2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應。考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念1結(jié)合實例理解氧化還原反應的相關(guān)概念實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2歸納總結(jié)氧化還原反應的概念(1)氧化還原反應的特征及本質(zhì)特征：有元素的化合價變化；本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的反應物(即所含元素的化合價降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的反應物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應產(chǎn)物。3基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是；其中屬于歧化反應的是，屬于歸中反應的是，屬于部分氧化還原反應的是。題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系1下列反應屬于氧化還原反應的是_，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案四種基本反應類型和氧化還原反應的關(guān)系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應中的應用2三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體答案D3被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)(雙選)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案BD4ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物BH2C2O4在反應中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C走好關(guān)鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性Cl2S。深度思考1含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑()答案(1)(2)(3)解析(1)強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。2鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2答案D解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生3已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A項，還原性SO2Fe2，符合題意；B項，還原性SO2I，符合題意；C項，還原性H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性H2O2Fe2，符合題意。熟記三條強弱順序1常見的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S還原性：Mn2ClBrFe2IFe32金屬原子與相應陽離子3非金屬原子與相應陰離子題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。6(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)考點三氧化還原反應三條規(guī)律的應用1反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為NA。(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()解析所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為5NA。題組一先后規(guī)律的應用1現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。2向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B解析根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當x0.6a時，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化0.2a mol的Br，故B項錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C項正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D項正確。題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用3已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。4氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A1 B3 C5 D7答案C解析反應Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中ClX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。探究高考明確考向1(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()A因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3(xx廣東理綜，10B)B工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(xx廣東理綜，10C)CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(xx廣東理綜，10A)D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(xx廣東理綜，10D)答案D解析A項，F(xiàn)e3與SCN反應生成Fe(SCN)3顯血紅色，與Fe3的氧化性無關(guān)；B項，工業(yè)上合成氨化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應；C項，Na2O2與CO2或H2O均發(fā)生氧化還原反應。2(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(xx天津理綜，1A)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(xx天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(xx福建理綜，7C)陰離子都只有還原性(xx北京理綜，8B)BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應A B C D答案A解析Cl2和NaOH的反應，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子；有的陰離子還有氧化性，如SO，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如NO在酸性條件下，氧化性很強。3(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(xx山東理綜，10A)濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(xx山東理綜，13C改編)化合反應均為氧化還原反應(xx山東理綜，7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(xx山東理綜，12A)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(xx山東理綜，12C)A不正確，正確B正確，不正確C正確，不正確D均不正確答案D解析Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；濃硫酸和Cu反應需加熱；有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；Fe與稀HNO3的反應不是置換反應。4xx天津理綜，7(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2答案b解析P2O5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。5xx安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。答案 =2ClO22Cl(合理即可)解析Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2Cl2=2ClO22Cl。6(xx上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A生成40.0 L N2(標準狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol答案C解析根據(jù)反應方程式可知，每當生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確，A、B、D錯誤。7(xx上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A243226 B021012C201202 D222214答案B解析Cl2先氧化Fe2。A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。8(xx安徽理綜，7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2答案B解析解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一。化學反應的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，H2中的H元素由0價升到1價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4價降到2價，化合價降低，被還原，C項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O會生成0.1 mol H2，若為標準狀況，則H2的體積為2.24 L，題中未說明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項錯誤。9(xx安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案B解析根據(jù)化學反應方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑應小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。