高中化學 1.3.1 物質的量及其單位-摩爾 摩爾質量（探究導學課型）課件 魯科版必修1.ppt

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第1課時物質的量及其單位摩爾摩爾質量,1了解物質的量的單位摩爾。2了解阿伏加德羅常數，并能運用NA進行計算。3了解摩爾質量的含義。1阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義。2物質的量與物質的質量、微粒數目的換算。,一、物質的量及其單位摩爾1物質的量(1)概念：表示_的物理量。(2)符號及單位：符號為_，單位為_。2摩爾物質的量的單位(1)標準：1“mol”微粒集體所含的粒子數與0012kg12C中所含的碳原子數相同，約為_。(2)符號：_。(3)計量對象：_等所有微觀粒子。,含有一定數目粒子的集合體,n,摩爾,6021023,mol,分子、原子、離子、原子團、電子、質子、,中子,3阿伏加德羅常數(1)概念：_叫做阿伏加德羅常數。(2)符號：_。(3)數值及單位：_。4物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系：_。,1mol任何微粒所含有的粒子數,NA,6021023mol-1,二、摩爾質量,概念,符號及單位,數值,相關表達式,單位物質的量的物質所具有的質量。,符號為M，常用單位為gmol-1(或kgmol-1)。,摩爾質量以gmol-1為單位時，在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。,1摩爾是七個基本物理量之一嗎？提示：不是，“物質的量”是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，就像“米”是“長度”的單位。2“物質的量”就是“物質的質量”嗎？提示：不是，(1)兩者概念不同，物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而物質的質量是描述物質重量的物理量，研究對象可以是宏觀物質也可以是微觀粒子。(2)兩者單位不同，物質的量的單位是摩爾，質量的單位是克。,一、物質的量及其單位摩爾,以固定數目的集合體作為一個整體，其他任意量的物質均描述為這個集體的倍數，如兩盒別針；同理，將一定數目的微觀粒子作為一個集體，以這個集體作為基準，然后將任意量的物質所含微粒數目均表示為這個集體的若干倍，顯然要方便的多。,11mol小麥和1mol氧的說法正確嗎？【思路分析】上述問題既要明確摩爾計量的對象，還要明確計量對象的正確的表示方法。提示：上述說法均不正確，物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質，故1mol小麥的說法不正確；用摩爾時必須指明微粒的種類，1mol氧既可表示氧原子、氧分子還能表示氧離子，這里的氧指代不明確，所以1mol氧說法不正確。,205molCO2中含CO2分子數與原子數各為多少？【思路分析】(1)一個CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構成；(2)微粒的物質的量乘以阿伏加德羅常數即為微粒的個數。提示：分子數：0.5mol6.021023mol-1=3.011023；原子總數：3.0110233=9.031023。,1NA與6021023的區(qū)別和聯系(1)聯系：NA與6021023均可表示1mol粒子的個數。(2)區(qū)別：NA=6021023mol-1，有單位；而6021023，是一個數值，無單位。,2使用“物質的量”時易犯的兩個錯誤(1)錯誤一：用物質的量描述宏觀物質。(2)錯誤二：描述的對象不明確。如1mol氮的表示方法錯誤，應指明對象：如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。換算錯誤：如1molCH4中含4molH,而不是1molH。,【典題訓練】下列說法中正確的是()A摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一B0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NAC1molCO2中含有2mol氧和1mol碳D1mol任何物質都約含有6021023個原子【解析】選B。A項，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位；C項，使用物質的量時常用化學式指明確定的粒子，“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項，構成物質的粒子除了原子外，還有分子、離子等。,二、摩爾質量1mol不同物質所含的粒子數相同，但由于不同粒子的質量不同，所以1mol不同物質的質量也不同。,1質量相同的物質，其物質的量之比與其摩爾質量之比有何關系？【思路分析】當質量一定時，分析物質的量與摩爾質量之間的關系，必須找到包含三者關系的表達式。提示：根據，推知當m一定時，n與M成反比關系，即n1n2=M2M1。,21molNa的質量為23g，那么1molNa+的質量為多少？提示：對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子失去或得到電子變成離子時，電子的質量可以略去不計，故1molNa的質量為23g，1molNa+的質量還是23g。再如1molCl-的質量是35.5g。,1微粒相對分子質量的計算(1)周期表中小方格內的數字(黑色數字)為_。(2)CO2、NaOH的相對分子質量分別為_。