高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1 .ppt

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物質(zhì)的量濃度,一、物質(zhì)的量濃度：,1.概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,2.表達(dá)式：CB=（單位：mol/L）,1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示.2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.,注意：,⑴1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。⑵4gNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。⑶1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。,練習(xí)和討論：,1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：,1mol/L,0.1mol/L,必須用溶液的密度求體積,2.請計算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.從1L1mol/LH2SO4溶液中分別取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量又是多少？,都是1mol/L,0.1mol0.05mol0.02mol,4.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,,B,5.(1)200mL0.5molL-1Na2SO4溶液中，c(SO42-)=c(Na+)=(2)100mL0.2molL-1Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH－的物質(zhì)的量濃度的比值為，500mL溶液中Ba2+和OH－的物質(zhì)的量的比值為,0.5molL-1,1molL-1,1:2,1:2,⑴下列各溶液中與50mL3mol/LKCl溶液n(Cl－)相同的是,⑵與50mL3mol/LKCl溶液c(Cl－)相同的是,A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液,(BD),(CD),練習(xí)6,物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)含粒子數(shù)（m）（n）（N）,,,,,M,M,NA,,,（V）氣體體積(S、T、P),Vm,NA,Vm,,,物質(zhì)的量濃度（c）,V（aq）,V（aq）,如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液,主要儀器：容量瓶,容量瓶的使用,構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度,3.用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液,4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水,②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),配制100mL1mol/L溶液的步驟：,①計算,②稱量,③溶解,④轉(zhuǎn)移,⑤洗滌,⑦定容,⑧搖勻,⑨裝瓶貼好標(biāo)簽,托盤天平、藥匙、濾紙等,燒杯、玻璃棒,膠頭滴管,儀器,容量瓶,冷卻,5.9g,⑥搖勻,⑴稱量時左盤高,右盤低,⑵稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,,,1.稱量產(chǎn)生誤差,2.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,⑵未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,⑶洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,,,⑴溶解過程中有少量液體濺出燒杯,,,,,（,,仰視定容,俯視定容,溶液體積增大，濃度變小,溶液體積減小，濃度變大,,,,（,,⑵定容時俯視刻度,⑶定容時液面低于刻度線,⑷未等溶液冷卻就定容,,,⑴定容時仰視刻度,,⑸定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,,3.定容誤差,,⑹搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,,誤差分析練習(xí),,1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（）3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（）4.定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作對溶液濃度造成的誤差是,6.轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）,溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減小（）,容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留（）,9.定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）,定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,練習(xí)1.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，選用哪些實驗儀器？（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶,√,√,√,√,√,簡單計算,例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。,例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？,解：n(NaCl)=C(NaCl)V[NaCl(aq)]=1.6mol/L0.25L=0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g,答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。,例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。,解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則,m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]V[HNO3(aq)]ω（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410g,n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol,C(HNO3)=22.4mol/L,答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L,