2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練(含解析)考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成;了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。4.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。7.了解化學(xué)鍵的定義;了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。8.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì):(1)了解原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布,了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài);(2)了解電離能的含義,了解同一周期、同一主族中元素電離能變化規(guī)律;(3)了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。9.化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì):(1)了解共價(jià)鍵的主要類型(鍵和鍵),能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);(2)了解極性鍵和非極性鍵;(3)了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響;(4)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別??键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容,同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時,注意掌握常用規(guī)律,提高解題能力;重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱,應(yīng)從以下六個方面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2正確把握一個信息豐富的符號如過氧根離子3辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例H、H、H金剛石、石墨、C60;紅磷、白磷;O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素,可以有若干種不同的核素,即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素,就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂,不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體:Ne以Ar為中心記憶18電子體:Ar此外,由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時,該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價(jià)鍵時,該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時,該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物,含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵,原子晶體熔化時破壞共價(jià)鍵,而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān),而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組一辨析概念比較數(shù)量1(xx上海,1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料,下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素,Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)),中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確。2現(xiàn)有下列幾組粒子:N2、CO、C2H2;NH、H3O、OH;C、O、CN;PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:答案D解析本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14,原子數(shù)不等;NH、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等,電子數(shù)都為10;C、O、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等,質(zhì)子數(shù)不同;P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17,酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等,得電子數(shù)依次為3、2、1,三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5,但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3(xx上海,7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。CH中的電子數(shù)為8,NH中電子數(shù)為10,二者不相等。4已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題:(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子,寫出C的電子式:_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2,則C為HF、B為H2O、D為O2,反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì),且A含有18個電子,C含有10個電子時,則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S,即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個原子核的18電子的微粒為HS,10電子的微粒為OH,反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2,則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物,可能為CH3CH3和CH3OH。題組三微粒組成與相互作用力5(xx大綱全國卷,6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案A解析特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對稱,則為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。6(xx上海,4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變,屬于物理變化,需要克服分子之間的作用力即范德華力,“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化,破壞的是化學(xué)鍵,所以選B??键c(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律在歷年高考中,元素周期表、元素周期律的知識點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn),往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分,會以元素化合物知識為載體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時,可從以下三個方面突破。1強(qiáng)化認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期元素只有前三周期;主族中只有A族元素全部為金屬元素;A族元素不等同于堿金屬元素,H元素不屬于堿金屬元素;元素周期表第18列是0族,不是A族,第8、9、10三列是族,不是B族;長周期不一定是18種元素,第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子;最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子,且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外,其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族為相鄰元素,其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差1,第四、五周期時相差11,第六、七周期時相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第A族、A族相差8,其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時,主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù),反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外,N元素有多種價(jià)態(tài),Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù),其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小:“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。例:r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)若XnYXYm,則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)AnBBmA,則B非金屬性比A強(qiáng)3.重視幾個易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時,應(yīng)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是B族,形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如穩(wěn)定性等;分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動性是指在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn,而金屬活動性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時,不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時,Al為負(fù)極,Mg為正極;FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時,Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極。題組一記住規(guī)律,把握特殊,準(zhǔn)確判斷1(xx海南,2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性:HClHIB原子半徑:NaMgC酸性:H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力:S2Cl答案C解析A項(xiàng),同主族自上而下,元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HClHI,正確;B項(xiàng),同周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:NaMg,正確;C項(xiàng),H2SO3屬于中強(qiáng)酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸,故酸性:H2SO4H2SO3,錯誤;D項(xiàng),酸性越弱,酸越難電離,對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子,因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2S,所以結(jié)合質(zhì)子能力:S2Cl,正確。2(xx山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同答案D解析A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸,該選項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同,都是,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2、Cl具有還原性,而K、Ca2具有氧化性,該選項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知,半徑:S2ClKCa2,該選項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布:,得電子能力相同,該選項(xiàng)正確。