2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤監(jiān)測(cè)試題.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤監(jiān)測(cè)試題1(xx天一中學(xué)模擬)mA(氣)nB(氣)pC(氣)qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vAvBvCvDmnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) ABC D2(xx大豐中學(xué)模擬)對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hp1)B溫度對(duì)反應(yīng)的影響C增加H2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響3(xx蘇州模擬)在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，H0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化符合圖中曲線的是()XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量 4.(xx丹陽中學(xué)模擬)一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是()A保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)B保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)C保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g) 和3 mol H2 (g)D保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)5(xx南通中學(xué)模擬)已知：2M(g)N(g)；Hv(1516)B第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v(正)v(逆)C第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c(COCl2)0.03 molL1D第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小8(xx揚(yáng)州模擬)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g) B(g)xC(g)H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：甲 乙下列說法正確的是()Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，平衡時(shí)甲容器中0.78 molL1c(A)”、“”或“”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度_處(填下列序號(hào)：66)。(4)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為p甲p乙_。11(xx如皋中學(xué)高三第一學(xué)期期中)已知：N2O4(g)2NO2(g) H52.70 kJmol1。(1)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。av(N2O4)正2v(NO2)逆b容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體 的密度不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(2)t 恒溫下，在固定容積為2 L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)0.06 mol，則v(NO2)_，t 時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K_。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)_原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 _。 12雙選題(xx南京、淮安模擬)一定溫度時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是()反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)0.012 molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)0.007 0 molL1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%13(xx無錫高三期中)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：左反應(yīng)室：A(g)2B(g)2C(g)右反應(yīng)室：2Z(g)X(g)Y(g)在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動(dòng)的密封板隔斷。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量的變化如下圖所示：(1)A(g)2B(g)2C(g)的H_0(填“”、“”或“”)。(2)在平衡()和平衡()中，X的體積分?jǐn)?shù)_(填序號(hào))。a一定相等b一定不相等c可能相等(3)達(dá)到平衡()時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_。答 案1選B若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說明到達(dá)平衡，錯(cuò)誤；隨反應(yīng)進(jìn)行體系的溫度發(fā)生變化，絕熱體系的溫度不再改變說明到達(dá)平衡，正確； 隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的濃度不變，說明到達(dá)平衡，正確；隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明到達(dá)平衡，正確；反應(yīng)速率自始至終都存在vAvBvCvDmnpq，不能說明到達(dá)平衡，錯(cuò)誤；A斷鍵表示正反應(yīng)速率，C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)生成p mol C，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達(dá)平衡，正確。2選CA項(xiàng)，該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖像不符，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，正確；D項(xiàng)，因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖像不符，錯(cuò)誤。3選CA達(dá)平衡后，再加入B，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，即A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符合，故A不正確；B.達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符合，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像符合，故C正確；D.達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖像不符合，故D錯(cuò)誤。4選DA項(xiàng)，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)不變，充入的1 mol NH3(g)達(dá)到與原平衡一樣的平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充入1 mol Ar(g)不參與反應(yīng)，原平衡不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到與原平衡一樣的平衡，平衡不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，體積變大，濃度降低，平衡向左移動(dòng)，正確。5選CA項(xiàng)，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)平衡混合物的濃度都保持不變。在上述四點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，M的濃度突然增加0.4 mol/L，而N的濃度在這一瞬間沒變化，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4 mol M，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。即對(duì)于該反應(yīng)來說向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N的含量降低到15 min時(shí)相等，正確。D項(xiàng)，加入了某種催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。6選DA項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻C的濃度增大，但平衡不移動(dòng)。這說明改變的條件應(yīng)該是增大壓強(qiáng)造成的。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后體積不變，則有x112，不正確；B項(xiàng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，但C的濃度也不變。而圖像中C的濃度增大，因此改變的條件不是催化劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t1t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5 mol/L，則： A(g)B(g)2C(g)D(s)起始濃度(mol/L) 0.50.5 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.25 0.25 0.5平衡濃度(mol/L) 0.25 0.25 0.5所以平衡常數(shù)K4，正確。