2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 第1節(jié) 無機非金屬材料的主角硅試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 第1節(jié) 無機非金屬材料的主角硅試題 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列表述正確的是(　　)。 ①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學(xué)家采用瑪瑙研缽研磨固體反應(yīng)物進(jìn)行無熔劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛；⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2．二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是(　　)。 A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C．利用SiO2與NaOH溶液反應(yīng)可制取水玻璃 D．制取Si的過程中，轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 3．下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是(　　)。 A．其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) B．其單質(zhì)在加熱時都能跟O2反應(yīng) C．其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D．碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì) 4．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是(　　)。 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．自然界中硅的貯量豐富 5．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　)。 A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．最高價氧化物不與酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 6．四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)。下列說法合理的是(　　)。 A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．減小壓強有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．高溫下，氫氣的還原性強于硅 D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是(　　)。 A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng) 8．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是(　　)。 A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體 C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年廣東佛山模擬)多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 (1)SiCl4水解控制在40 ℃以下的原因是____________________________________。已知：SiCl4(s)＋H2(g)===SiHCl3(s)＋HCl(g)　ΔH1＝47 kJmol－1SiHCl3(s)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH2＝189 kJmol－1則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。 (2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是：________________________________。 (3)加20%NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________。 (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl22H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有________種。 (5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。 10．(16分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題： 方案一：沉淀分析法。 (1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 方案二：氣體分析法。 (2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是__________________________________________。 方案三：質(zhì)量差分析法。 把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。 該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。 (3)正確的操作順序是(填序號)： ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。 (4)若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 11．(16分)(xx年海南高考)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題： (1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有________。 (3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下： 反應(yīng)儀器 發(fā)生的主要反應(yīng) 電弧爐 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 流化床反應(yīng)器 Si＋3HClSiHCl3＋H2 還原爐 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。 ②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。 物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 ③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為________________。 (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是________。 12．(16分)某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成。學(xué)生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 molL－1鹽酸、2 molL－1NaOH溶液、2%KSCN溶液。 (1)將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑名稱或化學(xué)式。 試劑Ⅰ________；試劑Ⅱ________；試劑Ⅲ________。 (2)如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取適量礦石研細(xì)，加足量2 molL－1鹽酸 有大量無色氣體生成，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留 ② ③ ④ 第2節(jié)　富集在海水中的元素——氯 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　)。 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是(　　)。 A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì) B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D．為證明氯水中含Cl－，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液 3．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中不正確的是(　　)。 A．可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理變化 C．利用海水可以制取金屬Mg D．開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價 4．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(　　)。 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸 5．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)。 A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動 B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cl2)減小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增強 D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 6．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 === 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是(　　)。 A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使亞氯酸的氧化性增強 C．溶液中的H＋起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．有關(guān)氯元素的敘述正確的是(　　)。 A．液氯和氯水都含氯分子和氯離子 B．飽和氯水放置時Cl－增多H2O分子減少 C．氯分子和氯離子顏色不同 D．鋼瓶可貯存干液氯而不能貯存濕液氯 8．下列說法中正確的是(　　)。 A．Cl－和Cl2都有毒 B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有Cl－ C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀 D．