2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 課題3《溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 課題3《溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 理解溶液組成的含義 2、 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念； 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 學(xué)習(xí)過(guò)程： 自主學(xué)習(xí)： 閱讀課本42頁(yè)找到表示溶液濃度的表示方法？ 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與 之比。 2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ＝ 。 3、此公式可以變形 ： 溶液質(zhì)量＝ （或＝ 質(zhì)量+ 質(zhì)量） 溶質(zhì)質(zhì)量＝ ＝ 溶劑質(zhì)量＝ 合作探究： 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （一）實(shí)驗(yàn)9－7：探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。 1、情境提問(wèn)：兩杯糖水 如何判斷濃度大小？ 2、分析：對(duì)于有色的溶液，可根據(jù) 來(lái)判斷比較溶液的濃稀，但這種方法不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，表示溶液濃度的方法很多，常用 表示。 3、填寫(xiě)下表 編號(hào) 溶液顏色/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 4、特別注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用 表示。且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須 。 ②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。 ③溶質(zhì)質(zhì)量是指 的那部分溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)含量越 （填“高”或“低”）。 5、表達(dá)式及幾種變形 (二)實(shí)驗(yàn)9－8 1、按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3 ） 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑(水)質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 2、已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)配制嗎？ 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （一）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量 1、完成課本第43頁(yè)例題一：題目略 寫(xiě)出解題步驟和過(guò)程。 對(duì)學(xué)生解決問(wèn)題的方法進(jìn)行更正、完善。 2、拓展練習(xí)：配制500mL質(zhì)量分量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 討論：與例題1相比，兩題的不同之處是什么 ？該如何來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題呢？ 解： （二）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。 例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的濃硫酸溶液，需要多少克水？ 【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么 ？ 【分析】抓住關(guān)鍵： 解： 拓展練習(xí)：如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 練一練：課后習(xí)題第1－4題。 課堂小結(jié)：我們看過(guò)我們聽(tīng)過(guò)，我們想過(guò)我們實(shí)驗(yàn)過(guò)，我們對(duì)我們錯(cuò)過(guò)，有過(guò)激烈的爭(zhēng)議也有過(guò)意外的收獲，親愛(ài)的同學(xué)們，你不想說(shuō)些什么？ 學(xué)后反思：