2019年高考化學一輪復習 4.2 富集在海水中的元素 氯課后強化作業(yè) 新人教版.DOC
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2019年高考化學一輪復習 4.2 富集在海水中的元素 氯課后強化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是( ) ①HCl?、贑l2 ③Ca(ClO)2?、蹾ClO?、軨O2 A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 解析:由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應可知A、B、C均正確;HClO的酸性小于碳酸,所以D選項錯誤。 答案:D 2.下列離子方程式正確的是( ) ①氯氣與水反應:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 解析:反應①生成的HClO為弱酸,應用HClO表示;反應③中濃鹽酸可全部電離,應寫成H+和Cl-的形式。 答案:B 3.(xx武漢質(zhì)檢)下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍,氧化性:Cl2>I2 B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸 C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理不同 D.無色溶液C中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則無色溶液C中一定含有Cl- 解析:再加入稀鹽酸又混入了Cl-,無法確定原溶液中是否含Cl-,D不正確。 答案:D 4.(xx揭陽檢測)下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( ) A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+) B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl) C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-) D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2) 解析:A項,新制氯水中存在鹽酸,能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2;B項,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使紅色布條褪色;C項,Ag+與氯水中的Cl-反應生成白色沉淀AgCl;D項,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3+與SCN-反應使溶液變紅色。 答案:B 5.新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是( ) 序號 新制氯水 久置氯水 A 含氯氣多,黃綠色 含氯氣極少,或無氯氣 B 與NaHCO3不反應,漂白作用強 能與NaHCO3反應,無漂白作用或漂白作用極弱 C 不含氯離子 含較多氯離子 D 酸性強 酸性弱 解析:氯水中HClO在光照條件下發(fā)生分解生成O2、HCl,隨著HClO的分解,溶液中n(H+)、n(Cl-)均增大,c(HClO)不斷減少,新制氯水和久置氯水中均有HCl,均能與NaHCO3反應。 答案:A 6.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸?、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 解析:能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H+,漂白性要看是否產(chǎn)生了HClO。①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應,不能產(chǎn)生H+和HClO,故①、②、④不符合題意。⑤中HCl只有酸性無漂白性,故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。③中Cl2和水反應生成HCl和HClO,⑥中發(fā)生反應:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,且漂白粉少量,鹽酸過量,即有較多H+,即③和⑥符合題意。 答案:C 7.物質(zhì)X是某反應中的生成物,其質(zhì)量變化為先增大,然后減小,下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是( ) A B C D 操作 向NaClO溶液中通入SO2 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 向KBr溶液中滴加稀氯水 X Na2SO3 NaCl Na2CO3 Br2 解析:A項中SO會被氧化成SO,A項錯;B項中NaCl不會減少,B項錯;由2NaHCO3+Ca(OH)2(少)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O及Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH知C項對;D項中生成的Br2質(zhì)量不會減少,D錯。 答案:C 8.下列敘述中正確的是( ) A.在食用鹽中滴加少量淀粉液,探究食用鹽是否為加碘鹽 B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色 C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性 D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析:A選項,食鹽中加的是碘酸鉀,錯誤;C選項,是因為次氯酸具有強氧化性,錯誤。 答案:D 9.現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液,有如圖所示的相互關(guān)系,圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷不合理的是( ) A.X一定為H2SO4 B.Y一定為K2CO3 C.Z可能是氯水 D.M可能為FeSO4 解析:本題考查題給溶液間的相互反應。H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應,BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應,K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應,F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應,氯水能與K2CO3、FeSO4反應,所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3,其他幾種物質(zhì)不能確定,A項錯誤。 答案:A 10.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍,b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 解析:本題考查學生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推理能力。a處變藍、b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;c處先變紅,說明氯水與水反應生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水反應生成具有漂白性的物質(zhì),B項錯誤;d處立即褪色,也可能是氯氣和水反應生成的酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;e處變紅,說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D項正確。 