2019年高中化學 3-1-2鋁與氫氧化鈉溶液的反應課堂練習 新人教版必修1 .DOC

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2019年高中化學 3-1-2鋁與氫氧化鈉溶液的反應課堂練習 新人教版必修1 1．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(　　) A．鋁的活潑性差　　　　 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜 2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是(　　) A．鹽酸 B．濃硝酸 C．氨水 D．氫氧化鉀溶液 3．鋁在人體內積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥，世界衛(wèi)生組織已正式將鋁確定為“食品污染源”之一而加以控制，鋁在下列使用場合中一般無需控制的是(　　) A．鋁箔電容 B．制牙膏皮 C．制造炊具和餐具 D．糖果和香煙包裝 4．物質在發(fā)生化學反應時(　　) A．它們的質量一定相等 B．它們的物質的量一定相等 C．它們的質量之比等于化學方程式中化學計量數之比 D．它們物質的量之比等于化學方程式中化學計量數之比 5.鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 6．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是(　　) A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑 B．還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量之比為2∶1 C．此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱 D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑 7．用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　) A．O2與H2的混合氣體 B. 1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L氣體 8．將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL－1，該溶液中溶質質量分數為(　　) A. % B. % C. % D. % 9．在一個鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。 (1)罐壁內凹而癟的原因是_________________________________________________________， 離子方程式可能為_________________________________________________________。 (2)罐壁再鼓起的原因是_________________________________________________________， 離子方程式可能為_________________________________________________________。 10．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，計算： (1)Al的物質的量。 (2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。 (3)生成標準狀況下H2的體積。 課堂練習 1．D。 2．D。Mg和Al都是活潑金屬，都能跟鹽酸反應生成H2，故A項錯誤；Al在濃硝酸中鈍化，不能除去，且Mg能與濃硝酸反應，故B項錯誤；氨水與Mg、Al都不反應，故C項錯誤；氫氧化鉀溶液只溶解Al，不溶解Mg，故D項正確。 3．A。需要控制的是“鋁從口入”，A項無需控制。 4．D。物質發(fā)生化學反應時，是按照一定的比例(物質的量)進行的，這也是化學方程式中的化學計量數之比。 5．C。有關反應的化學方程式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由此可知，在相同狀況下生成等體積(即等物質的量)的H2時，消耗的HCl與NaOH的物質的量之比為6∶2＝3∶1。 6．D。Al與NaOH溶液反應的分析如下： 所以反應中，氧化劑是H2O，還原劑是Al，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑。 7．C。在題中隱蔽著一個至關重要的條件“鋁箔”，Na與水反應放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和，顯然要比Na單獨反應產生的H2多 Na＋H2O===NaOH＋H2↑ 0．1mol　　 　0.1mol　0.05mol Al＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋H2↑ 0．1mol　　　　　　　　0.15mol 若鋁箔足量，共生成H2：0.05mol＋0.15mol＝0.2mol， VH2＝0.2mol22.4Lmol－1＝4.48L。 即使鋁箔不足：1.12L＜VH2＜4.48L。 8．C。由及 50a＋m－(＋a)2＝46 a＋m 所以，w(NaAlO2)＝100% ＝%。 9．解析：在易拉罐內充入CO2后加入NaOH，會發(fā)生反應2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐內氣體壓強減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過量的NaOH會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2，發(fā)生的反應是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐內壓強會增大，易拉罐又會重新鼓起來。 答案：(1)CO2被吸收，壓強減小而被外界大氣壓壓癟　2OH－＋CO2===CO＋H2O　(2)由于鋁與堿反應生成H2，壓強增大而重新鼓起　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 10．解析：根據物質的量、摩爾質量和質量之間的關系，n(mol)＝，能求出Al的物質的量。由反應的化學方程式能求出參加反應的NaOH和生成H2的物質的量，則能求出NaOH溶液的物質的量濃度及標準狀況下H2的體積。 (1)Al的摩爾質量是27 gmol－1 n(Al)＝＝0.4 mol。 (2)設參加反應的NaOH的物質的量是n。 2Al?。?NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2　　　　　2 0．4 mol　　n 　　　　　?。? 解得n＝0.4 mol， 故c(NaOH)＝＝0.8 molL－1。 (3)設生成標準狀況下H2的體積是V。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol　　 　　　　　　　　　　　322.4 L 0．4 mol　　 　　　　　　　　　　V 所以V＝＝13.44 L。 答案：(1)0.4 mol。 (2)參加反應的NaOH的物質的量是0.4 mol，NaOH溶液的物質的量濃度是0.8 molL－1。 (3)13.44 L。