2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 排查落實(shí)練一 化學(xué)計(jì)量.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 排查落實(shí)練一 化學(xué)計(jì)量 一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練 1．物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷 (1)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等。(　　) (2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。(　　) (3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量。(　　) (4)磷酸的摩爾質(zhì)量(以gmol－1為單位)與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等。(　　) (5)同種氣體的摩爾體積總是相同的。(　　) (6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。(　　) (7)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g。(　　) (8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾。(　　) (9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)。(　　) (10)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol－1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)√　(8)√　(9)　(10) 2．阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 (1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA。(　　) (2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA。(　　) (3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA。(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA。(　　) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(　　) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。(　　) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA。(　　) (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L。(　　) (9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(　　) (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA。(　　) (11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA。(　　) (12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(　　) (13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(　　) (14)1 mol白磷分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NA。(　　) (15)12 g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4NA。(　　) (16)6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子。(　　) (17)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子。(　　) (18)1 L 1 molL－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA。(　　) (19)1 L 1 molL－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA。(　　) (20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA。(　　) (21)1 mol CH4所含的電子數(shù)為10NA。(　　) (22)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA。(　　) (23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數(shù)為10－10NA。(　　) (24)T ℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－。(　　) (25)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。(　　) (26)過量的Fe粉加入稀硝酸中當(dāng)溶解5.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)√　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)　(9)　(10)　(11)√　(12)　(13)　(14)　(15)　(16)　(17)√　(18)√　(19)　(20)　(21)√　(22)√　(23)√　(24)√　(25)　(26) 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 1．實(shí)驗(yàn)室需要0.50 molL－1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量________ g NaOH，稱量時(shí)需要________、________、________(填儀器名稱)。當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停地晃動(dòng)，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是______________________________________________。 答案：10.0 g　托盤天平　小燒杯　藥匙　右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 2．檢查容量瓶是否漏水的方法是______________________________________。 答案：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若不漏水，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水 3．在該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是_________________________________。 在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意什么？__________________________________。 答案：攪拌、引流　在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如圖所示： 4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是________________________________。 答案：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切