,元素的相對原子,質量,12+162=44，,23+16+1=40,2相對分子質量摩爾質量(1)1molS的質量是_，1molK2SO4的質量是_。(2)Na的摩爾質量為_，HNO3的摩爾質量為_。(3)注意區(qū)分以下兩個單位。摩爾質量的單位是_；1mol物質的質量的單位是_。,32g,174g,23gmol-1,63gmol-1,gmol-1,g,【典題訓練】下列說法正確的是()A硫酸的摩爾質量是98gB1mol氯含有6021023個分子CO2的摩爾質量(單位是gmol-1)在數值上等于其相對分子質量D1mol一氧化碳的質量為28gmol-1【解析】選C。摩爾質量的單位是gmol-1，A錯；使用“摩爾”這一單位表示微粒多少應寫明微粒符號1molCl2分子，B錯；1molCO的質量是NA個CO的總質量，其單位應是“g”，而不是“gmol-1”，D錯。,一、選擇題1下列敘述中正確的是()A相同物質的量的CO2和O3含有相同的原子個數B0.5mol氫的質量是0.5gC摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D1molH2SO4中含有的氫原子數為6021023,【解析】選A。1個CO2分子和1個O3分子中都含有3個原子，物質的量相同時，分子數相同，原子數相同，故A項正確；由于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質量無法求算，故B項錯誤；摩爾是物質的量的單位，不是一種物理量，故C項錯誤；由于1molH2SO4中含有氫原子的物質的量為2mol，阿伏加德羅常數為6.021023mol-1,則1molH2SO4中含有氫原子數為2mol6.021023mol-1=1.2041024,故D項錯誤。,2下列敘述錯誤的是()A1mol任何微粒所含有的微粒數為6.021023B0.012kg12C含有6.021023個電子C在使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類D物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一【解析】選B。0.012kg12C含有6.021023個12C，一個12C中含有6個電子，故0.012kg12C含有66.021023個電子。,3(雙選)下面的說法中正確的是()A1molCO2的質量為44gBCO2的摩爾質量為44gCCO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量DNA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相等【解析】選A、D。質量的單位是g，摩爾質量的單位是gmol-1，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，A正確，B、C錯誤；NA個CO2(即1mol)的質量為44g，D正確。,【規(guī)律方法】幾個易混淆概念的辨析(1)物質的量與摩爾：物質的量是用來計量物質所含微粒數的物理量，摩爾是其單位。(2)摩爾質量與相對原子質量(或相對分子質量)：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它的單位為gmol-1；相對原子質量(或相對分子質量)是一個相對質量，其單位為“1”，摩爾質量在以gmol-1為單位時與相對原子質量(或相對分子質量)在數值上相等。(3)質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是g或kg；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，其單位為gmol-1或kgmol-1。二者可通過物質的量建立聯系。,4下列說法中不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()1molO2中含有NA個氧原子1molO2中含有NA個氧分子1molN2的質量是14g質量相同的CH4和SO2的分子數之比為41ABCD,【解析】選C。1molO2含NA個氧分子，2NA個氧原子，所以錯，對；1molN2的質量為28g，錯；中CH4和SO2的摩爾質量分別是16gmol-1和64gmol-1,等質量時，利用n=可計算出其分子數之比為41,正確，故選C。,5下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()A05molO3中含有05NA個OB32gO2中含有的氧分子數為2NAC1molH2中含有電子數為NAD1molHCl中含H的個數為NA【解析】選D。05molO3中含有15NA個O；32gO2中含有的氧分子數為NA。1molH2中含有電子數為2NA。,二、非選擇題6含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫其物質的量之比為_，質量比為_，分子數之比為_，硫原子個數比為_。【解析】SO2與SO3的氧原子數相同，根據最小公倍數可知，兩者的個數比為32時氧原子數相同，所以物質的量之比為32；根據n=m/M關系式，兩者質量之比為(364)(280)=65；分子數之比即物質的量之比；每個分子里含硫原子數相同，所以，硫原子個數之比也是32。答案：32653232,72375g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3011023個Cl-，則MCl2的摩爾質量為_，MCl2的相對分子質量為_，M的相對原子質量為_。【解析】MCl2的物質的量為MCl2的摩爾質量為M的相對原子質量為24。答案：95gmol-19524,