2019-2020年九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版.doc

《2019-2020年九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版教學目標：知識目標：1學生理解質(zhì)量守恒定律的概念 2學生經(jīng)過探究性實驗的學習，提高動手操作能力，初步鞏固實驗操作技能3初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力能力目標：掌握探究性試驗的探究方法。思想教育：培養(yǎng)學生團體意識和合作操作能力。重點難點：重點：科學探究 難點：探究能力的培養(yǎng)教學方法： 啟發(fā)引導學生思維，實驗探討性學習法。課類型： 新授理論知識課教學用具： 儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教學過程：教師活動學生活動教學意圖問題引入化學反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下。思考、產(chǎn)生學習興趣精心設疑，激發(fā)求知欲。演示實驗白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。 稱量記錄：反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應后的總質(zhì)量是 克。實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是 。初步學習定量研究問題的方法。演示實驗硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定 稱量記錄：反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是 克。反應后的總質(zhì)量是 克。實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是 。培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。問題討論化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？思考激疑、探索分組實驗指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的實驗。讓學生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗能力和研究問題的科學態(tài)度。引導學生從實驗事實中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力。板書一、質(zhì)量守恒定律1定義記憶定律內(nèi)容初步記住定律。問題討論（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。初步理解定律中關鍵字的涵義。投影課堂練習練習練習一（見附1）指導學生做課堂練習一。做課堂練習一體會質(zhì)量守恒定律的涵義板書2。幾點說明：（1）是指參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。領會定律中關鍵字的意義。強化對定律的理解和認識。問題討論為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。投影氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。思考化學反應的微觀實質(zhì)。通過形象的圖示分析，引導學生從化學反應的微觀認識質(zhì)量守恒定律。指導學生看書，引導學生分析守恒的原因。板書二、化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因?；瘜W反應前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）在觀察投影圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。培養(yǎng)學生閱讀歸納的能力。投影課堂練習2（見附2）指導學生做課堂練習二做課堂練習二鞏固加深對定律的理解。矯正學生練習中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。投影隨堂檢測（見附4） 領會質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。做隨堂檢測題。了解學生本節(jié)課是否達到教學目的。附1：課堂練習一1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律（B）24克鎂關空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克（C）一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應附2：課堂練習二 4蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。5根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。6要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質(zhì)量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。7氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是 附3:隨堂檢測1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質(zhì)量是 克.2.已知A與B發(fā)生化學反應生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應生成142克C和36克D,則參加反應B的質(zhì)量是 克.3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一事實上含有 元素.4.在發(fā)生化學反應時,由于原子的種類 原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量 ，所以質(zhì)量守恒.