2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)訓(xùn)練.DOC
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)時(shí)間后,18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 解析:由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)中正向2SO2+O22SO3,這樣在SO3中就含有了18O,而含18O的SO3分解2SO32SO2+O2,就會(huì)使18O進(jìn)入SO2,故反應(yīng)一段時(shí)間后三者中都含有18O。 答案:D 2.對(duì)于可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( ) A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B.升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大 C.正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等 D.增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡常數(shù)可能增大 解析:B項(xiàng),如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫則平衡常數(shù)減小,B錯(cuò);C項(xiàng),正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),但不一定不相等,可以同時(shí)等于1,C錯(cuò);D項(xiàng),化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),D錯(cuò)。 答案:A 3.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 解析:A項(xiàng)無(wú)逆反應(yīng)速率;B項(xiàng)=時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);C項(xiàng)=,即2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);D項(xiàng)=,即3v正(N2)=v逆(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案:C 點(diǎn)撥:判斷平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等,變量不變” (1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。 (2)“變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的。當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 4.一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-372.3 kJ/mol,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K= B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K不變 C.有4 mol碳氧雙鍵斷裂的同時(shí),有1 mol氮氮叁鍵生成,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡 D.向容器中加入1 mol NO和1 mol CO發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于372.3 kJ 解析:A選項(xiàng)錯(cuò)誤,正確的表達(dá)式為K=。 答案:A 5.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)O、O2、NO2的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,則達(dá)到平衡時(shí)下列所給物質(zhì)濃度可能正確的是( ) A.NO為0.4 mol/L,O2為0.2 mol/L B.NO為0.25 mol/L C.NO、NO2均為0.15 mol/L D.NO為0.24 mol/L,NO2為0.14 mol/L 解析:A項(xiàng),平衡時(shí)NO2的濃度不可能為0,A錯(cuò);NO、NO2的濃度和應(yīng)為0.4 mol/L,故C、D項(xiàng)均不可能。 答案:B 6.向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 解析:可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,A錯(cuò);此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度均不可能相等,B錯(cuò);達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為零,D錯(cuò)。 答案:C 7.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 解析:任何時(shí)刻,生成n mol A2,必然消耗2n mol AB,A項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物均共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),AB的消耗速率與A2的消耗速度之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化,D項(xiàng)正確。 答案:D 8.在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.混合氣體密度不變 B.體系壓強(qiáng)不變 C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 解析:由于反應(yīng)物和生成物均為氣體,氣體的質(zhì)量守恒,體積不變,密度不變,不能作為平衡的標(biāo)志。 答案:A 9.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin) B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60% D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060 解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),由實(shí)驗(yàn)①②數(shù)據(jù)知:溫度升高,M的產(chǎn)率減小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)①中,0~5 min內(nèi),v(N)=v(M)==10-3 mol/(Lmin),錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)平衡時(shí),c(X)=(0.1-0.08) mol/10L=0.002 mol/L,c(Y)=(0.4-0.08) mol/10 L=0.032 mol/L,c(M)=c(N)=0.08 mol/10L=0.008 mol/L,K==1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)③溫度與實(shí)驗(yàn)②相同,所以平衡常數(shù)相同,K==1,解得a=0.12,所以反應(yīng)掉的X也是0.12 mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%,正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)物起始濃度均為實(shí)驗(yàn)③的一半,兩實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物比值相等,因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以若在恒溫恒容條件下兩實(shí)驗(yàn)所達(dá)平衡是等效的,即實(shí)驗(yàn)④在800 ℃達(dá)平衡時(shí),n(M)=0.06 mol,現(xiàn)在溫度是900 ℃,因該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故b<0.06,錯(cuò)誤。 答案:C 10.將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.平衡后氨氣的分解率為100% B.平衡混合氣體中H2的體分?jǐn)?shù)為100% C.反應(yīng)前后氣體的密度比為 D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g 解析:2NH3N2?。?H2 ΔV 2 1 3 2 x x x b-a 則=,解得x=(b-a) L 平衡后氨氣的分解率為100%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為100%===100%,B項(xiàng)正確;由于反應(yīng)前后的氣體的質(zhì)量不變,故密度與體積成反比,故反應(yīng)前后氣體的密度比為b/a,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)相同條件下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比,故平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol,D項(xiàng)單位錯(cuò)誤。 答案:B 11.在某溫度下,2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( ) X Y Z n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5 A.若縮小體積,則正、逆反應(yīng)速率均增大,Z的體積分?jǐn)?shù)減小 B.若此反應(yīng)的ΔH>0,則升高溫度后,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 C.若體積不變,該溫度下,再加入1.5 mol Z,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=0.65 mol/L D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.75 解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),意在考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)際問(wèn)題的能力。根據(jù)平衡前后X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可確定該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)。A項(xiàng),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變,但正、逆反應(yīng)速率均增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),達(dá)到平衡后,保持體積、溫度不變,再加入1.5 mol Z,再次達(dá)到平衡時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量為原平衡時(shí)的1.5倍,即c(X)=0.5 mol/L1.5=0.75 mol/L,錯(cuò)誤;D項(xiàng),平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.5 mol/L、0.25 mol/L和0.75 mol/L,此時(shí)平衡常數(shù)K==6.75,正確。 