2019-2020年高考化學一輪復習《化學實驗基礎知識》（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習《化學實驗基礎知識》（含解析）新人教版 1．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用托盤天平稱量25.20g NaCl C．用精密pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D．中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL 2． 某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： ①用濃氨水清洗做過銀鏡反應后的試管 ②用酒精清洗做過碘升華的燒杯 ③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 ④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 ⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 ⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管 下列對以上操作的判斷。正確的是 ( ) A．除①外都對 B．除⑥外都對 C．④⑤不對 D．全都正確 3．由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是 （ ） A．氫硫酸 B．硫酸鈉溶液 C．漂白粉 D．濃硫酸 4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（ ） A．不慎將酸濺到眼中，應立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C．酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 5．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（ ） A.蒸發(fā) B.過濾 C.配制一定物質的量濃度的溶液 D.制備氫氧化鐵膠體 6．實驗中需2 mol L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ） A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．950 mL， 212 g D．1000 mL，201.4 g 7．下列關于實驗問題處理方法或操作不正確的是（ ） A．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 B．在實驗室，不能品嘗藥品 C．熄滅實驗桌上燃著的酒精，簡便合理的方法就是用濕抹布蓋滅 D．配制稀硫酸時，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸 8．每次進行焰色反應時，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ） A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸 D、氫氧化鉀溶液 9．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱 無銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32－或HCO3－ C 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al D 取久置的綠礬（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 綠礬部分或全部被氧化 10．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（ ） A．樣品中含有少量Na2O雜質 B．容量瓶中原來有少量蒸餾水 C．定容時觀察液面仰視 D．未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中 11．下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 12．下列有關實驗的操作、結論或儀器名稱錯誤的是（ ） A、紙層析分離鐵鹽和銅鹽，鐵鹽在濾紙上運動比銅鹽快，說明鐵鹽親脂性強于銅鹽 B、能用普通過濾分離的混合物都可以采用減壓過濾，且減壓過濾速率快。 C、用移液管移取液體時，放出液體后，移液管尖嘴部分殘留液體不要吹出 D、減壓過濾實驗中，接濾液的儀器名稱是吸濾瓶 13．下列試劑的保存方法不正確的是 （ ） A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中 B．金屬鈉通常密封保存在煤油中 C．氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處 D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā) 14．下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ） A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強 B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體 15．下列說法正確的是（ ） A．在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應的速率大小 B．為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失 C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹 D．酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，只能重新滴定 16．下列裝置能達到實驗目的是( ) A．用圖①所示裝置測定NaOH的濃度 B．用圖②所示裝置分餾少量石油 C．用圖③所示裝置在實驗室制備收集氨氣　D．用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 17．下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填字母代號) 。 A．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂 B．進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度 C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可 D．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體 E．進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可 F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 G．用50mL量筒量取3.80mL鹽酸 H．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀 18．（14分） Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填寫編號） ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H2SO4的過程 Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。 【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量。 ⑴此方案中，酸堿中和滴定時應選用 滴定管。 ⑵寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式 。 【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。 ⑶該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是 （填儀器下方序號），①中的進氣口為 （填“A”或“B”） ⑷裝置⑤的作用是 。 ⑸你認為方案一、方案二中測定結果比較準確的是 。 19．（6分）在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。 （1）實驗中玻璃棒的作用是 。 （2）該反應屬 反應。（填四種基本反應類型）。 （3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應混合物成糊狀。 （4）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 熱反應。 20．掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置： （1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號） 。 a．濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液 （2）寫出下列儀器的名稱：①　　　　 ，④　　　　 . （3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為　　　　 （4）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是： ① ，② ； 21．實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質 如下表： 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔點(℃) 16.6 －89.5 －73.5 沸點(℃) 117.9 117 126.3 密度(g/cm3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。 （2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結構簡式）： 、 。 （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。 （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。 （5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。 22．(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下： 物質 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。 （1）煅燒的主要目的是： 。 （2）操作Ⅰ為調節(jié)溶液的PH值，范圍為 ，加入的物質X可以是（ ） A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3 （3）濾渣Ⅱ的主要成分是 。 （4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請寫出反應的離子方程式： 。 （5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.010－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為： 參考答案 1．D 【解析】 試題解析：量筒的精確度為0.1mL，所以用量筒量取的的鹽酸的體積不可能為7.13mL，故A錯誤；托盤天平稱的精確度為0.1g，故B錯誤；廣泛pH試紙的精確度為1，故C錯誤；滴定管的精確度為0.01mL，故D的描述是正確的，故D正確。 考點：化學實驗常用儀器 2．A 【解析】 試題分析：①銀與氨水不反應，則應用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，故①錯誤；②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，故②正確；③高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，故③正確；④因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應，所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶，故④正確；⑤因氫氧化鈉溶液與苯酚反應，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故⑤正確；⑥氫氧化鈉溶液能硫反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管，故⑥正確，故選A。 考點：考查儀器的洗滌 3．A 【解析】 試題分析：A、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實驗室中不宜長期保存．故A正確；B、Na2SO4溶液不變質，可以長期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空氣中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸鈣，該反應不是氧化還原反應，C不符合；D、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，不屬于氧化還原反應，D不符合，答案選A。 考點：考查化學試劑存放的有關判斷 點評：該題是高考中的常見考點，屬于常識性實驗題的考查，難度不大。本題主要考查易被氧化變質的試劑不能長期存放和試劑變質的原因，明確原理，并能熟練運用即可。易錯點是選項C。 4．B 【解析】 試題分析：：A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A錯誤； B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確； C、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故C錯誤． D、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故D錯誤． 故選B。 考點：化學實驗安全及事故處理 點評：本題考查了化學實驗安全及事故處理，難度不大，易錯選項是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。 5．D 【解析】略 6．A 【解析】 7．A 【解析】由于部分廢液有毒、腐蝕管道或各廢液之間可發(fā)生化學反應生成有毒物質，所以對廢液要分類排放，不能一概而論，答案為A 8．A 【解析】 試題分析：焰色反應洗滌金屬的試劑是稀鹽酸，因為金屬的氯化物熔點低，加熱易揮發(fā)，不會使金屬元素有殘留。答案選A。 考點：焰色反應 點評：焰色反應的過程是洗燒蘸燒洗。 9．CD 【解析】 試題分析：A、淀粉水解后應加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸后再加入銀氨溶液，判斷有無銀鏡生成，從而判斷淀粉是否發(fā)生水解，錯誤；B、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，錯誤；C、氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以熔化的鋁被包在氧化鋁的內部而不滴落，正確；D、與KSCN溶液反應溶液變紅色的離子只能是Fe3+，所以當溶液變紅色時，說明綠礬中的亞鐵離子部分被氧化或全部被氧化為鐵離子，正確，答案選CD。 考點：考查對實驗操作的判斷，離子的檢驗，物質性質的應用 10．C 【解析】 試題分析：根據(jù)可知：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，樣品中含有少量Na2O雜質則會導致所配溶液中n(NaOH)增多，故會導致所配溶液濃度偏高，故A項錯誤；容量瓶中原來有少量蒸餾水對個物理量均不產(chǎn)生影響，故對所配溶液濃度不產(chǎn)生影響，B項錯誤；定容時觀察液面仰視，會導致所配溶液體積V偏大，故會導致所配溶液濃度偏低，故C項正確；未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，熱脹冷縮，則會導致冷卻所配溶液體積偏小，故會導致所配溶液濃度偏高，D項錯誤。 