2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 常見金屬元素.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 常見金屬元素1(xx北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。2下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是()A用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污答案B解析A項(xiàng)，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；B項(xiàng)，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液；C項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D項(xiàng)，COH2OHCOOH，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油污水解程度增大。3(xx西安二模)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()碳酸鈉溶液與鹽酸偏鋁酸鈉溶液與鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液和氨水氯化鋁與氨水碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A BC僅有 D答案C解析鹽酸過量生成NaCl、H2O和CO2，鹽酸不足生成NaHCO3和NaCl。鹽酸過量生成AlCl3和NaCl，鹽酸不足生成Al(OH)3和NaCl。CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2過量生成NaHCO3。氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水過量生成銀氨溶液。Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2過量生成CaCO3、NaOH和H2O。4某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究。下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a g混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b g固體B取a g混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gC取a g混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到b g固體D取a g混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為V L(標(biāo)況)答案B解析A項(xiàng)，因?yàn)樽茻?，b g固體為總的NaCl的質(zhì)量，所以列方程組可求得Na2CO3的質(zhì)量，正確；B項(xiàng)，b g為CO2和帶出水蒸氣的質(zhì)量，無法求得Na2CO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b g為BaCO3的質(zhì)量，由此求得Na2CO3的質(zhì)量，正確；D項(xiàng)，V L為O2的體積，由此求得Na2O2的量，進(jìn)一步求Na2CO3的質(zhì)量，正確。5(xx昆明二模)下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是()A向鐵粉中加入稀硝酸B向燒堿溶液中通入CO2氣體C向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液答案D解析A項(xiàng)，溶質(zhì)可以為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B項(xiàng)，溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C項(xiàng)，溶質(zhì)為AlCl3和NaCl；D項(xiàng)，沉淀為Mg(OH)2和BaSO4，所以溶質(zhì)只為Ba(OH)2。6(xx上海，15)右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)。7(xx上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出答案B解析本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項(xiàng)中若溶液中有Cu2，可以有部分銅固體析出；D項(xiàng)若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。8將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a molL1的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是()A35.5a(W2W1)V2Bn(Na)3n(Al) molCn(Al) molDaV2答案B解析反應(yīng)原理為2Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2NaOHHCl=NaClH2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaClAl(OH)33HCl=AlCl33H2O。根據(jù)金屬失去電子的物質(zhì)的量等于放出氫原子的物質(zhì)的量可以判斷B正確；根據(jù)最后生成的溶質(zhì)為AlCl3、NaCl，由Cl守恒可以判斷D項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，應(yīng)改為35.5V2 aW2W1；C項(xiàng)，根據(jù)題意，Al的物質(zhì)的量應(yīng)小于Na的物質(zhì)的量，即n(Al) mol。(注： mol為當(dāng)n(Al)n(Na)時(shí)，Al或Na的物質(zhì)的量)。9向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag答案C解析A項(xiàng)，a點(diǎn)存在HCO，OH不能大量共存；B項(xiàng)，b點(diǎn)正好生成NaHCO3溶液，Al3、Fe3不能大量共存；D項(xiàng)，d點(diǎn)含有大量的Cl，Ag不能大量共存。10CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g 答案C解析n(O)n(NO)0.1 mol，所以充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為(m1.6) g。11鐵是人體中必需微量元素中含量最多的，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血。含F(xiàn)eO離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是_(填序號(hào))。aCl2 bFe cHNO3 dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，則下列說法正確的是_(填序號(hào))。a反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原b從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于復(fù)鹽c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)(3)下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式：_Fe3_Cl2_FeO_Cl_答案(1)d(2)d(3)2Fe38H2O3Cl2=2FeO6Cl16H解析(1)H2O2氧化Fe2不引入雜質(zhì)離子2Fe2H2O22H=2Fe32H2Oa項(xiàng)，CuFeS2中的Fe化合價(jià)沒有發(fā)生變化。b項(xiàng)，黃銅礦在溶液中不能電離出Cu2、Fe2、S2。c項(xiàng)，CuFeS2只作還原劑。12合金是建造航空母艦的主體材料。如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機(jī)可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造。(1)下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_。AAl的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好BAl(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液C相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多D在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌(2)航母在海洋中行駛時(shí)，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為_，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(3)取a g CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、燃燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_。(5)取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20 mL 1 molL1的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是_。AMg作負(fù)極，Al作正極B該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快C若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為12D若加入的是20 mL 1 molL1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少答案(1)D(2)吸氧腐蝕O22H2O4e=4OH(3)0.80(4)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(5)BD解析(1)D項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)可以證明Al的還原性大于Fe，從而證明金屬性AlFe。(2)航母在海洋中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。(3)反應(yīng)過程為Cu(OH)2CuO所以Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Cu)0.80。(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(5)A項(xiàng)，NaOH溶液作介質(zhì)時(shí)，Mg作正極，Al作負(fù)極；B項(xiàng)，形成原電池，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，水作氧化劑；D項(xiàng)，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol由題可知，鹽酸不足，故2HClH20.02 mol 0.01 mol所以放出H2的物質(zhì)的量減少。13甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象.A中溶液變?yōu)檠t色.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)A中溶液變?yōu)檠t色的原因是_。(3)為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是_；取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是_；通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO，他的實(shí)驗(yàn)方案是_。若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。答案(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被Cl2氧化生成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變血紅色(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高價(jià)態(tài)4價(jià)硫元素取足量銅粉于試管中，并加入少量A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO，故SCN中氮元素被氧化成NO16解析(1)Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3與SCN反應(yīng)生成血紅色溶液。(3)加入NaOH生成紅褐色沉淀，證明一定有Fe3，而紅色變?yōu)辄S色的原因只能是Cl2把SCN氧化，根據(jù)SCN的電子式，C呈4價(jià)，N呈3價(jià)，S呈2價(jià)。根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，證明S元素被氧化成SO。證明NO存在，可以利用其在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。SCN8Cl29H2O=SONOCO218H16Cl所以生成1 mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16 mol。14我國化工專家侯德榜勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)完成下列問題：(1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是_(填化學(xué)式)。(2)氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列選項(xiàng)中，不正確的是_。選項(xiàng)方法內(nèi)容氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。(3)取上述儀器連接裝置，順序?yàn)?a)接()、()接()；(b)接()；檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓_(填上述字母)裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_，D中應(yīng)選用的液體為_。(5)C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。答案(1)Na2CO3(2)AC(3)fedcB(4)防倒吸飽和NaHCO3溶液(5)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(6)w(NaHCO3)(m1為樣品質(zhì)量，m2為加熱后產(chǎn)品的質(zhì)量)解析(1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”為“純堿”。(2)A項(xiàng)，氨堿法原料有：食鹽、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和CO2)、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣和CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：NH3和CO2，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：NaCl、CO2，錯(cuò)誤。(3)聯(lián)合制堿法應(yīng)先通NH3，再通CO2，所以應(yīng)使B裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)NH3極易溶于水，應(yīng)防止倒吸，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(5)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。(6)設(shè)樣品質(zhì)量為m1 g，加熱后固體質(zhì)量為m2 g2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 62x m1m2x所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)。