2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題23中和反應(yīng)及溶液的PH含解析.doc

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2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題23中和反應(yīng)及溶液的PH含解析 1．【 內(nèi)蒙古包頭市昆區(qū)xx屆中考第二次模擬】（1）經(jīng)過(guò)一年化學(xué)學(xué)習(xí).你可能已經(jīng)喜歡上了在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)的感覺(jué)。讓我們一起再來(lái)做實(shí)驗(yàn)吧 ①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置_____（填字母）若用G裝置收集氧氣，驗(yàn)滿方法為_(kāi)______________； ②通常情況下，乙炔是一種密度比空氣略小.且難溶于水的氣體。實(shí)驗(yàn)室常用塊狀碳化鈣固體和水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行且非常劇烈。實(shí)驗(yàn)室欲制取乙炔，最好選用的裝置組合是________(填字母)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________。 （2）化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液的pH變化曲線如下圖所示。 【提出問(wèn)題】導(dǎo)致溶液pH變化的原因是什么？ 【查閱資料】 ①溶液的pH是由H+或OH-濃度決定，H+濃度越大，pH越??；OH-濃度越大，pH越大。 ②溶液中某種離子濃度非常小時(shí)，可忽略不計(jì)。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：溶液pH變化是因?yàn)闅溲趸c溶液被稀釋。 猜想Ⅱ：溶液pH變化是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們分成兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 甲組：同學(xué)們將4mL2%的稀硫酸換成__________，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測(cè)得溶液的pH始終大于7，說(shuō)明猜想Ⅰ不合理。 乙組：同學(xué)們分別取a、b、c三處溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 取適量a處溶液于試管中，加入鎂條 無(wú)氣泡產(chǎn)生 溶液中幾乎不含___（填離子符號(hào)） 取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液 _________ 溶液中幾乎不含H+和OH- 取適量c處溶液于試管中，加入___________ ___________ 溶液中幾乎不含OH- 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想Ⅱ合理。 【知識(shí)拓展】從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________。 【答案】 F 將帶火星的木條放在b處 觀察是否復(fù)燃 C F 能控制化學(xué)反應(yīng)速率 4mL水(或4mL硫酸鈉溶液等) H+石蕊溶液不變色 硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液等） 無(wú)沉淀產(chǎn)生 H+和OH-反應(yīng)變成H2O（或H++OH-=H2O） 2．【 江蘇省蘇州地區(qū)學(xué)校xx--xx第二學(xué)期初三化學(xué)3月月考】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液呈堿性，也可能呈_____，也可能呈_____。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 無(wú)色酚酞溶液______ 溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_____ 無(wú)色酚酞溶液不變色 溶液呈______ 【繼續(xù)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 粉末部分或全部消失．溶液變?yōu)辄S色 溶液呈_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ ____________ 溶液呈______ 【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 變紅； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 無(wú)明顯現(xiàn)象； 中性 3．【 山東省濟(jì)南市商河縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】某校同學(xué)開(kāi)展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)： （1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示： 溶液 白醋 鹽酸 食鹽水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 ①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱_____； ②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_____，該汁液______（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑． （2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_____（填“＞”、”＜”或”=”）7． （3）圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致所測(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_____． 【答案】 滴瓶； 紅色； 能； 堿性； ＜； B； C． 【解析】本題考查了溶液的酸堿性測(cè)定，溶液的酸堿度測(cè)定，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；②上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；（2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測(cè)液少許，滴在pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：B；把pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，A直接放入待測(cè)液中會(huì)使溶液被污染，故答案為C。 4．【 山西省右玉縣二中xx屆九年級(jí)上學(xué)期第二次月考】某興趣小組用如圖所示裝置做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。試回答： （1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好由________色變成________色時(shí)，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 （2）實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸，這時(shí)溶液的pH ___ 7（選填“＜”、“＞”或“=”），溶質(zhì)為_(kāi)_____________。 （3）若要除去實(shí)驗(yàn)（2）中過(guò)量的鹽酸可選用的試劑是________。（填化學(xué)式） 【答案】 紅； 無(wú)； NaOH+HCl=NaCl+H2O ＜； 氯化鈉和氯化氫 NaOH 【解析】 （1）氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸與之反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水，恰好中和則溶液為氯化鈉的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，其中和反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故當(dāng)溶液剛好由紅色變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸；（2）實(shí)驗(yàn)（1）中，某同學(xué)又多加了幾滴鹽酸，則鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7； （3）要除去實(shí)驗(yàn)（2）中過(guò)量的鹽酸時(shí),也就是除去過(guò)量的H+，可用堿性溶液，如：NaOH。 5．堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過(guò)程如下： （1）溶解過(guò)程中，需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要________mL 30%的濃鹽酸(密度約為1.15 g/cm3)和115 g蒸餾水。 （2）鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。 （3）加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中的________。 （4）加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5。請(qǐng)寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________________，得出被測(cè)液的pH。 【答案】 100 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除去氯化鐵 用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，立即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀數(shù) 6．【 山西省右玉縣二中xx屆九年級(jí)上學(xué)期第二次月考】下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答： （1）溶液X是______________（填“酸”、“堿”），試劑A的名稱是________________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______________；X與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________，屬于基本反應(yīng)類型 __________________。 （3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則X與C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 （4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________ 。 【答案】 酸 石蕊試液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O 7．【 河南省信陽(yáng)市第九中學(xué)xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末】生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是_________（填“單質(zhì)”或“化合物”） （2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是______。 a．m點(diǎn)所示溶液為堿性 b．n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色 c．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH d．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 （3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？_________________ （4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。 ①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________。 ②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性）__________ （5）現(xiàn)有73 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。__________ 【答案】 單質(zhì) C 濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。 