2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()A常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑2(xx西安模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2O3(xx山東高考)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸4雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是()A該物質屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用5(xx南昌一模)某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SODNH、Mg2、SO、NO6某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH7下列各組物質，不能按 (“”表示反應一步完成)關系轉化的是()選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO8.某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小D實驗室中方案更便于實施9如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與OH的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為_。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。10A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。(1)寫出化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應的離子方程式：AB：_。AD：_。11某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)寫出廢合金與試劑反應的離子方程式：_。(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑和途徑兩種，你認為合理的是_，理由是_；寫出AD反應的離子方程式：_。(4)操作的名稱是_。12已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物質的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O先后順序正確的是()A BC D13(xx大綱全國卷)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。答 案1B2.C3.A4選D雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯誤；由于能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。5選C能與Al反應放出H2的溶液，可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項HCO不論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在；B項Al3與S2能發(fā)生水解相互促進的反應，且S2與ClO之間能發(fā)生氧化還原反應；C項中各離子在酸性條件下能大量共存；D項，在堿性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能產(chǎn)生H2。6選DA項用氨水將會使Al3、Mg2均沉淀下來，達不到分離的目的；B項溶液a中，Al3已轉化為AlO不再含有Al3；C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質；D項若不控制pH，沉淀a Al(OH)3將不能分離出來。7選C各選項中物質間的轉化為：A項，Al2O3NaAlO2Al(OH)3；B項，AlCl3Al(OH)3NaAlO2；D項，MgCl2Mg(OH)2MgO；C項中，Al不能一步轉化成Al(OH)3。8選B因鋁既能與酸反應，又能與堿反應，而銅不能與堿、非氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，A正確；又因測固體質量比測氣體體積易進行，D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案、均無法實施，B錯誤；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數(shù)偏小，C正確。9解析：(1)OA段發(fā)生反應：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，到達A點時，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)n(NaOH)13。(2)AB段發(fā)生的反應為：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)B點所得的溶液的溶質為NaAlO2，通入CO2后發(fā)生反應：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。答案：(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀10解析：本題的突破口應在推斷出B、C兩種物質。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的必為兩性物質，又因為BC，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O11解析：根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉化為亞鐵鹽，使之與銅分離。答案：(1)NaOH溶液或燒堿溶液稀硫酸(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)途徑途徑制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑能制得純凈的AlCl3溶液2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾12選C結合OH能力強的先反應，第一個反應為HOH=H2O；第二個反應為Al33OH=Al(OH)3；AlO與NH能相互促進水解而生成Al(OH)3，故第三個反應為NHOH=NH3H2O；最后一個反應為Al(OH)3OH=AlO2H2O。13解析：(1)因為鋁土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應生成硅酸鈉，后者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2與SiO反應生成CaSiO3；反應2為偏鋁酸鈉與CO2反應生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結合制備冰晶石的反應物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應的生成物中還有二氧化碳和水。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O