高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》課件2 新人教版選修4.ppt

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1,第三章水溶液中的離子平衡,第三節(jié)鹽類的水解,思考與交流:,1、pH>7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性,對(duì)嗎？2、同屬于鹽類，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種說(shuō)法正確嗎？,2,250C時(shí)成立,氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性,鹽溶液不一定顯中性,探究主題：,鹽溶液的酸堿性,探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系,記錄表一,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。將pH試紙放在點(diǎn)滴板上，輕輕擠壓塑料管，將管中溶液蘸在pH試紙上，對(duì)照比色卡。,從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，你發(fā)現(xiàn)了什么？,3,強(qiáng)堿強(qiáng)酸,強(qiáng)堿強(qiáng)酸,=7,=7,＞7,＞7,＞7,＜7,＜7,中性,中性,堿性,堿性,堿性,酸性,酸性,強(qiáng)堿弱酸,強(qiáng)堿弱酸,強(qiáng)堿弱酸,強(qiáng)酸弱堿,強(qiáng)酸弱堿,4,結(jié)論：,1、有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈酸性，而有些鹽溶液呈堿性。2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,5,探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,記錄表二,思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來(lái)分析一下嗎？,先獨(dú)立思考并填好表格,再分小組進(jìn)行討論。,,中性酸性堿性,=＞＜,【討論分析】,CH3COONa溶液為什么顯堿性？,CH3COONa=CH3COO_+Na+,CH3COOH,＞,溶液顯堿性,,（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）,你能解釋一下為什么NaHCO3溶液呈堿性嗎？,【討論分析】,,,NH4Cl溶液為什么顯酸性？,NH3H2O,達(dá)到新的平衡時(shí)，,C（H+）C（OH-）,＞,溶液顯酸性,,（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）,Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解釋一下嗎？,8,探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納,記錄表二,中性酸性堿性,=＞＜,Na+Cl-H+OH-NH4+Cl-H+OH-Na+CH3COO-H+OH-,無(wú)生成NH3H2O生成CH3COOH,不移動(dòng)正移正移,思考：1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—濃度是否為0.1mol/L？2、1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）嗎？,9,＜0.1mol/L,大于,通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？,在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。,鹽類水解的定義：,思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？,水解的條件：遇水生成弱電解質(zhì)的鹽,鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等,11,鹽類水解的規(guī)律（五言絕句）,有弱才水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。,12,水解反應(yīng)屬于反應(yīng)。水解反應(yīng)的程度是的。水解的實(shí)質(zhì)：了水的電離,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿鹽+水,溫故而知新,（水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)）,離子,很小,促進(jìn),13,課堂練習(xí),1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大順序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子？,鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律,1、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行。,14,水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。,影響鹽類水解的因素,15,一、主要因素：鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因）。鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小），則水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸（弱堿）的電離常數(shù)的關(guān)系式（了解）：Kh=,KW,,Ka（Kb）,16,例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸水解程度：乙酸鈉＜碳酸鈉＜次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONaNaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4,鹽水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b,B,3、判斷溶液中離子能否大量共存（了解）弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些雙促水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行，這些離子能夠共存；有些雙促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行則稱為“雙水解反應(yīng)”。如：完全雙水解特例：①Al3+與HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。②Fe3+與HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4+與SiO32－等發(fā)生完全雙水解不能在溶液中大量共存。,滅火器原理,玻璃筒里面放入的什么藥品？,,外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫滅火器工作原理（了解）：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)，H++OH-H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解為CO2，總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,4、某些易水解鹽溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁，如何防渾濁？（加少量硫酸可以嗎？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。為什么？,5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。請(qǐng)解釋？,6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)镹H4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。,8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,AD,9、明礬凈水KAl（SO4）12H2O氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。練習(xí)：1、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生H2？2、書(shū)后溶解性表中，為何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3時(shí)顯示的是“—”？,五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系,“三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）⒊質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系,“大小比較”⒈CH3COONa溶液有那些離子，大小如何？c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液有那些離子？大小如何？c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液有那些離子？大小如何？c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫(xiě)出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②NH3H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2,2、將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),AC,⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①,練習(xí)：,