2019-2020年九年級化學 質量守恒定律教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 質量守恒定律教案 人教新課標版 教學目標： 1、知識與技能 （1） 通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 （2） 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法 （1） 增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規(guī)律。 （2） 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀 （1） 培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 （2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 教學重點： 1、 質量守恒定律的含義和應用。 2、 化學方程式的意義 教學難點： 1、 質量守恒定律的理解。 2、 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 實驗準備：托盤天平，錐形瓶、試管、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、鐵絲。 教學方法：實驗探究 課 時：二課時 第一課時： 教學過程： 復習提問： 利用原子、分子的知識說明什么是化學變化和化學變化的實質是什么？ 情景導入： 化分 重新組合 聚集成 由分子構成的物質在化學變化中： 分子 原子 新分子 新物質 這說明在化學變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。 講授新課： 一、質量守恒定律（板書） 活動與探究一：白磷燃燒 ? 觀察：（1）白磷的自燃現(xiàn)象 （2）mP＋mO2===== mP5O2 自燃 小結：（1）白磷自燃現(xiàn)象跟紅磷反應的現(xiàn)象相同。表達式為： P＋O2 ====P2O5 （2）mP＋mO2===== m P5O2 即：參加反應的白磷和氧氣的質量總各等于反應后生成的五氧化二磷的質量。 提問1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結果？ 提問2：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以 上質量關系？這種質量關系是否具有普通意義？ 活動探究二：硫酸銅溶液與鐵絲反應 ? 觀察：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵? mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4 即：參加化學反應的各物質的總質量===== 反應后生成的各物質的質量總和 小結：根據(jù)實驗事實得出：mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4 即：參加化學反應的各物質的總質量===== 反應后生成的各物質的質量總和 小結：質量守恒定律的內(nèi)容， 說明：1.必須是真正參加反應的物質 2.質量守恒定律的適用范圍3、各物質的質量總和相等 討論：為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？ 二、利用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因（板書） 解釋：這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 小結： 在一切化學反應中（六個一定不變，二個一定變，一個可能變） 宏 觀 微 觀 元素種類 六 原子種類 元素質量 不 原子 數(shù)目 物質的總質量 變 原子質量 物質的種類 二個一定變 分子的種類 一個可能變：分子數(shù)目 討論：質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 回答：質量守恒定律適用于一切化學反應 可運用定律 1. 進行有關的計算 2. 推測一些物質的組成 3. 解釋一些實驗事實 總結：略 練習：課后習題1 作業(yè)：新學案 第二課時：化學方程式意義 復習提問： 是質量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。 情景導入： 我們已經(jīng)學過了物質、元素、原子、分子都可以用化學符號表示，這些化學符號是化學最基礎的語言，通稱“化學用語”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學習的內(nèi)容。 講授新課： 一、化學方程式（板書） 講解：化學方程式概念（見課本第92頁） 點燃 例如：碳在氧氣中燃燒的化學方程式就是： C＋O2＝CO2 二、化學方程式的涵義（板書） 講解：化學方程式的兩點涵義： 1、表示：反應物、生成物的反應條件 2、表示：反應物與生成物間的質量比（各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積比） 點燃 例： C＋O2＝CO2 ⑴表示碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 ⑵ ∵12：162：12＋162 ∴每12份碳跟32份氧氣在點燃條件下生成44份二氧化碳 表示：反應物與生成物間的質量比是12：32：44 即：相對原子質量或相對分子質量與化學計量數(shù)（系數(shù)）的乘積。 總結：化學方程式能提供很多有關反應的信息，能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關系（即化學反應的“質”與“量”的關系）清楚地表示出來。 討論：課本第92頁討論 閱讀：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。 作業(yè)：新學案 教后：