3(xx上海,6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHNaOHB相對原子質(zhì)量:ArKC酸性:HClO4H2SO4D元素的金屬性:MgAl答案B解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大,元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律;而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù),與元素周期律無關(guān)。題組二根據(jù)位置,推斷元素,靈活應(yīng)用4(xx廣東理綜,23改編)甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是()A金屬性:甲乙丁B原子半徑:辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案B解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱,再結(jié)合元素周期律的知識,逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A項(xiàng),同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性乙甲,A錯誤;B項(xiàng),同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序?yàn)楦何?,辛庚,因此原子半徑大小順序?yàn)樾良何?,B正確;C項(xiàng),根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中,排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯誤;D項(xiàng),鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,其中的過氧根離子中存在共價(jià)鍵,D錯誤。5(xx浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系,確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中,NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2ONH3HCl,該項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)中,由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵,該項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中,SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體,熔點(diǎn)高、硬高大,SiCl4為分子晶體,熔點(diǎn)低、硬度小,該項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)中,鍺為半導(dǎo)體材料,可以形成GeCl4,所以該項(xiàng)正確。“位構(gòu)性”之間的關(guān)系考點(diǎn)三基態(tài)原子的核外電子排布1排布規(guī)律(1)能量最低原理:基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。(3)洪特規(guī)則:原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時,電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同。2表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序,用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù),同時注意特例。如:Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價(jià)層電子”的形式表示。如:Cu:Ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道,用“”或“”表示自旋方向不同的電子,按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S:1xx新課標(biāo)全國卷,37(2)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3,形成的配合物的顏色為_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血紅色解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2,其中3d軌道有4個軌道未充滿,含有4個未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形成Fe3,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗(yàn)Fe3時,F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯血紅色。2xx江蘇,21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。答案Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10解析Cu的原子序數(shù)為29,根據(jù)洪特規(guī)則特例:能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。3xx安徽理綜,25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族;S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。答案三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1,則Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。4xx四川理綜,8(1)XY2是紅棕色氣體,Y基態(tài)原子的電子排布式是_。答案1s22s22p45xx福建理綜,31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。答案1s22s22p1解析B的原子序數(shù)為5,故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。6xx浙江自選模塊,15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。答案1s22s22p63s23p63d104s24p17xx新課標(biāo)全國卷,37(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_,該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。答案M948xx福建理綜,31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。答案1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s19xx新課標(biāo)全國卷,37(1)Ni2的價(jià)電子排布圖為_。答案“兩原理,一規(guī)則”的正確理解1原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理,若違背其一,則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時,常出現(xiàn)以下錯誤:(1)(違反能量最低原理)(2)(違反泡利原理)(3)(違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)2同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3、np6Cr:3d54s1 Mn:3d54s2 Cu:3d104s1 Zn:3d104s2考點(diǎn)四元素的電離能和電負(fù)性1元素的電離能第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示,單位為kJmol1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素,元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最??;同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢。說明同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱。判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In1In,則該元素的常見化合價(jià)為n價(jià),如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)。2元素的電負(fù)性(1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性:不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性呈周期性變化:同周期從左到右,主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下,元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。(2)1xx新課標(biāo)全國卷,37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。答案N2xx四川理綜,8(1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。答案Cl解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。3xx新課標(biāo)全國卷,37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個,并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_,電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。答案KF4xx山東理綜,32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。答案35(xx安徽理綜,25改編)已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。則:(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。答案(1)三A(2)小6xx山東理綜,32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是_。答案a7xx福建理綜,31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案考點(diǎn)五微粒作用與分子性質(zhì)1共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個原子之間的核間距,鍵長越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵,“肩并肩”重疊為鍵。由共用電子對數(shù)判斷單鍵為鍵;雙鍵或三鍵,其中一個為鍵,其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵;雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。2范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫、氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大對于AHB,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔沸點(diǎn):H2OH2S,HFHCl,NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)1xx新課標(biāo)全國卷,37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是_。答案6NACH3COOH存在分子間氫鍵2xx新課標(biāo)全國卷,37(3)改編已知a是H,b是N,c是O,d是S,a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式,寫出兩種)。答案N2H4、H2O23xx浙江自選模塊,15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。A只含鍵和鍵B既有共價(jià)鍵又有離子鍵C該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD該物質(zhì)易溶于鹽酸(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。A離子鍵、共價(jià)鍵 B離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力答案(2)BD(3)D4xx安徽理綜,25(2)用“”或“”填空:第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4答案離子晶體分子晶體。