2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 速率平衡型.doc

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2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 速率平衡型一、單項選擇題1T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是()A010 min內(nèi)v(H2)0.3 molL1min1BT 時，平衡常數(shù)K，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等CT 時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量D達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率答案D解析A項，v(H2)0.3 molL1min1；B項，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度分別是c(CO2)1 molL1，c(H2)3 molL1，c(CH3OH)1 molL1，c(H2O)1 molL1所以KCO2與H2的轉(zhuǎn)化率也相等；C項，當生成1 mol(即32 g)CH3OH時，放出熱量49.0 kJ；D項，升溫，平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。2在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，已知15 時，平衡氣體總濃度為2.4103 molL1。下列說法中正確的是()A密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)B15 時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048109C恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小D再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率答案B解析A項，因為NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終符合21，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；B項，Kc2(NH3)c(CO2)(2.4103)2(2.4103)2.048109；C項，壓縮體積，平衡左移，但NH3的體積分數(shù)不變；D項，該反應物為固體，改變其量，化學反應速率不變。3在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是()p2及195 n(H2)隨時間變化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1p2，H0B在p2及195 時，反應前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1C在p2及195 時，該反應的平衡常數(shù)為25D在B點時，v正v逆答案C解析A項，根據(jù)反應特點，溫度不變，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2p1，壓強不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以H0，錯誤；B項，v(CH3OH)v(H2) molL1min1，錯誤；C項，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)0.1 molL1、c(H2)0.2 molL1，c(CH3OH)0.1 molL1，K25，正確；D項，B點若在該條件下達到平衡，反應應向左進行，所以v正v逆，錯誤。4某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)BC(g)HQ kJmol1(Q0)達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)反應n(C)生成11C若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJD保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動答案D解析A項，根據(jù)題意B可以為固體、液體或氣體；B項，A的反應量和C的生成量在任何時刻都相等；C項，該反應為可逆反應；D項，若B為氣體時，再加入B，平衡向逆反應方向移動。5在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應前2 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆v正C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)0.24 molD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大答案D解析A項，v(Z)2v(Y)24.0103 molL1min1；B項，降溫，平衡右移，所以v正v逆；C項，原平衡時n(Z)(0.16 mol0.10 mol)20.12 mol，在C中狀態(tài)下，到達平衡時n(Z)0.24 mol，因為該反應為等體積反應。6在一定條件下，C(s)H2O(g)COH2(g)H0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是()A 圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化B圖表示反應進行過程中氣體密度的變化C圖表示反應達到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)D圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化答案B解析A項，氣體平均相對分子質(zhì)量應減??；B項，由于容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，所以密度增大；C項，移去部分焦炭，平衡不移動；D項，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。7高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是()溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5A.H0B該反應的平衡常數(shù)表達式是KC其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率答案C解析升溫，K減小，說明正反應為放熱反應；C項，K只與溫度有關。8已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)Y隨時間t變化的關系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應進行到20 min末，CH3COCH3的1C升高溫度可縮短反應達平衡的時間并提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1答案D解析根據(jù)反應達到平衡的時間，可以判斷a代表0 的變化曲線，b代表20 的變化曲線；B項，根據(jù)圖像，反應進行到20 min末，1；D項，由圖象知20 時，交點處(Y)相等，故1。9在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：E(g)F(g)G(g)初始濃度/molL12.01.00平衡濃度/molL1c1c20.4下列判斷正確的是()A反應在前5 min內(nèi)，v(E)0.04 molL1min1B其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大C其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)3.0 mol，則反應的H0D平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)0.2 molL1答案D解析根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，c11.6，c20.8；A項，v(E)0.08 molL1min1；B項，E的濃度增大，它自身的轉(zhuǎn)化率要減小；C項，原平衡n(E)3.2 mol，降溫，n(E)3.0 mol，平衡右移，H0；D項，移走2.0 mol E和1.0 mol F時，若平衡不移動，c(G)0.2 molL1，而事實上平衡左移，所以c(G)0.2 molL1。二、雙項選擇題10在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是()A在該條件下，反應前后的壓強之比為11B若反應開始時容器容積為2 L，則v(SO3)0.35 molL1min1C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)1.4 molD若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ答案AC解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 4 2 0平衡(mol) 2.6 1.3 1.4A項，因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強之比為11；B項，若體積保持不變，則v(SO3)0.35 molL1min1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)0.35 molL1min1；C項，在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n(SO3)1.4 mol；D項，若為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應小于Q kJ。11化學平衡狀態(tài)、的相關數(shù)據(jù)如下表：編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K21.62bFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是()AabB增大壓強，平衡狀態(tài)不移動C升高溫度，平衡狀態(tài)向正反應方向移動D反應、均為放熱反應答案CD解析K1K2K3K1K2，所以a2.38，b0.78。由不同溫度下各反應的平衡常數(shù)大小可知，反應為吸熱反應，反應為放熱反應，反應為放熱反應。12在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應如下：2A(g)B(g)2D(g)HQ kJmol1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗實驗實驗反應溫度/800800850達平衡時間/min401030c(D)平衡/molL10.50.50.15反應的能量變化/kJQ1Q2Q3下列說法正確的是()A可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡B實驗可能隱含的條件是使用催化劑，實驗達平衡時v(D)為0.005 molL1min1C由表中信息可知Q0，并有Q3Q2Q1QD實驗達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達平衡時c(D)為1.0 molL1答案BD解析A項，不能用密度不變判斷上述反應是否達到平衡；B項， 和 達到平衡時，c(D)相等，隱含的條件是使用催化劑，實驗達到平衡時v(D)0.005 molL1min1；C項，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q0，Q3Q2Q1Q；D項，2A(g)B(g)2D(g)原平衡(molL1) 0.5 0.25 0.5K4當再加入0.5 molL1的A和0.5 molL1的D時c(A)1 molL1c(B)0.25 molL1c(D)1 molL1此時Q4, 平衡不移動，所以c(D)為1.0 molL1。