答案:D 11.(xx牛欄山一中模擬)下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( ) A.Cl2通入Na2CO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 解析:A項,氯氣通入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡:Cl2+H2O===HCl+HClO,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。B項,二氧化碳與氯化鈣溶液不反應,無現(xiàn)象;C項,氨氣通入硝酸銀溶液中,先生成白色沉淀,隨后白色沉淀溶解:AgNO3+NH3H2O===AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O;D項,產(chǎn)生白色沉淀:3SO2+Ba(NO3)2+2H2O===BaSO4↓+2NO+2H2SO4。 答案:B 12.(xx寧波八校高三化學模擬)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應:2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是( ) A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B.H2O作催化劑 C.每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:1 解析:因Cl的非金屬性比S的強,故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為+1、-1,則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3,A項正確,B、D項錯誤;SO2中硫的化合價為+4,故每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移3mol電子,C項錯誤。 答案:A 13.(xx潞河中學高三化學模擬)已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( ) A.C和O2 B.SO2和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液 解析:若甲和X分別為C和O2,則乙、丙分別為CO、CO2;若甲和X分別為SO2和NaOH溶液,則乙、丙分別為NaHSO3溶液、Na2SO3溶液;若甲和X分別為AlCl3溶液和NaOH溶液,則乙、丙分別為Al(OH)3、NaAlO2溶液;若甲和X分別為Cl2和Fe,則乙為FeCl3,F(xiàn)eCl3不與Cl2反應,C項錯誤。 答案:C 14.(xx楊鎮(zhèn)一中模擬)下列說法中正確的是( ) A.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生 B.制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法 C.向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2,始終不會有沉淀析出 D.向AgCl濁液中滴加適量KI溶液,白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 解析:向沸水中滴加FeCl3飽和溶液會形成紅褐色的氫氧化鐵膠體,A項錯誤;將AlCl3、CuCl2溶液加熱蒸干時,會促進Al3+、Cu2+的水解,而且生成的氯化氫的揮發(fā)進一步促進水解,蒸干時能完全水解,得到其氫氧化物沉淀,灼燒則會得到其氧化物,B項錯誤;向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2,開始會生成碳酸鈣沉淀,最后碳酸鈣沉淀會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解,C項錯誤;因AgI比AgCl更難溶,故D正確。 答案:D 15.下列離子方程式正確的是( ) A.氯氣通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O C.向NaClO溶液中通入過量CO2: ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO2↑+2H2O 解析:A項中HClO為弱酸,在離子方程式中應寫成分子式;B項加入的雙氧水為氧化劑,故不可能生成O2,錯誤;D項中應生成NO,而不是NO2。 答案:C 二、非選擇題 16.(xx通州調(diào)研)新制氯水中含有多種粒子,某?;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助回答: (1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成。___________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學們的看法不一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗,得出正確結(jié)論。 (3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。 H2CO3HCO+H+ Ka1(H2CO3)=c(HCO)c(H+)/c(H2CO3)=4.4510-7 HCOCO+H+ Ka2(H2CO3)=c(CO)c(H+)/c(HCO)=5.6110-11 HClOH++ClO- Ka(HClO)=2.9510-8 請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中________________________;②氯氣和碳酸鈉按照11的比例恰好反應______________________;③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________。 解析:(1)本小題來源于書本“氯水受光照的實驗”。要證明有O2生成,需用帶火星的木條來檢驗,若能使帶火星的木條復燃,說明生成了O2。O2的收集,結(jié)合書本實驗,是將盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中,光照一段時間后,用收集到無色氣體來驗證。(2)提出的假設應由收集到的資料結(jié)合所學知識進行假設。氯氣有氧化性,假設氯氣使紅色布條褪色;氯氣和水生成鹽酸和次氯酸,假設鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色;實驗②就是驗證它們的,驗證誰更簡單,當然是鹽酸了,所以實驗②是把紅色布條放到稀鹽酸中,紅色布條不褪色;氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色,說明是HClO使紅色布條褪色。(3)觀察平衡常數(shù)的表達式可知平衡常數(shù)是用已電離出的離子濃度的乘積除以未電離的離子濃度,說明平衡常數(shù)越大,電離程度就越大,對應的酸性就越強,則酸性強弱順序為HCI>H2CO3>HClO>NaHCO3。方程式的書寫就是根據(jù)強酸制弱酸的原則。氯氣通人水中會生成鹽酸和次氯酸。鹽酸可以和碳酸鈉發(fā)生兩步反應,先生成碳酸氫鈉,酸過量生成氯化鈉和二氧化碳。次氯酸也可以和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,而次氯酸不和碳酸氫鈉反應。 答案:(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中,光照一段時間后,瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來,用帶火星的木條在瓶口檢驗氣體,若木條復燃,證明HClO分解生成的氣體為氧氣 (2)提出假設:①氯氣使有色布條褪色 ②HCIO使有色布條褪色?、埯}酸使有色布條褪色 驗證假設:②把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色 結(jié)論:次氯酸使有色布條褪色 (3)①Cl2+2CO+H2O===2HCO+Cl-+ClO- ②Cl2+CO+H2O===HCO+Cl-+HClO ③2Cl2+CO+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClO 17.