(2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔沸點(diǎn)高,反之則小。離子晶體:離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體:對于同類分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體:鍵長越短,鍵能越大,則熔沸點(diǎn)越高。(3)常溫常壓下狀態(tài):熔點(diǎn):固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì);沸點(diǎn):液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)。1xx福建理綜,31(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH33F2NF33NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號)。a離子晶體 b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體答案abd解析NH3、F2、NF3都是分子晶體,Cu是金屬晶體,NH4F是離子晶體。2(xx海南,19)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是()ASiX4難水解BSiX4是共價(jià)化合物CNaX易水解DNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4答案BD解析A項(xiàng),硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈,如SiCl43H2O=H2SiO34HCl、SiF43H2O=H2SiO34HF,錯誤;B項(xiàng),硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成,屬于共價(jià)化合物,正確;C項(xiàng),鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,錯誤;D項(xiàng),鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的,屬于離子晶體,SiX4屬于分子晶體,所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4,正確。3科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是()A該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同素異形體B該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60D該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵答案B解析A項(xiàng),同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì),錯誤;在該物質(zhì)中Si和C之間是極性共價(jià)鍵,D錯誤;根據(jù)原子半徑判斷,內(nèi)層球殼應(yīng)為C60,C錯誤。4疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體,遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸,快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)猓瞧嚢踩珰饽抑械某煞种弧O铝杏嘘P(guān)說法正確的是()ANaN3中只含有離子鍵B1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6 L N2C當(dāng)有4.2 g N2生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.021022D常溫下,NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,包裝盒上無需特別說明注意事項(xiàng)答案C解析N中含有非極性共價(jià)鍵,A錯;由于沒有給出氣體所處狀態(tài),所以無法測定氣體體積,B錯;根據(jù)信息可知,NaN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,所以外包裝必須注明存放的適宜溫度、不能劇烈震動、小心轉(zhuǎn)移等信息??键c(diǎn)七元素推斷與綜合應(yīng)用元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn),這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來,綜合性較強(qiáng),難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有:1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面,陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡稱“陰前陽下”。2根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號),則須用等式先求出最高正化合價(jià):最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|,再確定元素在周期表中的位置。3根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置:同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置:最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子,則可能是A或A族元素,還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期;次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A、A族;最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素位于第三周期;若為陽離子,則對應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來推斷元素的位置:如根據(jù)“形成化合物最多的元素”,“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素,其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù),對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。6根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布特征推斷(1)利用價(jià)電子排布特征推斷A(ns1)A(ns2)A(ns2np1)A(ns2np2)A(ns2np3)A(ns2np4)A(ns2np5)0族(ns2np6,氦除外)第四周期:B(3d14s2)B(3d24s2)B(3d34s2)B(3d54s1)B(3d54s2)B(3d684s2)B(3d104s1)B(3d104s2)(2)利用軌道數(shù)和電子數(shù)間的關(guān)系推斷如:占據(jù)三個軌道且每個軌道電子數(shù)均相同的應(yīng)為C。軌道數(shù)、電子數(shù)、族序數(shù)、周期數(shù)均相同的應(yīng)為H。(3)利用成對電子數(shù)和成單電子數(shù)推斷如:前四周期成單電子數(shù)和周期數(shù)相同的元素有:H、C、O、P、Fe。短周期元素中最外層成對電子數(shù)和成單電子數(shù)相等的元素是C、Si。最外層只有一個成單電子,其余各層均充滿,應(yīng)為Li、Na、Cu。前四周期中,成單電子數(shù)最多的元素是Cr。1短周期元素A、B、C、D,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素ABCD有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息能形成7價(jià)的化合物基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體,其中一種單質(zhì)分布在高空,起著阻擋紫外線輻射的作用通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子(1)B位于元素周期表中第_周期_族,A元素的價(jià)電子排布式_。元素B和元素C相比,電負(fù)性較小的是_(寫元素名稱)。化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬_(填同一類型或不同類型),理由_。(2)C和D的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式),B原子、C原子和氫原子可形成一種含有氫鍵且相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物,其名稱是_。(3)C和D可以組成多種形式的化合物,其中D2C5能夠與水反應(yīng)生成物質(zhì)X。寫出物質(zhì)X的稀溶液與過量的Fe反應(yīng)的現(xiàn)象: _,離子方程式: _。(4)A的最高價(jià)氧化物為無色液體,9.15 g該物質(zhì)與足量的水混合,得到一種稀溶液,并放出Q kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。答案(1)二A3s23p5碳不同類型前者是分子晶體后者是原子晶體(或同一類型都是分子晶體)(2)H2O甲醇(3)固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣體生成3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H20Q kJmol1解析根據(jù)信息可以推斷,A為Cl元素,B為C元素,C為O元素,D為N元素。(3)N2O5與H2O反應(yīng)生成HNO3,稀HNO3與過量Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2、NO和H2O。(4)9.15 g Cl2O7的物質(zhì)的量為0.05 mol,所以1 mol Cl2O7與水反應(yīng)放出熱量為20Q kJ。2 X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如下表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)(1)X有多種同素異形體,寫出X2電子式是_。(2)X、Z、W三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)W元素原子基態(tài)時的核外電子排布式_。(4)Z位于元素周期表第_周期第_族。(5)含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑,常溫時該溶液的pH_7(填“”、“”或“”),理由是:_(用離子方程式表示)。(6)25 、101 kPa時,32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。答案(1)(2)ClSAl(3)1s22s22p63s23p1(4)三A(5)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(6)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1解析X原子核外電子占有9個原子軌道,X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),則X是硫元素;Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半且Y能形成多種氣態(tài)氫化物,則Y是碳元素;Z原子的最外層電子數(shù)多于4,Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6,則Z是氯元素;W原子的最外層電子數(shù)等于2n3,化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn,推出W是鋁元素。專題突破練1某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為 g答案D解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n”表示X得到n個電子,則其含有的中子數(shù)為ba,電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g,則1個X原子的質(zhì)量約為 g。2下列變化規(guī)律中,不正確的是()A金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低BCl、Br、I的失電子能力由弱到強(qiáng)CH、Li、H的半徑由小到大D因?yàn)樗嵝訦ClH2CO3,所以非金屬性C- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練含解析 2019 年高 化學(xué) 二輪 專題 復(fù)習(xí) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律 解析
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