能]———————————— “五步”書寫熱化學(xué)方程式 一寫方程式—寫出配平的化學(xué)方程式 　 ↓ 二標(biāo)狀態(tài)—用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 　 ↓ 三標(biāo)條件—標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101 kPa、25 ℃時(shí)可不標(biāo)注) 　 ↓ 四標(biāo)ΔH—在方程式后寫出ΔH，并根據(jù)信息注明ΔH的“＋”或“－” 　 ↓ 五標(biāo)數(shù)值—根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值