7選ACA項(xiàng)，由圖知，56 min時(shí)的COCl2的濃度變化量比1516 min的大，故速率快，正確；B項(xiàng)，10 min時(shí)改變的條件應(yīng)為減小CO的濃度，故平衡正向移動(dòng)，v(正)v(逆)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1012 min，CO的濃度增大約0.01 molL1，故COCl2的濃度減小約0.01 molL1，正確；D項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。8選DA項(xiàng)，從右圖分析，甲容器平衡時(shí)c(A)為0.78 mol/L，而乙容器平衡時(shí)c(A)為0.5 mol/L，起始時(shí)投料，甲是乙的兩倍，相當(dāng)于甲為2倍的乙加壓，如果平衡不移動(dòng)。則A的濃度應(yīng)為2倍，但現(xiàn)小于2倍，則說明加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故x1，錯(cuò)；B項(xiàng)，在恒容容器中充入稀有氣體，對(duì)平衡無影響，錯(cuò)；C項(xiàng)，甲容器的平衡是正向移動(dòng)，對(duì)乙升溫時(shí)，平衡是逆向移動(dòng)，故兩者體積分?jǐn)?shù)不可以相同，錯(cuò)；D項(xiàng)，再向A中壓入2 mol A、2 mol B，則達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡大，但小于2倍，正確。9解析：(1)由表格中的數(shù)據(jù)分析知，34 min和79 min時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量保持不變，為化學(xué)平衡狀態(tài)；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，第5 min時(shí)，SO2和O2的物質(zhì)的量減小，SO3的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或降低溫度，而降溫反應(yīng)速率變慢，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件只能是增大壓強(qiáng)；(3)對(duì)比分別以Fe2O3和NiO作催化劑的圖像知，以Fe2O3作催化劑時(shí)，能在較低的溫度下使SO2達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率，因此選擇Fe2O3；(4)分析圖像b知，當(dāng)SO2的物質(zhì)的量相同時(shí)，O2的物質(zhì)的量越大，達(dá)平衡的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，以此可畫出n(O2)n(SO2)12時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。答案：(1)34 min79 min(2)增大壓強(qiáng)正 (3)Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率。(4)10解析：(1)若固定隔板K，甲容器相當(dāng)于恒溫恒容的容器，當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(氣體的總壓強(qiáng)不變)，各氣體的物質(zhì)的量濃度不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。 而混合氣體的密度始終不變；反應(yīng)速率v(SO2)、v(SO3)，沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率 ，所以A、B、C正確。(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隔板一定發(fā)生滑動(dòng)，達(dá)到平衡后隔板K不可能處于0刻度；由于甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol SO3，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以SO3的物質(zhì)的量在02 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度02之間，故a小于2；(3)由于左右兩邊不考慮加入的氦氣，達(dá)到的平衡是相同平衡，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)相同，“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，左邊氣體減少了0.5 mol，即平衡后物質(zhì)的量為2.5 mol，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為2x，故22x1x2x2.5，則x0.5 mol，則甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%。生成三氧化硫的物質(zhì)的量為1 mol；但是對(duì)于乙來說，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡向右移動(dòng)了，故其轉(zhuǎn)化率大于50%；左邊氣體減少了0.5 mol，右邊增加物質(zhì)的量大于0.5 mol，F(xiàn)活塞右移，活塞F最終停留在右側(cè)刻度大于6處；故答案為：1，；(3)體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氦氣對(duì)平衡無影響；甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，即平衡后甲容器中氣體2.4 mol，乙容器中氣體3.4 mol，所以壓強(qiáng)之比1217答案：(1)ABC(2)不可能2(3)1(4)1217 11解析：(1)v(NO2)逆2v(N2O4)正，反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤。反應(yīng)過程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量不斷減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，b、d正確。反應(yīng)過程中，氣體質(zhì)量和體積始終不變，c錯(cuò)誤。(2)N2O4(g)2NO2(g)初始濃度 0.027 molL10變化濃度 0.015 molL10.03 molL1平衡濃度 0.012 molL10.03 molL1v(NO2)0.03 molL10.5 min0.06 molL1min1K0.075向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)。再次充入N2O4，可以看成將等量N2O4充入相同的容器中，平衡時(shí)與原平衡等同。再將容器混合后壓縮成原容器大小，平衡必然逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。(3)如果開始時(shí)反應(yīng)速度較慢，在尚未達(dá)到平衡之前，溫度越高反應(yīng)越快，NO2的百分含量越低；當(dāng)達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逐漸逆向移動(dòng)，NO2的百分含量逐漸增大，與圖D吻合。如果開始時(shí)反應(yīng)速度很快，馬上就達(dá)到平衡，那么結(jié)果與圖B吻合。答案：(1)bd(2)0.001 molL1s1(或0.06 molL1min1)0075向正反應(yīng)方向小于(3)BD 12選BDA項(xiàng)，v(SO3)v(SO2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，t2時(shí)，n(O2)變0.044 mol，t1時(shí)，n(SO2)變0.088 mol，t1時(shí)已達(dá)到平衡。由B項(xiàng)中數(shù)據(jù)可知，0.10 mol SO3和0.010 mol O2相當(dāng)于0.10 mol SO2和0.006 0 mol O2，兩者建立同一平衡，正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)n(SO2)0.012 mol，c(SO2)0.006 molL1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡狀態(tài)，SO2的轉(zhuǎn)化率為88%，減少一半的投料量，相當(dāng)于增大體積減小壓強(qiáng)，平衡逆移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，正確。13解析： (1)從平衡()到平衡()，溫度降低，對(duì)于左室反應(yīng)：平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(2)右室反應(yīng)雖然不能確定是吸熱還是放熱反應(yīng)，但降低溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故X的體積分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化。(3)分析兩反應(yīng)知：左室的正向反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，而右室的反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，在恒溫條件下，從反應(yīng)開始到平衡()右室中混合體系氣體的總物質(zhì)的量保持不變，一直是2 mol，且左右兩室的壓強(qiáng)一直相等，由pVnRT知，壓強(qiáng)p相等時(shí)，氣體的體積V與氣體的物質(zhì)的量n呈正比，設(shè)平衡()中左室氣體總物質(zhì)的量為n，可得式子：n/2 mol2.8/2.2，解得n28/11，再設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，則由左室反應(yīng)方程式得平衡時(shí)左室氣體總物質(zhì)的量為：1x22x2x28/11，解得x5/11。答案：(1)(2)b(3)5/11