2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（答案不全）.doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（答案不全）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） （每小題3分，共60分）1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉2在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 （ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1 4設(shè)CCO22CO H0(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0 (放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 （ ）A都增大 B都減小 Cu1增大，u2減小 Du1減小，u2增大5對于反應(yīng)2A(氣)+xB(氣) 4C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，當(dāng)其它條件不變，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，測得C的濃度為0.7mol/L，則x的值為 （ ） A1 B2 C3 D46已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ7對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（ ）A移去部分SO3B降低體系溫度C壓縮反應(yīng)容器的體積D升高體系溫度8關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是()A. 原電池中失去電子的電極為陰極B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成D. 電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電9取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是( ) Aa電極是陰極B電解過程中水是氧化劑Ca電極附近溶液的pH變小Db極電極反應(yīng)式為：2Cl-2e =Cl210鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiO(OH) + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動11用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 （ ）ACuCl2(CuSO4) BAgNO3（H2O） CNaCl(鹽酸) DCuSO4(CuO) 12對于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（ ） A.平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動B.平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動C.反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小D.平衡可能發(fā)生了移動，也可能沒有發(fā)生移動13在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/（Lmin），2min后，測得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A2min末時(shí)A 和B的濃度之比為53 B x=1C2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L D2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L14已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是（ ）A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡溫度105Pa106Pa生成物的百分含量15由可逆反應(yīng)測繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對該反應(yīng)判斷正確的是（ ）A反應(yīng)物中一定有氣體B生成物中一定無氣體C正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)16已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列說法正確的是A4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/LB830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 17在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） A Z為0.3 mol/L BY2 為0.4 mol/L CX2 為0.2 mol/L D Z為 0.4 mol/L18mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) A B C D19已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，下列 說法不正確的是（ ）A達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小C達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移D達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大20金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部形成陽極泥. AaXY二、填空題（共40分）21（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ， Y電極的材料是 ，Y電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）22（12分）在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 Av(NO2)=2v(O2) B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 A及時(shí)分離出NO2氣體 B適當(dāng)升高溫度 C增大O2的濃度 D選擇高效的催化劑23.（18分）全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 。 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHH 49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氫氣的轉(zhuǎn)化率 ； 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）； 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。 A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 C將H2O(g)從體系中分離出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系（填、）。O2出口O2進(jìn)口CH4出口CH4進(jìn)口a bKOH溶液 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的。請回答： 通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為 ；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。 通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。