答案:D 12.(雙選)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 解析:A項(xiàng),沒(méi)有指明正、逆反應(yīng)速率,不能判斷是否達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)前后的Δn(氣體)≠0,當(dāng)總壓強(qiáng)始終保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量增大,容量的容積不變,混合氣體的密度增大,當(dāng)密度不再變化,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為21,氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示:本題易忽略氨基甲酸銨的狀態(tài),誤認(rèn)為反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,得出反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的密度均不變的錯(cuò)誤結(jié)論,從而漏選C項(xiàng)。 答案:BC 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 13.(14分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 (2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)________。 ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b__________________________,c__________________。 ③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_(kāi)_____;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為_(kāi)_____,αc為_(kāi)_______。 解析:(1)由題目信息可知,常溫時(shí)AX3為液體,AX5為固體,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:AX3(l)+X2(g)===AX5(s) ΔH=-123.8 kJmol-1。 (2)②由圖像計(jì)算知反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閎ca。 ③開(kāi)始時(shí)n0=0.40 mol,總壓強(qiáng)為p0,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p,則 =,n=0.40 mol, AX3(g)?。2(g) AX5(g) : 0.20 0.20 0 : 0.20-x 0.20-x x [(0.20-x)+(0.20-x)+x]mol=n=0.40 mol,則 x=0.40-0.40,則α==2,代入數(shù)據(jù)可分別計(jì)算出αa=50%,αc=40%。 答案:(1)AX3(l)+X2(g)===AX5(s) ΔH=-123.8 kJmol-1 (2)①==1.710-4 molL-1min-1 解:開(kāi)始時(shí)n0=0.4 mol,總壓強(qiáng)為160 kPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa, 則:=,n=0.40 mol=0.30 mol, AX3(g)?。2(g) AX5(g) : 0.20 0.20 0 : 0.20-x 0.20-x x (0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30 x=0.10 v(AX5)==1.710-4 molL-1min-1 ②bca 加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡沒(méi)有改變 溫度沒(méi)有升高。反應(yīng)速率加快,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大) ③α=2 50% 40% 14.(12分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng): O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL-1、15 ℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?;卮鹣铝袉?wèn)題: t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180 s與180~240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________、__________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。 (2)列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。 (3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施有____________________________(要求寫(xiě)出兩條)。 解析:(1)根據(jù)反應(yīng)速率公式,120~180 s,v==7.310-5 molL-1s-1,180~240 s,v==5.810-5 molL-1s-1。由兩段時(shí)間的平均反應(yīng)速率數(shù)值可知,隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢。(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得K==6.0。(3)提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,可增加OH-濃度、移去產(chǎn)物等。 答案:(1)v==7.310-5 molL-1s-1 v==5.810-5molL-1s-1 隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢 (2)K==6.0或K==6.0 (3)增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物 15.(12分)SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,發(fā)生上述反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是______(填序號(hào))。 A.c(SO2)=0.3 mol/L、c(O2)=0.15 mol/L B.c(SO3)=0.4 mol/L C.c(O2)=0.2 mol/L或c(SO2)=0.4 mol/L D.c(SO3)=0.3 mol/L (2)任選上述一種可能的情況,計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 (3)某溫度時(shí),將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,則0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=________,該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。 解析:(1) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 0.2 0.1 0.2 0 0 0.4 0.4 0.2 0 由此可知,A、D項(xiàng)可能。 (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 0.2 0.1 0.2 0.1 0.05 0.1 0.3 0.15 0.1 可得A項(xiàng)中K1==,同理可得出選項(xiàng)D中K2==180。 (3)v(SO2)==0.16 mol/(Lmin),換算出v(O2)=0.08 mol/(Lmin)。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2 1 0 1.6 0.8 1.6 0.4 0.2 1.6 可得K==80。 答案:(1)AD (2)(或180) (3)0.08 mol/(Lmin) 80 16.(14分)(1)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表: T/K 298 398 498 平衡常數(shù)K 4.1106 K1 K2 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。 ②試判斷K1________K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)。 ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b.v正(N2)=3v逆(H2) c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變 (2)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體積NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是________。 a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法 (3)一定溫度下,在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,10 min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8,則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=________,以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=________。 解析:(1)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減??;b選項(xiàng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;d選項(xiàng)依密度=,平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量不變,由固定體積的密閉容器可知?dú)怏w體積不變,所以d選項(xiàng)不能;(2)A、C兩點(diǎn)溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn),反應(yīng)速率:C>A,所以ab錯(cuò)誤;p1時(shí)A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,A點(diǎn)NO2的百分含量大,所以溫度高。 答案:(1)①?、??、踓 (2)cd (3)25% 0.05 mol(Lmin)-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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