固體紅色粉末逐漸變黑 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過(guò)量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒(méi)有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3 【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成不可能是單質(zhì)；（2）a、m點(diǎn)所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，錯(cuò)誤；b、n點(diǎn)所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯(cuò)誤；c、p點(diǎn)所示溶液的pH值大于7，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，正確；d、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯(cuò)誤。故選c；（3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小；（4）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏虎诙趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故C中發(fā)生的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過(guò)量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒(méi)有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3；（5）鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g10%=7.3g；設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x. NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g x ，解得x=11.7g 以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。 8．【 山東省濟(jì)寧市嘉祥縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】測(cè)定人體體液的PH可以幫助我們了解身體狀況，如下圖是小茗同學(xué)體檢報(bào)告單截圖, 看圖后回答問(wèn)題： 項(xiàng)目 檢測(cè)值 正常PH范圍 血漿 7.41 7.35—7.45 胃液 0.8 0.9—1.5 膽汁 7.21 7.1—7.3 胰液 7.8 7.5—8.0 （1）小茗同學(xué)的指標(biāo)中有一項(xiàng)出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開(kāi)了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近似PH如下）中適合該同學(xué)得有_________ A．番茄（4．0—4．4) B．蘋果（2．9—3．3) C 牛奶（6.3—6.6) D．雞蛋清,（7．6—8.O) ⑵小茗同學(xué)想到在實(shí)驗(yàn)室中可用PH試紙測(cè)量溶液酸堿度，于是他從家里找來(lái)蘋果，并用 濕潤(rùn)的PH試紙進(jìn)行了測(cè)量，那么測(cè)得的PH比實(shí)際結(jié)果_______ A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無(wú)法判斷 【答案】 D A 9．【 河南省南陽(yáng)市內(nèi)鄉(xiāng)縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是最常見(jiàn)的酸和堿。 （1）寫出氫氧化鈉的一種俗名_____，寫出鹽酸的一種用途_____。 （2）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？_____ （3）用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____。 （4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。向該溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)方程式解釋其原因。_____ （5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取琉酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸196t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是________。 【答案】 火堿、燒堿或苛性鈉 除鐵銹或人的胃液中幫助消化 因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化鈣、氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.4 t （5）廢硫酸含硫酸的質(zhì)量為196t10%=19.6t 設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 19.6t x x=30.4t。 10．【 山東省濟(jì)南市商河縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”），該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_______中，理由是_____。 （3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____（寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_____色。 【答案】 等于； H++OH﹣=H2O； 鹽酸??； 氫氧化鈉?。? 溶液的pH逐漸增大； NaOH、NaCl??； 藍(lán)　。 11．【 廣東省江門市第二中學(xué)xx屆九年級(jí)下學(xué)期3月月考】某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的pH及顏色變化情況如下表． 滴入稀硫酸的體積/ml 0 1 2 3 4 5 6 7 pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6 溶液顏色 藍(lán)色 紫色 紅色 （1）從上表獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色．請(qǐng)?jiān)賹懗鰞牲c(diǎn)． ①___________________②____________________ （2）當(dāng)加入7mL的稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)________，__________． （3）將上述實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液改成無(wú)色酚酞試液，則溶液的顏色變化為_(kāi)______________． 【答案】 加入4mL稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等) 在溶液的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；(或NaOH溶液的pH=13.0等) 硫酸鈉 硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 12．【 河北省唐山市樂(lè)亭縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為_(kāi)_______。然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無(wú)色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。 實(shí)驗(yàn)二：對(duì)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你認(rèn)為猜想________不合理，其理由是__________________________。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入________ ________ 猜想三成立 【答案】 溶液變紅色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能為無(wú)色 鋅(或鐵或碳酸鈉等合理即可)　 產(chǎn)生氣泡 13．【 河北省唐山市樂(lè)亭縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后.做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究: 探究Ⅰ：甲同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到 時(shí)，就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么? 探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想： 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是 (用化學(xué)方程式解釋)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)者 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少至廢液 猜想二正確 【評(píng)價(jià)與反思】 請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中， 同學(xué)的方案合理，請(qǐng)分析另一個(gè)方案不合理的理由: 。 【表達(dá)與交流】 若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點(diǎn)）。 【答案】【做出猜想】氯化鈣， 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】有氣泡產(chǎn)生；戊同學(xué)【表達(dá)與交流】加入適量的堿中和至中性再排放。 14．【 xx年北京市中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試】了解日用化工品的成分，有利于我們正確使用。 名稱 爐具清潔劑 潔廁靈 “84”消毒液 有效成分 氫氧化鈉 鹽酸 次氯酸鈉 （1）爐具清潔劑的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，它不能與潔廁靈混合使用的原因是_____。 （2）不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是_____________(用化學(xué)方程式回答)。 （3）潔廁靈與“84”清毒液不能混合使用，因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋NaClO=== NaCl＋H2O＋X↑，生成的氣體X有毒。X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 【答案】 ＞ 氫氧化鈉會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，降低去污效果 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Cl2 【解析】（1）由表中可知爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，顯堿性，所以pH>7，潔廁靈中的主要成分是鹽酸，所以爐具清潔劑不能與潔廁靈混合使用的原因是：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致失效；（2）潔廁靈的成分是鹽酸，可以和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知,反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、1，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2。 15．“宏觀——微觀——符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖中所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。 （1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________。 （2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲______，乙______。 （3）從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____(填粒子符號(hào)，下同)和OH－結(jié)合成______。 【答案】 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na＋ SO42－ H＋ H2O