2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)平衡常數(shù)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)平衡常數(shù)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1(xx鎮(zhèn)江調(diào)研)下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的HTS0，S0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于B項(xiàng)，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即HTS0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于D項(xiàng)，H0，在任何溫度下，HTS0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是()。解析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K應(yīng)增大，A錯(cuò)；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則D的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的量無關(guān)，D正確。答案D6(xx菏澤一中檢測(cè))高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()。A恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2H2COH2OH，C錯(cuò)誤。答案C9(xx福州一模，11)已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1解析由圖甲可得B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，由此可計(jì)算其平衡濃度為0.03 molL1，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800，A、B均不正確。達(dá)平衡后，縮小容器體積，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動(dòng)，v(正)v(逆)，故C項(xiàng)正確。圖丙中T1先達(dá)到平衡，則T1T2，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，(SO2)減小，D錯(cuò)誤。答案C10(xx煙臺(tái)檢測(cè))在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是()。A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v正v逆D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，溫度相同時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；C項(xiàng)中該時(shí)刻Qc8K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆v正，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CO的平衡濃度為1 molL1，由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1，D正確。答案C11(xx衡水中學(xué)二模)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，1 100 時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是_(填序號(hào))A升高溫度B增大壓強(qiáng)C充入一定量COD降低溫度(3)8 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_molL1min1。(4)1 100 時(shí)，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的濃度(molL1)c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)12體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正確的是_。A2c13c2B12Cp1p2D12求c1_、1_、2_。解析(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度，則K2。(2)平衡常數(shù)只受溫度的影響，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升溫，能增大平衡常數(shù)。(3)求平均反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)用濃度的變化值除以時(shí)間，即v(CO)0.062 5 molL1min1。(4)由圖像可計(jì)算平衡常數(shù)，K2。A項(xiàng)，溫度相同，則甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，即，由此可得，c1c2,3c12c2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變CO或CO2的濃度，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以12，正確；C項(xiàng)，因?yàn)橐抑袣怏w分子數(shù)多，所以p10，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 molL1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_molL1。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_(填序號(hào))。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C再充入一定量的CO2D再加入一定量鐵粉解析(1)目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個(gè)反應(yīng)相減得到，HH1H2，K，隨溫度升高，K1增大，K2減小，所以增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)由圖及反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)c(CO2)0.5 molL1，c(CO)1 molL1，則K2。設(shè)平衡時(shí)c(CO)a molL1，則平衡時(shí)c(CO2)(2a)molL1，則K2，解得a2/3。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A正確。增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤。充入一定量的CO2，最終得到的是等效平衡，C錯(cuò)誤。鐵粉濃度不影響平衡的移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案(1)H1H2吸熱(2)2.00.67(或2/3)A13(xx長(zhǎng)沙模擬)在100 時(shí)，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；從表中分析：c1_c2，c3_c4(填“”、“”或“”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_molL1s1。(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_(填字母序號(hào))。A擴(kuò)大容器的容積B再充入一定量的N2O4C分離出一定量的NO2D再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_。解析(1)本題的反應(yīng)方程式為N2O4(g)2NO2(g)，由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出c10.070，c20.100，根據(jù)60 s和80 s時(shí)c(NO2)相等可確定在60 s時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則有c3c4。(2)由表中數(shù)據(jù)知，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡，v(NO2)0.002 mol(Ls)1，則v(N2O4)0.001 mol(Ls)1。(3)選項(xiàng)A和C中改變條件后，c(NO2)減小，選項(xiàng)D中改變條件后，c(NO2)保持不變。(4)在題設(shè)條件下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K0.36?，F(xiàn)充入NO2氣體0.080 mol，相當(dāng)于0.040 mol N2O4，設(shè)達(dá)平衡時(shí)N2O4的濃度變化了x molL1，則有K0.36，解得x0.030，即達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中有0.06 mol NO2和0.01 mol N2O4，所以NO2的轉(zhuǎn)化率為25%。答案(1)K(2)0.001(3)B(4)25%