2019年高中化學 第2章《分子結構與性質》綜合檢測 新人教版選修3.doc

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2019年高中化學 第2章分子結構與性質綜合檢測 新人教版選修3一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項是正確的。)1下列說法中，不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實質也是一種共價鍵C形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性【答案】C2下列分子中，中心原子是sp雜化的是()ABeCl2BH2OCCH4DBF3【解析】BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。【答案】A3下列物質中，難溶于CCl4的是()A碘單質 B水C苯 D甲烷【解析】CCl4為非極性分子構成的溶劑，根據相似相溶規(guī)律，極性分子難溶于CCl4，而碘單質、苯、甲烷都為非極性分子?！敬鸢浮緽4用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是()A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳【解析】由題意可知，細流發(fā)生偏轉，說明分子中的正電荷和負電荷的中心不重合，形成了靜電的吸引?！敬鸢浮緾5(xx閩江學院附中高二期中)下列共價鍵HH、HF、HO、NH、PH中，鍵的極性由小到大的順序正確的是()ABC D【解析】共價鍵的極性與非金屬性的差異有關，非金屬性差異越大，鍵的極性越大，根據元素在周期表中的位置關系可知，除H外其他元素的非金屬性：FONP，HH無極性，故鍵的極性由小到大的順序為：HHPHNHHOHF，選C?！敬鸢浮緾6通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型為NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是()A分子中NCl鍵鍵長與CCl4分子中CCl鍵鍵長相等B在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為CNCl3分子是非極性分子DNBr3比NCl3易揮發(fā)【解析】根據題意，NCl3的空間結構與NH3相似，也應為三角錐形，故為極性分子，故C項錯誤；根據NH3H2ONHOH，故B正確；NBr3的結構與NCl3相似，因NBr3的相對分子質量大于NCl3的相對分子質量，故沸點NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D項錯誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以CCl鍵長大于NCl鍵，故A項錯誤?！敬鸢浮緽7關于氫鍵，下列說法正確的是()A每一個水分子內含有兩個氫鍵B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致【解析】氫鍵是分子之間的作用，不屬于化學鍵，水分子內部只存在化學鍵。氫鍵一般影響物質的熔、沸點。【答案】C8三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型的敘述，不正確的是()APCl3分子中PCl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等BPCl3分子中PCl三個共價鍵鍵能、鍵角均相等CPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵DPCl3是非極性分子，中心原子是sp3雜化【解析】PCl3分子是由PCl極性鍵構成的極性分子，其結構類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。【答案】D9下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3CCo3、CO DAg、H【解析】形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而D選項中，Ag和H都只有空軌道沒有孤對電子?！敬鸢浮緿10現(xiàn)已知O3分子為V形結構，比較O3與O2在水中的溶解度()AO3在水中的溶解度和O2一樣BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大D無法比較【解析】由已知臭氧分子的構型為V形，可判斷臭氧的空間構型不對稱，臭氧分子為極性分子，氧氣是具有非極性鍵的非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶規(guī)律，可推知臭氧在水中的溶解度要比氧氣的大?！敬鸢浮緾11已知NH3分子可與Cu2形成配合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2【解析】欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加堿中和，但除雜要求：不引入新雜質，雜質必須除干凈即要求所加試劑必須過量，而題目信息告訴Cu2與NH3H2O可形成配離子Cu(NH3)42，即若用NH3H2O，除中和H2SO4外還與主要物質中Cu2發(fā)生配合而減少了Cu2量且引入了新雜質，故可用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等?！敬鸢浮緿12當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現(xiàn)象分析推測，下述描述正確的有()ACu2和Ag相似，能與NH3結合生成銅氨配離子B白色沉淀為2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復分解反應C白色沉淀為1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應D反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等【解析】氨水呈堿性，與CuSO4反應可以產生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有兩性，不可能溶于過量的堿，因此最終像Ag一樣與NH3形成配合物而溶解，A正確。由于白色化合物溶于稀硫酸有紅色粉末(推測為Cu)、Cu2(藍色溶液)和SO2產生，故白色化合物中的銅不可能為Cu2，它只能為Cu，酸化時發(fā)生反應：Cu2SO32H=CuCu2SO2H2O，通入SO2時，SO2不僅被Cu2氧化為SO，而且SO2還與Cu2的還原產物Cu結合為Cu2SO3沉淀，故反應過程中消耗的SO2比生成的SO2的物質的量多，故B、C、D均不正確。【答案】A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)13(12分)有以下物質：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵，又有非極性鍵的是_；只有鍵的是_；既有鍵又有鍵的是_；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_?！窘馕觥坎煌N元素間形成的共價鍵為極性鍵，同種元素間形成的共價鍵為非極性鍵。以極性鍵形成的分子，空間結構完全對稱的為非極性分子，空間結構不完全對稱的為極性分子，以非極性鍵構成的分子為非極性分子。鍵有sp 鍵，ss 鍵，pp 鍵(“頭碰頭”)，全為軸對稱，鍵有pp 鍵(“肩并肩”)，單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，三鍵中有一個鍵兩個鍵。中的中心原子都是通過雜化軌道與氫原子形成鍵?！敬鸢浮?4(14分)氯化鉻酰(CrO3Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題。(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_(填元素符號)。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)，CS2分子的空間構型是_，易溶于水的有_(填序號)，理由是：_?！窘馕觥?1)鉻為24號元素，位于周期表中第四周期B族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。第四周期最外層為1個電子的元素還有K：Ar4s1，Cu：Ar3d104s1。(2)CCl4、CS2為非極性溶劑，根據相似相溶規(guī)律可推測CrO2Cl2應是非極性分子。(3)在所給五種物質中碳原子的雜化方式分別為：sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2雜化的有苯和甲醛兩種物質。因CS2中碳原子采用sp雜化，因此其分子構型為直線形。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu(2)非極性(3)直線形CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據相似相溶規(guī)律可知CH3OH、HCHO易溶于水15(14分)(xx沈陽高二質檢)已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為12。D物質能刻蝕玻璃。(1)A的分子式是_，寫出A原子的價層電子排布式_。(2)B分子的中心原子的雜化類型是_，分子空間構型是_，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C的化學式是_，分子中含有的化學鍵類型是_。(4)D物質的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是_?！窘馕觥?2)B含有3原子18電子分子，可以判斷B為H2S，根據H2S的成鍵特點，可以判斷中心原子S采用sp3雜化，分子為V形(或角形)結構；分子正負電荷不對稱，屬于極性分子。(3)C為6原子18電子分子，兩種原子個數比為12，可由10電子分子通過去氫推出，C為N2H4。分子中含有4個NH極性鍵和一個NN非極性鍵?！敬鸢浮?1)Ar3s23p6(2)sp3V型極性(3)N2H4極性鍵、非極性鍵(4)HF分子之間能形成氫鍵16(12分)已知H2O2的結構如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答：(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式_。(2)寫出分子內的鍵型_。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因_。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因_?！窘馕觥坑蒆2O2的空間構型圖可知，H2O2是極性分子，分子內既有極性鍵，又有非極性鍵，根據相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中?！敬鸢浮?2)分子內既有極性鍵，又有非極性鍵(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中(4)氧為1價；因OO為鍵非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為1價