2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題7 鐵銅及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題7 鐵銅及其化合物1在通常情況下,鐵與下列物質不反應的是( )A. 水 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液2.鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為( )AFe(OH)3;Fe2O3 BFe(OH)2;FeO CFe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 DFe2O3;Fe(OH)33.能與Fe3+反應,又能證明Fe3+具有氧化性的微粒是( ) SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-A. B. C. D. 4.生鐵是鐵的合金,下列有關純鐵的描述正確的是( )A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C與氯氣反應生成三價,與溴單質反應生成二價鐵D在冷的濃硫酸中可鈍化5.將熱的鐵片分別放入下列足量的溶液中,使溶液質量增加的有( ) A. 濃HNO3 B. FeCl3C. H2SO4D. AgNO36.向一定物質的量的和Fe的混合物中加入溶液,在一定條件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL(標準狀況下)的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現。則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應,能得到鐵的質量為( )A. 5.6g B. 2.8g C. 0.1g D. 11.2g7.人體血紅蛋白中含有Fe2離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有()A酸性B堿性C氧化性D還原性8.某溶液中有Mg2+、Fe2+和Al3+三種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( )A.Mg2+和 Fe2+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 9.在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,反應完畢后,剩余固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等,則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比為( )52 10.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是( )A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:111.下列敘述正確的是( )A金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共價鍵12.已知,現將等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應后,反應器中所得混合物除SO42和Cl外,還含有( )A. Zn2+、Cu、Fe2+ B. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C. Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ D. Zn2+、Cu2+、Fe2+13.某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol,加入0.2mol鐵粉,待完全還原后,溶液中的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)( )A. 0.4mol/LB. 0.8mol/LC. 0.9mol/LD. 1.0mol/L14.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為( ) 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 15下列物質分別與少量氯水反應所得的溶液,滴人KSCN溶液不一定顯紅色的是( )A氧化鐵 B銅鐵合金 CFe(OH)3 DFeCl216某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6molL-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( ) A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 17某科研小組將鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅溶液放于某容器中,根據下述情況來判斷哪些陽離子(不考慮陰離子)或金屬單質還能在容器中存在(或不存在)。(1)反應后鐵有剩余,則容器中還可能有 ;(2)反應后容器中有相當多的Cu2+,則一定有 ;(3)除Cu2+外,若還有Cu,則不可能有 ;(4)除Cu2+外,若還有相當多的Fe3+,則還可能有 。18.根據下圖中實驗現象和轉化關系,推斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質?寫出反應的離子方程式,反應的化學方程式。(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G (2) (3) 19.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。(1)常溫下,可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是 。(2)某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。濕棉花的作用是 ,試管中反應的化學方程式是 。實驗結束后,取出少量反應后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是_(填序號)。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和H2。 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是 。 氣體中混有CO2的原因是(用化學方程式表示) 。 將672 mL(標準狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是 。21.已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質,很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其它試劑自選。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是 ;(2)實驗開始時應先將活塞E (填“打開”或“關閉”),C中收集到的氣體的主要成份是 ;(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程 (4)在(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,寫出有關反應的化學方程式- 配套講稿:
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