10xx山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應催化的過程：_、_(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3解析(1)根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：821284216O2Cu和O的化合價都降低了，被還原。(3)因為Fe3有氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應2Fe32I=I22Fe2，生成的Fe2具有一定的還原性，又可與S2O發(fā)生反應S2O2Fe2=2SO2Fe3。練出高分一、單項選擇題1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案B解析在反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項錯；稀有氣體元素穩(wěn)定性強，既不易得電子也不易失電子，C項錯；同素異形體間的反應，如2O3=3O2屬于非氧化還原反應，D項錯。2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關(guān)的是()A往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。3在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色答案A解析反應原理為2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A項錯誤。4常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是()A反應Z22A2=2A32Z不能進行BZ元素在反應中均被氧化C氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2答案D解析A項，由、可知氧化性Z2A3，所以反應Z22A2=2A32Z能進行，錯誤；B項，Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原，錯誤；C項，氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3，錯誤；D項，還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2，正確。5水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關(guān)說法正確的是()A每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有1.125 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑D每生成1 mol Fe3O4，反應中轉(zhuǎn)移電子2 mol答案C解析該反應中轉(zhuǎn)移電子為4 mol，此時有2 mol Fe2被氧化，所以每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有1.50.75 mol Fe2被氧化，A項錯誤；B項，根據(jù)H元素守恒，x應等于4，錯誤；C項，F(xiàn)e2、S2O中化合價均升高，都是還原劑，正確。6在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4關(guān)于此反應，下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移CFeS2只作還原劑D產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物答案D解析根據(jù)以上分析，A項，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項，應有21 mol電子轉(zhuǎn)移；C項，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。7向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl答案D解析Fe2、I、Br還原性順序為IFe2Br。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情況。三、非選擇題8KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，有關(guān)該反應，下列說法不正確的是()A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為15BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D轉(zhuǎn)移5 mol電子時，產(chǎn)生67.2 L的Cl2答案AD解析 KClO36HCl=KCl3Cl得5e失5e23H2OD項，沒有指明氣體所處的狀況。9關(guān)于反應Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA答案BD解析據(jù)上分析，生成1 mol N2或溶解1 mol Zn，應轉(zhuǎn)移電子5NA。10高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關(guān)分析錯誤的是()A等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D次氯酸鈉的氧化性小于高鐵酸鈉答案CD解析A項，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2 mol電子，所以等物質(zhì)的量時，氧化能力Na2FeO4NaClO；C項，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項，濕法制備中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。三、非選擇題11(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_，若有3 mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移_mol電子。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(用離子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_。(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2O2I=2SOI2I22S2O23=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性強弱順序：_。(3)已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。a點處的還原產(chǎn)物是_(填離子符號)；b點c點反應的離子方程式是_。當溶液中的I為0.5 mol時，加入的KIO3可能是_ mol。答案(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2OI2S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.1解析(1)根據(jù)O2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應，則有8 mol O2得電子，應轉(zhuǎn)移32 mol電子。氧化性Fe3I2，所以FeCl3與HI反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2OI2S4O。(3)反應原理為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H3O。a點IO被還原成I。a.當有1.5 mol HSO反應時，IO3HSO=I3SO3H 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此時加入KIO3為0.5 mol；bIO3HSO=I3SO3H 1 mol 3 mol 1 mol5IIO6H=3I23H2O 1 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol加入的KIO3為1.1 mol。12實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答下列問題：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_。(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子_個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是_。(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質(zhì)均不能參與反應)，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_。答案(1)6KOHKClO33MnO23K2MnO4KCl3H2O(2)120.2NA(或1.2041022)KMnO4K2MnO4MnO2(3)95.8%解析(1)利用電子守恒配平6KOHKClO33MnO23K2MnO4KCl3H2O。(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，由上述方程式可知氧化性KMnO4K2MnO4MnO2。(3)設KMnO4的純度為x，根據(jù)得失電子守恒得521解得：x0.958。13高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應的說法中錯誤的是_(填字母序號)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強弱關(guān)系是：Mn2Cu2S(2)標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應氧化反應：H2O22e=2HO2還原反應：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是_(填寫化學式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。答案(1)d(2) (3)NA(或6.021023)KMnO4O2(或H2O2)(4)2.5解析(1)中，a項銅元素的化合價由1價升到2價，硫元素的化合價由2價升到4價，均被氧化，正確；b項，設氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x(26)y，正確；c項，根據(jù)b項，當生成5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當有0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項，根據(jù)方程式可知還原性Cu2SMn2，錯誤。(2)由可得，錳元素化合價由7價降到2價，硫元素化合價由2價升到4價，根據(jù)得失電子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2得，當有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA，在該反應中，MnO是氧化劑，H2O2是還原劑，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。