(xx東北師大附中高三化學模擬)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。 完成下列填空: (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1,不用填寫): ____+____+____―→____+____ (2)整個過程中的還原劑是________。 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是________。 (4)加碘鹽中含碘量為20~50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2________mL(標準狀況,保留2位小數(shù))。 解析:(1)I元素的化合價從0→+5,升高5價,Cl元素的化合價從0→-1,降低1價,所以I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5;(2)兩個過程的還原劑分別為KI和I2;(3)KI換成KBr時,得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色,繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故氧化性強弱順序為HBrO3>Cl2>HIO3;(4)結(jié)合化學方程式:KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl來計算,按最小值計算時,1 000 kg加碘食鹽中含碘20 mg,則需要消耗Cl2的體積為[0.02g/(127g/mol)]322.4 L/mol=1.05810-2 L=10.58 mL。 答案:(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 18.(xx江蘇模擬)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物,XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題: (1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應:H2O+BrCl===HBrO+HCl;KBr+BrCl===KCl+Br2。 ①寫出KI與IBr反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式________________________________________________________________________。 (2)右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是________________________。 (3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。 解析:從題給信息可知,鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近,BrCl與Cl2相似,IBr與Br2相似。KI與IBr反應相當于KI與Br2反應,化學方程式為KI+IBr===KBr+I2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應相當于C6H6與Cl2發(fā)生取代反應,化學方程式為C6H6+ICl―→C6H5I+HCl。ICl屬分子晶體,相對分子質(zhì)量(162.5)介于Br2和IBr之間,故ICl的沸點介于Br2和IBr之間。 答案:(1)①KI+IBr===KBr+I2 ②C6H6+ICl―→C6H5I+HCl (2)相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強 (3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間 19.(xx江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學高三模擬)實驗室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉,并驗證氯水的性質(zhì)。 圖一中①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管中盛有15 mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的試管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管中加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。 (1)制取氯氣時,在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體,再通過________。(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的________。(填寫試劑名稱) (2)為除去氯氣中混有的氯化氫氣體,可在①和②之間安裝盛有________。(選填字母編號)的凈化裝置。 a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液 (3)本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,兩者的差異是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________。(選填字母);從②的試管中分離該晶體的操作是________。(填寫實驗操作名稱)。 (6)實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化:最初溶液由紫色變?yōu)榧t色,原因是_____________________________________ ____________;接著溶液逐漸變?yōu)闊o色,是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶。(2)生成氯氣混有HCl氣體,根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜。(3)氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉,二者在水中溶解且電離,反應的離子方程式為Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。(4)根據(jù)題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀,在常溫以下,氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉,二者反應的濃度和溫度都不相同。(5)反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而降低,只有M符合,不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法。(6)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應現(xiàn)象為先變紅,后褪色。 答案:(1)分液漏斗 濃鹽酸 (2)b (3)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O (4)反應的溫度不同、反應物濃度不同 (5)M 過濾 (6)氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色;氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化(或漂白)為無色- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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