2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解現(xiàn)象》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶解現(xiàn)象教案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（2）物質(zhì)溶解能力的定性與定量描述(3) 溶解度曲線的應(yīng)用（4）混合物分離的方法2、過(guò)程與方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),討論交流,理解和掌握溶液組成的定量表示方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)比較飽和溶液與不飽和溶液，物質(zhì)溶解能力的定性與定量表示方法，初步形成科學(xué)的辨證唯物主義觀.【溶液的配制】1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（ ）A.稱量（量?。⒂?jì)算、溶解 B.計(jì)算、稱量（量?。?、溶解C.計(jì)算、溶解、稱量（量取） D.溶解、計(jì)算、稱量（量?。?、在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氯化鈉溶液 100 g，經(jīng)計(jì)算，在 上稱量 g氯化鈉并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量取mL蒸餾水倒入裝有氯化鈉的燒杯里，并用不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，即得所需的溶液。3、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體、水請(qǐng)，請(qǐng)用上述不同物質(zhì)配制成10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比未老填入下表中：24%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方法一（示例）474、注射用的鏈霉素試驗(yàn)針的藥液的配制方法如下：把1g鏈霉素溶于水制成4ml溶液a取0.1ml溶液a加水稀釋至1ml,得溶液b取0.1ml溶液b加水稀釋至1ml,得溶液c取0.2ml溶液c加水稀釋至1ml,得溶液d(試驗(yàn)針?biāo)幰?,由于在整個(gè)配制的過(guò)程中藥液很稀，密度都可近似看成是1g/ml試求：溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 最終得到藥液（d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1g鏈霉素可制得 ml的試驗(yàn)針?biāo)幰骸?、實(shí)驗(yàn)室要配制150克5%的氯化鈉溶液，其步驟是1 2 3 a、若量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) b、若量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，其他操作均正確，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) c、稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉與砝碼位置放錯(cuò)，其他操作均正確，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) d、將水倒入燒杯中時(shí)有部分水濺出，其他操作均正確，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) e、轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)，有部分溶液濺出，其他操作均正確，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) f、固體未完全溶解時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 6、現(xiàn)有100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）A.加入 10 g硝酸鉀 B.加人20 g硝酸鉀 C.蒸發(fā)45 g水 D.蒸發(fā)50 g水7、用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硝酸鉀溶液 100 g，量取蒸餾水的正確操作是（ ）A.用 10 ml的量簡(jiǎn)量取9次 B.用 50 ml的量筒量取2次C.用 100 ml的量簡(jiǎn)量取1次 D.用 250 ml的量簡(jiǎn)量取1次【飽和溶液與不飽和溶液】回憶飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化1、 使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液a b c 2、使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液a b c 思考你還有其他方法嗎？ 3、使一瓶飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液a b 思考你還有其他方法嗎？ 【物質(zhì)溶解性的定量表示】回憶固體物質(zhì)溶解度是指 影響物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因：1、 2 外因： 氣體：1、 2 固體： 回憶 叫結(jié)晶，結(jié)晶的方法有 和 a 一般適用于 結(jié)晶法，舉例 b 一般適用于 結(jié)晶法，舉例 練習(xí)1、 0氯化銨的溶解度是50克， 0時(shí)氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 2、一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a），用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間（t），其中正確的是（）3.右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是( )A.t2時(shí)，a與b的飽和溶液中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.a的溶解度比b的溶解度大C.溫度從t1升高到t3時(shí)，b的溶解度增大D.b中含少量a時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純b4、將50時(shí)質(zhì)量為100克和200克的兩份硝酸鉀飽和溶液，分別加熱蒸發(fā)掉50克水后，冷卻到原來(lái)的溫度各析出晶體m克和n克則m和n之間的關(guān)系是（ ）如果分別將原溶液冷卻到20各析出晶體m克和n克則m和n之間的關(guān)系是（ ）A m=2n B 2m=n C m=n D2 m=5n5、在飽和的澄清的石灰水中加入少量的氧化鈣，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A、溶液中溶劑的質(zhì)量不變 B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小 C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大6、一木塊漂浮于50時(shí)硝酸鉀的飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊的和溶液的體積變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生了如圖的變化。由此推測(cè)出溫度的改變方式是 （填“升溫”或“降溫”）同時(shí)觀察到燒 硝酸鉀晶體杯底部硝酸鉀晶體 （填“增多”或“減少”）7、一定溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少量晶體析出時(shí)，保持不變的是( ）A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的溶解度 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8、20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，20 時(shí)，將20 g氯化鈉放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A. 20 B. 26.5 C.36 D. 4O8、將25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g二氧化碳?xì)怏w。試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。