FeCl3能通過兩種單質(zhì)直接化合制取 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年福建高考)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如下圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是____________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量； 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定； 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為____________molL－1；b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9，Ksp(MnCO3)＝2.310－11] 10．(16分)(xx年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1 10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1 10－9] ②該法工藝原理如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：______________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：□________＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________。 (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。 11．(16分)(xx年上海高考)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下： 完成下列填空： (1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________、________。 (2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ____________，控制溶液的pH約為8.0的目的是____________________________________________________________。 (3)試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是__________________________。 (4)步驟Ⅴ所含的操作依次是_________________________________________________、 ____________________。 (5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④ ________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(保留兩位小數(shù))。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 ______________。 12．(16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。 (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH ===________________。 (2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為________________。 (3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。 ①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO也不存在ClO－；假設(shè)3：__________。 ②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 moLL－1 H2SO4、1 moLL－1 NaOH、0.01 molL－1 KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 — 步驟2： 步驟3： 第3節(jié)　硫及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(　　)。 A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 2．下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是(　　)。 A．都是無色氣體 B．都是非電解質(zhì) C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀 D．都是形成酸雨的主要原因 3．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是(　　)。 A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2 B．剩余的金屬粉末中一定有銅 C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色 D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少 4．下列說法或做法錯誤的是(　　)。 ①將SO2通入KMnO4酸性溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性；②二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素；③某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO；④稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量不斷散失；⑤SO2使溴水褪色后，將褪色溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色。 A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．全部 5．下列敘述正確的是(　　)。 A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液 C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成 6．常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是(　　)。 A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3 B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO) C．溶液中離子濃度最大的是Na＋ D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－) 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是(　　)。 A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 8．下列有關(guān)硫及其化合物說法正確的是(　　)。 A．(xx年廣東揭陽期末)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中褪色，說明SO2有漂白性 B．(xx年廣東茂名模擬)實驗室用堿石灰吸收SO2 C．(xx年廣東茂名模擬)S、Se屬于VIA族元素，則類比推理可得Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3 D．(xx年廣東中山期末)向50 mL 18 molL－1 的濃硫酸中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年江蘇高考)下表列出了三種火力發(fā)電燃煤煙氣脫硫方法的原理： 方法Ⅰ 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用天然海水吸收SO2后再排放 方法Ⅲ 用電解原理，將SO2吸收再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4 (1)①方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)方程式為：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水的濃度 B．升高反應(yīng)的溫度 C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO ②采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_____________ _____________ (用離子方程式表示)。 (2)①方法Ⅱ的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤煙氣中的SO2，使其轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后再通入氧氣氧化，最后再加入天然海水稀釋后排放，請寫出通入氧氣氧化時反應(yīng)的離子方程式：____________________。 ②某學(xué)習(xí)小組擬采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)： ①　 ②　 ③ 上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→________(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘－淀粉溶液的是________(填編號)。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 (3)科研人員設(shè)計下圖所示裝置，利用方法Ⅲ進(jìn)行燃煤煙氣脫硫同時得到硫酸。若A為SO2，B為O2，電解質(zhì)為H2SO4，試寫出正極電極反應(yīng)式：________________，科研人員希望每分鐘從C處獲得100 mL 10 molL－1 H2SO4，則A處通入煙氣(假設(shè)煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為________Lmin－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 10．(16分)(xx年上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空： (1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。 A　　 B　 　 C D　　 E (2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))。 (3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為：2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO42H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應(yīng)為：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格/(元kg－1) 0.36 2.9 吸收SO2的成本/(元mol－1) 0.027 0.232 石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是 ____________________，缺點是 ________________。 (4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 11．