考點：配置一定物質的量濃度溶液誤差分析。 11．D 【解析】 試題分析：加熱固體或液體時，必須用試管夾夾住試管進行操作。所以D錯誤。答案選D。 考點：化學實驗基本操作 點評：化學實驗基本操作在高考中一直以來是熱點問題，類似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用，分離提純方法和實驗的操作。 12．A 【解析】 13．A 【解析】 試題分析：A、氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成粘稠性硅酸鈉，要用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，錯誤；B、鈉的密度比水小，不溶于煤油，正確；C、氯水中的次氯酸見光會分解，正確；D、溴在水中的溶解度不大，易揮發(fā)，正確。 考點：考查化學藥品的保存。 14．A 【解析】 試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。 考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點 15．C 【解析】 試題分析：在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢反映了濃度對速率的影響，但不能比較不同條件下的反應速率，故A項說法錯誤；為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，應讀取該反應溫度的最大值，故B項錯誤；將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，放熱最終鐵被氧化生成鐵銹，故C項正確；酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，不一定重新滴定，可以讀數(shù)反滴，故D項錯誤。 考點：化學反應原理。 16．D 【解析】 試題分析：A.滴定管不能伸入到錐形瓶中。錯誤。B．分餾少量石油時溫度計的水銀球的位置要在蒸餾燒瓶的支管口附近。錯誤。C。在實驗室中用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集時導氣管應該伸入到試管的底部。錯誤。D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生CO2使澄清的石灰水變渾濁，而Na2CO3受熱不分解，因此可以用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。制取。 考點：考查化學實驗裝置的正誤判斷及應用的知識。 17．BCFH（4分） 【解析】 18．Ⅰ③⑤⑦ Ⅱ⑴酸式 ⑵Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O ⑶②④⑤①③ A ⑷除去O2中混有的CO2等氣體 ⑸方案一 【解析】Ⅰ：①的作用是蘸取待測液，②的作用是攪拌和引流，④的作用是攪拌，⑥的作用是引流，⑧的作用是引流；Ⅱ⑴盛鹽酸的一定是酸式滴定管；⑵發(fā)生的反應是混合物（Na2O和Na2O2）首先與水反應生成氫氧化鈉，然后再和鹽酸發(fā)生中和反應，離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O；⑶②制備二氧化碳，④通過過氧化鈉固體生成氧氣，⑤對氧氣進行干燥，①排水法收集氧氣，③用量筒量取水的體積就是氧氣的體積。（5）方案二：空氣中的氧氣會對結果帶來干擾。 19．（1）攪拌可使混合物充分接觸并起反應 （2）復分解 （3）玻璃片上結冰與小燒杯粘結在一起 有少許刺激性氣味 （4）結冰 吸 【解析】（1）由于是固體與固體反應，為了增大反應物的接觸面積，加快反應速率。 （2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復分解反應 （3）因反映吸熱降低了水的溫度使玻璃片上水結冰而與小燒杯粘在一起；有氨氣放出有少許刺激性氣味；反應發(fā)生時有水生成 （4）結冰；吸； 20．（14分） （1）c （2）①蒸餾燒瓶 ④容量瓶 （3）溫度計 蒸餾 （4）①轉液時沒有用玻璃棒引流。 ②選用的容量瓶規(guī)格不對，應采用250mL的容量瓶。 【解析】略 21．（1） 乙。由于反應物乙酸、1－丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的轉化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應物，提高反應物的轉化率，所以選乙裝置。 （2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2。 （3）①增加乙酸濃度②減小生成物濃度（或移走生成物）。 （4）AC。 （5）檢查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）。 【解析】（1）由于反應物乙酸、1－丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的轉化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應物，提高反應物的轉化率，所以選乙裝置。 （2）因為1-丁醇的濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應和分子間脫水反應，所以可能生成的副產(chǎn)物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2。 （3）①增加乙酸濃度②減小生成物濃度（或移走生成物）。 （4）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水。所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是AC。 （5）使用分液漏斗前必須應檢查是否漏水或堵塞；若液體流不下來，可能分液 漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，或漏斗內部未與外界大氣相 通，液體滴下時，分液漏斗內的壓強減小，液體逐漸難以滴下，或者玻璃塞未打 開，液體不能滴下。 22．（1）使銅轉化為可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH<5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （4）2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－=2 CuCl2－+ SO42－+4H+ （5）提高的CuCl2—生成速率 （6）1 【解析】 試題分析：（1）煅燒的主要目的是使銅轉化為可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ為調節(jié)溶液的PH值，要想溶液中加入的物質消耗H+，同時不引入新的雜質離子，對后邊的形成CuCl沉淀有利的物質，應該是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此選項為A、B、C。調整溶液的pH的范圍應該是使雜質離子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，應該在4.7～5.6。（3）此時產(chǎn)生的濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3；（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2發(fā)生氧化反應反應，可生成CuCl2－，該反應的離子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－=2 CuCl2－+ SO42－+4H+；（5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2—生成速率；（6）因為在常溫下，已知CuOH的KSP為1.010－14，所以c(Cu+)=1.010－1410-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為. 考點：考查生產(chǎn)CuCl的反應原理、操作方法、實驗條件的選擇、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應用。