(16分)(xx年北京高考)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 Ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； Ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； Ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：______________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象Ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是__________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是____________________________。 (4)現(xiàn)象Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是____________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的原因：____________________________。 12．(16分)(xx年廣東肇慶模擬)Ⅰ.某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。 請回答： (1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為________；C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。 (2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是____________________________________(寫兩點)。 Ⅱ.用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。請回答： (3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。 (4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 molL－1鹽酸、2 molL－1 HNO3、1 molL－1 BaCl2溶液、1 molL－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論： 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 molL－1 BaCl2溶液滴加入小燒杯中，直至過量 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或 SO 步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________ ______________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________ 步驟3：________________________ ______________________________________ ______________________________________ 第4節(jié)　氮及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年廣東惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(　　)。 A B C D 2．下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是(　　)。 A．CO2和CH4都是溫室氣體 B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 C．開發(fā)利用可再生資源，減少化石燃料的使用，與社會可持續(xù)發(fā)展的理念相悖 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 3．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不能產(chǎn)生沉淀的是(　　)。 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．H＋、Cl－、CH3COO－、NO D．Na＋、AlO、NO、OH－ 4．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(　　)。 A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．向濃硝酸中加入銅片：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 5．下列有關(guān)說法正確的是(　　)。 A．只用酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶就可實現(xiàn)NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 B．二氧化氮與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3 C．驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，不涉及氧化還原反應(yīng) D．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨，生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化 6．下列說法中錯誤的是(　　)。 A．氮氧化物在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為強氧化性酸而污染環(huán)境 B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應(yīng)無電子的得失 C．銨鹽不一定易揮發(fā) D．含氮元素的有機物可能是離子化合物 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(　　)。 甲 　　乙 A．用濕潤的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體 B．鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑 C．實驗室用圖甲裝置制備并收集少量的NO2 D．實驗室用圖乙裝置除去H2中混有的少量NH3 8．(xx年上海高考)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　)。 ① ② ③　　 ④ A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年浙江高考)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉—KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.2010－5。請回答下列問題： (1)該酸雨中肯定存在的離子有________；肯定不存在的離子有________，說明其不存在的理由：________________________________________________。 (2)寫出試液中滴加淀粉—KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (3)設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl－：____________________________。 (4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________________、________________，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO的作用：__________。 10．(16分)(xx年北京高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_______________ _____________。 (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________，隨著溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是__________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________________，當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO，原因是_________________ _______________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。 (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，Pt電極上發(fā)生的是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”) ，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：________________。 11．(16分)(2011年安徽高考)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用鐵粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 (1)實驗前：①先用0.1 molL－1H2SO4洗滌鐵粉，其目的是______________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。 (2)下圖表示足量鐵粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________________。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________________。 (3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二：__________________；假設(shè)三：____________________。 (4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定) ①實驗步驟：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗結(jié)論：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(16分)(xx年四川高考)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。 Ⅰ.AgNO3的氧化性。 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)請完成下表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ________ 存在Fe3＋ 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]，振蕩 變成藍(lán)色 存在Fe2＋ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。 Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性。 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置B的作用是____________________。 (3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_______________________。 (4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是： Ⅰ.Ag；Ⅱ.Ag2O；Ⅲ.Ag和Ag2O。 【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是____________(填實驗編號)。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有____________。 第五單元　非金屬及其化合物 第1節(jié)　無機非金屬材料的主角——硅 1．D　解析：人造剛玉的成分為氧化鋁，①錯；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，②錯；水泥的主要成分是硅酸鈣，③正確；變色眼鏡是在玻璃中添加了溴化銀，而不是氧化亞銅，④錯；因為硅是半導(dǎo)體，常用于電池中，既環(huán)保又節(jié)能，⑤正確。 2．C　解析：兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，A錯誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯誤；水玻璃是NaSiO3的水溶液，C正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D錯誤。 3．B　解析：CO不溶于水，也不能與NaOH溶液反應(yīng)，A錯；SiO2不能溶于水，也不生成相應(yīng)的酸，C錯；碳有金剛石、石墨等同素異形體，硅有晶體硅和無定形硅，所以有多種單質(zhì)，D錯。 4．B　解析：由于Si的親氧性，自然界的硅大都以SiO2和硅酸鹽的形式存在，無單質(zhì)硅存在。 5．A　解析：短周期非金屬元素中，原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有Si。Si在自然界中只以化合態(tài)存在，A項正確；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，B項錯誤；SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；碳的非金屬性強于硅，故CH4比SiH4穩(wěn)定，D項錯誤。 6．C　解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯誤，高溫下H2能夠還原四氯化硅制備高純硅，因此H2的還原性強于Si，C正確；混入少量空氣，制得的高純硅能夠被空氣中的氧氣氧化，D錯誤。 7．AC　解析：硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，A錯誤；硅在常溫下能與F2、氫氟酸等發(fā)生反應(yīng)，C錯誤。 8．AD　解析：分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。 9．(1)防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈　SiCl4(s)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝236 kJmol－1 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2　確保鈣離子完全除去[或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越小] (4)3　(5)BaCl2溶液 解析：(1)由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式可由題給兩個熱化學(xué)方程式相加得到，為SiCl4(s)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝47 kJmol－1＋189 kJmol－1＝236 kJmol－1；(2)加鋇礦粉生成BaCl2的化學(xué)方程式為：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O；(3)根據(jù)濾液的成分可知，向濾液中加入20%NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5的目的是將其中的Ca2＋、Fe3＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，控制溫度70 ℃的目的是控制Ca(OH)2的溶解度，以確保Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2沉淀除去。(4)在蒸發(fā)濃縮時用到的含硅酸鹽的儀器有三種，分別是蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈。 10．(1)過濾　沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次 (2)飽和NaHCO3溶液　CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 (3)②?、唷、佟、? (4)偏大　偏大 解析：測定碳酸鈉樣品(樣品中混有氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即要得到一定質(zhì)量的樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將Na2CO3、NaCl轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)a2CO3轉(zhuǎn)化為氣體，然后測定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積來進(jìn)一步轉(zhuǎn)換求算。(1)中沉淀應(yīng)過濾出來，然后洗滌、干燥、稱量。(2)中為保證CO2氣體不溶于B瓶液體，瓶中液體應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液，以降低CO2的溶解度；但A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，因此CO2中會混有HCl，HCl會與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，從而導(dǎo)致測得的CO2的體積要比實際的大。 11．(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵) (2)石英砂、純堿和石灰石 (3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑　金剛砂　金剛石(或單晶硅) ②精餾(或蒸餾)?、跦4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl 解析：(3)比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體，SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，蒸餾可分離二者。 12．(1)2%KSCN溶液　2 molL－1NaOH溶液　2 molL－1鹽酸 (2)②向溶液中滴入幾滴KSCN溶液　溶液變成紅色，說明礦石中有Fe2O3?、巯驓堅屑尤? molL－1NaOH溶液　殘渣溶解，得無色溶液?、芟蛉芤褐屑尤肷倭? molL－1鹽酸　產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SiO2 解析：由于礦石的成分為CaCO3、Fe2O3、SiO2，依據(jù)三者的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計的實驗流程為： 第2節(jié)　富集在海水中的元素——氯 1．D　解析：Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，Cl2具有氧化性，A項錯誤；Cl2是單質(zhì)，不能提供H＋，B項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，C項錯誤；Cl2氧化I－生成使淀粉變藍(lán)色的I2，D項正確。 2．C　解析：電解質(zhì)必須是化合物，A錯誤；漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B錯誤；加鹽酸時引入Cl－，干擾實驗，D錯誤。 3．B　解析：海水中鹽的沸點高，水的沸點較低，因此可以用蒸餾海水的方法制取蒸餾水，也可以用離子交換的方法除去海水中的陰陽離子以制取淡水，A正確；海水中溴元素以－1價形式存在，Br2中溴元素以0價形式存在，則海水提溴一定有新物質(zhì)生成，一定涉及化學(xué)變化，B錯誤；海水中含有＋2價的鎂元素，通過分離提純可以制備無水MgCl2固體，由于鎂是活潑金屬，可以用電解熔融MgCl2的方法制取單質(zhì)鎂和氯氣，C正確；開發(fā)海洋資源時要保護(hù)環(huán)境，不能破壞環(huán)境，D正確。 4．B　解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉久置會變質(zhì)，B正確；漂白粉是由Cl2和氫氧化鈣制得的，C錯誤；Ca(ClO)2有強氧化性，會將氯離子氧化，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，D錯誤。 5．A　解析：氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，平衡向右移動，A正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C錯誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D錯誤。 6．D　解析：鹽酸和硫酸的區(qū)別在于陰離子分別為Cl－和SO，反應(yīng)速度相差很大，說明Cl－起催化作用，D正確。 7．BC　 8．CD　解析：Cl－無毒，而Cl2有毒，A不正確；若溶液中含CO等離子，則滴入AgNO3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合時，都會出現(xiàn)白色沉淀，C正確；氯氣在與變價金屬反應(yīng)時，金屬被氧化成高價態(tài)，D正確。 9．(1)ACB (2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度　②0.1100 molL－1?、燮? 解析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB。(2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。 ②由cHClVHCl＝cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100 molL－1，這是簡單的中和滴定計算。③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計算得出鹽酸的濃度就偏大了。 10．(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)1　C6H12O6　24　6　12　Na2SO4 (3)2.5 解析：(1)①根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp：BaSO4[Ksp(BaSO4)＝1.110－10]和BaCO3[Ksp(BaC